下列變化不能通過一步化學反應實現(xiàn)的是（　�。�
A、N2→NO
B、Cl2→FeCl2
C、SiO2→H2SiO3
D、S→SO2
考點：氮氣的化學性質(zhì),氯氣的化學性質(zhì),硅和二氧化硅,含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應用
專題：元素及其化合物
分析：A．氮氣和氧氣在放電條件下生成NO；
B．氯氣和鐵反應生成氯化鐵；
C．二氧化硅和水不反應；
D．S燃燒生成二氧化硫．
解答： 解：A．氮氣和氧氣在放電條件下生成NO，反應方程式為N2+O2
 放電 
.
 
2NO，所以能通過一步實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故A不選；
B.2Fe+3Cl2
 點燃 
.
 
2FeCl3，無論氯氣是否過量，鐵和氯氣反應都生成氯化鐵，但HCl和Fe反應生成氯化亞鐵，所以不能通過一步實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故B選；
C．二氧化硅和水不反應，要用二氧化硅制取硅酸，發(fā)生的反應有SiO2+2NaOH=Na2SiO3、Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl，所以不能通過一步實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故C不選；
D．S燃燒生成二氧化硫，S+O2
 點燃 
.
 
SO2，所以能通過一步實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故D不選；
故選BC．
點評：本題考查了物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關鍵，注意Fe轉(zhuǎn)化為氯化鐵的方法，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

2013年3月12日，貴州省六盤水市一煤礦發(fā)生爆炸事故，其原因是煤井中瓦斯達到爆炸極限發(fā)生爆炸，瓦斯是煤井中非常危險的一種氣體，何如將瓦斯氣體變廢為寶，目前仍是很多科學家研究的課題．如果瓦斯中甲烷（CH4）與氧氣的質(zhì)量比為1：4時極易爆炸，則此時甲烷與氧氣的體積比為（　�。�
A、1：4B、1：2
C、1：1D、2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法，不正確的是（　�。�
A、人體缺碘，可通過食用加碘鹽補碘
B、缺鐵性貧血，可通過食用鐵強化醬油預防
C、為了防止齲齒，人人都要使用含氟牙膏
D、“胃得樂”（主要成分為碳酸鎂）是一種抗酸藥

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科目：高中化學 來源： 題型：

在溫度不變、恒容的容器中進行反應：A（g）═B（g）+C（g），若反應物的濃度由 0.1mol/L 降低到 0.06mol/L 時，需 20S；那么由 0.06mol/L 降低到 0.036mol/L，所需反應時間應為（　　）
A、等于 lOS
B、等于 12S
C、大于 12S
D、小于 12S

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是（　�。�
A、
用裝置精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液
B、
裝置中鋼閘門應與外接電源的負極相連
C、
裝置的總反應式是Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
D、
裝置中的鐵釘幾乎沒被腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于的酶是敘述中，不正確的是（　�。�
A、酶是一種糖類物質(zhì)
B、酶是一種蛋白質(zhì)
C、酶是生物體內(nèi)產(chǎn)生的催化劑
D、酶受到高溫或重金屬鹽作用時會變性

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）0.2mol某烴A在氧氣中完全燃燒后，生成CO2和H2O各1.2mol．試回答：
A  若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應，其一氯取代物只有一種，
則烴A的結(jié)構簡式為
 
．
B  若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2加成反應后生成2，2-二甲基丁烷，則烴A的名稱是
 
，結(jié)構簡式是
 
．
C  比烴A少兩個碳原子且能使溴水褪色的A的同系物有
 
種同分異構體
（2）下列分子中，其核磁共振氫譜中只有一種峰（信號）的物質(zhì)是
 
．
A．CH3-CH3       B．CH3COOH     C．CH3COOCH3      D．CH3COCH3
（3）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氫譜如圖1所示，則A的結(jié)構簡式為
 
．
（4）某化合物的結(jié)構式（鍵線式）及球棍模型如圖2：該有機分子的核磁共振氫譜圖如圖3（單位是ppm）．下列關于該有機物的敘述正確的是
 

A．該有機物不同化學環(huán)境的氫原子有8種
B．該有機物屬于芳香族化合物，且屬于酚
C．鍵線式中的Et代表的基團為-CH3
D．該有機物在一定條件下能夠發(fā)生消去反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

按要求完成下列各題．
（1）鋼鐵容易生銹的主要原因是因為鋼鐵在煉制過程中混有少量的碳雜質(zhì)，在潮濕的空氣中容易形成原電池，發(fā)生電化學腐蝕．在空氣酸度不大的環(huán)境中，其負極是
 
，負極反應式為
 
；正極反應式為
 
．
（2）25℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為
 
．
（3）某溫度下（Kw=10-13），SnCl2溶液中由水電離的c（H+）=10-4mol?L-1，則該溶液的pH為
 
．
（4）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl2?2H2O晶體，加入
 
，調(diào)至pH=4，使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl2?2H2O晶體．
（5）在空氣中直接加熱CuCl2?2H2O晶體得不到純的無水CuCl2，原因是
 
 （用化學方程式表示）．由CuCl2?2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、把CO2通入CaCl2溶液：Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+
B、Al和NaOH溶液反應：Al+2OH-=AlO-2+H2↑
C、把SO2通入酸性KMnO4溶液中：5SO2+2MnO-4+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+
D、NaAlO2溶液中通入過量CO2氣體：2AlO-2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-

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