13.根據(jù)題意,用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)用語(yǔ)填空:
(1)用系統(tǒng)命名法命名該物質(zhì) :2-甲基-1,3-丁二烯;該物質(zhì)與溴單質(zhì)以物質(zhì)的量之比1:1發(fā)生加成反應(yīng)可能的產(chǎn)物有3  種;
(2)用系統(tǒng)命名法命名該物質(zhì):苯甲醛;
(3)1-溴丙烷(液體)與氫氧化鈉的醇溶液共熱的化學(xué)反應(yīng)方程式:CH2BrCH2CH3+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CHCH3↑+H2O+NaBr;其反應(yīng)類型為消去反應(yīng).

分析 (1)選包含2個(gè)雙鍵的最長(zhǎng)碳鏈為主鏈;2-甲基-1,3-丁二烯與溴發(fā)生加成反應(yīng),可能是1,2加成、可能是3,4加成,也可能是1,3加成;
(2)該物質(zhì)含有醛基,屬于醛類;
(3)根據(jù)鹵代烴的消去反應(yīng)原理寫出1-溴丙烷與氫氧化鈉乙醇溶液共熱的化學(xué)反應(yīng)方程式

解答 解:選包含2個(gè)雙鍵的最長(zhǎng)碳鏈為主鏈,名稱為2-甲基-1,3-丁二烯;2-甲基-1,3-丁二烯與溴發(fā)生加成反應(yīng),可能是1,2加成、可能是3,4加成,也可能是1,3加成,所以其加成產(chǎn)物有3種,故答案為:2-甲基-1,3-丁二烯;3;
(2)該物質(zhì)含有醛基,屬于醛類,名稱為:苯甲醛,故答案為:苯甲醛;
(3)鹵代烴在氫氧化鈉醇溶液加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng),2-溴丙烷與氫氧化鈉乙醇溶液加熱反應(yīng)方程式:CH2BrCH2CH3+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CHCH3↑+H2O+NaBr,故答案為:CH2BrCH2CH3+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CHCH3↑+H2O+NaBr;消去反應(yīng).

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)物的命名、有機(jī)反應(yīng)方程式的書寫等知識(shí),題目難度中等,注意掌握常見有機(jī)物的命名原則,能夠正確書寫常見的有機(jī)反應(yīng)方程式.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.銅鋅原電池(如圖)工作時(shí),下列敘述正確的是( 。
A.一段時(shí)間后銅片增重,鹽橋中K+移向CuSO4溶液
B.正極反應(yīng)為:Zn-2e-═Zn2+
C.電子從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片
D.電池工作時(shí)Zn2+和Cu2+ 的濃度保持不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.I.A-G是幾種烴的分子球模型,據(jù)此回答下列問題:

(1)常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴是D (填對(duì)應(yīng)字母);
(2)一鹵代物種類最多的是G(填對(duì)應(yīng)字母);
(3)寫出實(shí)驗(yàn)室制取D的化學(xué)方程式:CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑;
(4)寫出F發(fā)生溴代反應(yīng)的化學(xué)方程式:C6H6+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$C6H5Br+HBr;
Ⅱ、寫出除雜的試劑:
試劑
乙烷混有少量乙烯
溴苯混有少量溴單質(zhì)
Ⅲ、現(xiàn)有分子式為C10H14的一烷基取代苯,已知它有4種同分異構(gòu)體,請(qǐng)寫出其中任意1種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.分析鎂在空氣中的燃燒產(chǎn)物,肯定不存在的物質(zhì)是( 。
A.CB.MgOC.MgCO3D.Mg3N2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.(1)化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程.化學(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開)1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)的能量.已知:N≡N鍵的鍵能是948.9kJ•mol-1,H-H鍵的鍵能是436.0kJ•mol-1;由N2和H2合成1molNH3時(shí)可放出46.2kJ的熱量.
N-H鍵的鍵能是391.6 kJ•mol-1.該反應(yīng)的熵變△S<0(填“>”“<”或“=”).
(2)蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義.有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測(cè)得,但可通過間接的方法測(cè)定.現(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式:
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=-24.8kJ•mol-1
3Fe2O3(s)+CO(g)═2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=-47.2kJ•mol-1
Fe3O4(s)+CO(g)═3FeO(s)+CO2(g)△H=+640.5kJ•mol-1
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g)△H=-218.0 kJ•mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下列變化屬于化學(xué)變化的是( 。
A.蒸餾法分離酒精與水B.食物腐爛
C.過濾除去水中的泥沙D.分液法分離四氯化碳與水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電,但屬于非電解質(zhì)的是( 。
A.H2SO4B.Cl2C.Na2O2D.SO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.一項(xiàng)科學(xué)研究成果表明,銅錳氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(HCHO).
(1)向一定物質(zhì)的量濃度的Cu(NO32 和Mn(NO32 溶液中加入Na2CO3 溶液,所得沉淀經(jīng)高溫灼燒,可制得CuMn2O4
①寫出基態(tài)Mn原子的價(jià)電子排布式為3d54s2,基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1
②CO32-的空間構(gòu)型是平面三角形(用文字描述).
(2)在銅錳氧化物的催化下,CO 被氧化為CO2,HCHO 被氧化為CO2 和H2O.
①根據(jù)等電子體原理,CO 分子的結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè).
②CO2 分子中C原子軌道的雜化類型為sp.
③1mol甲醛(HCHO)分子中含有的σ鍵數(shù)目為3×6.02×1023
(3)向CuSO4溶液中加入過量NH3﹒H2O溶液可生成[Cu (NH34]SO4,其中配位體為NH3,內(nèi)界[Cu (NH34]2+中含有的化學(xué)鍵有bc(寫選項(xiàng)).
a.離子鍵      b.共價(jià)鍵      c.配位鍵     d..金屬鍵.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列推斷正確的是( 。
A.SO2和CO2都是酸性氧化物,都能與NaOH溶液反應(yīng)
B.Na2O和Na2O2組成元素相同,與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也完全相同
C.NO和NO2的密度都比空氣大,都可以用向上排空氣法收集
D.SO2和氯水都能使品紅溶液褪色,但二者的作用原理是不同的

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