Question

【題目】關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡，下列說(shuō)法中正確的個(gè)數(shù)是

①恒溫時(shí)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快

②其他條件不變，溫度越高，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，活化分子濃度也增加，反應(yīng)速率加快

③使用催化劑可改變反應(yīng)速率，從而改變?cè)摲磻?yīng)過(guò)程中吸收或放出的熱量

④3mol·L-1·s-1的反應(yīng)速率一定比1mol·L-1·s-1的反應(yīng)速率大

⑤正反應(yīng)速率越大，反應(yīng)朝正反應(yīng)方向進(jìn)行的程度越大

⑥增加反應(yīng)物的濃度，活化分子濃度增加，反應(yīng)速率加快

⑦平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率都增大

⑧若在一定條件下，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)速率變大

⑨化學(xué)平衡常數(shù)越小，說(shuō)明正反應(yīng)進(jìn)行程度越小，即該反應(yīng)進(jìn)行的就越不完全，轉(zhuǎn)化率就 越小

⑩溫度越高，化學(xué)平衡常數(shù)就越大

A. 3個(gè) B. 4個(gè) C. 5個(gè) D. 6個(gè)

Answer 1

【答案】A

【解析】①氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)中，恒容下充入氬氣，壓強(qiáng)增大，不改變反應(yīng)物或生成物的濃度，不改變化學(xué)反應(yīng)速率，故錯(cuò)誤；②溫度增加活化分子百分?jǐn)?shù)，故其他條件不變，溫度越高，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，活化分子濃度也增加，反應(yīng)速率加快，故正確；③催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，不影響平衡，因此不能改變反應(yīng)過(guò)程中吸收或放出的熱量，故錯(cuò)誤；④用同種物質(zhì)表示的同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)適用，但是化學(xué)反應(yīng)改變，意義改變，3molL-1s-1的反應(yīng)速率不一定比1molL-1s-1的反應(yīng)速率大，故錯(cuò)誤；⑤反應(yīng)進(jìn)行的方向取決于正逆反應(yīng)速率的相對(duì)大小，故正反應(yīng)速率增大，平衡不一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故錯(cuò)誤；⑥增加反應(yīng)物濃度，活化分子數(shù)增加，反應(yīng)速率加快，故正確；⑦增大一種反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，其余反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，本身的轉(zhuǎn)化率減小，故錯(cuò)誤；⑧給放熱反應(yīng)降溫，正逆反應(yīng)速率都減小，平衡正向移動(dòng)，故錯(cuò)誤；⑨在一定溫度下，當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)K=，K越大，說(shuō)明平衡體系中生成物所占的比例越大，即生成物濃度越大，反應(yīng)物濃度越小，它的正向反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，即該反應(yīng)進(jìn)行得越完全，故正確；⑩溫度越高，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，如果正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則K增大，如果正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則K減小，所以溫度越高，K不一定越大，故錯(cuò)誤；故選A。