氣態(tài)中性原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能（I1），氣態(tài)正離子繼續(xù)失去電子所需最低能量依次稱為第二電離能（I2）、第三電離能（I3）……下表是第三周期部分元素的電離能［單位：eV（電子伏特）］數(shù)據(jù).
元素
I1/eV
I2/eV
I3/eV
甲
5.7
47.4
71.8
乙
7.7
15.1
80.3
丙
13.0
23.9
40.0
丁
15.7
27.6
40.7
下列說(shuō)法正確的是（   ）
A．甲的金屬性比乙強(qiáng)         B．乙的化合價(jià)為＋1價(jià)  
C．丙一定為金屬元素         D．丁一定是金屬元素
A

試題分析：根據(jù)元素的電離能可知，甲元素的第二電離能遠(yuǎn)大于第一電離能，則甲應(yīng)該是第IA族元素。所以選項(xiàng)A正確，其余選項(xiàng)都是錯(cuò)誤的，答案選A。
點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，試題側(cè)重學(xué)生對(duì)電離能知識(shí)的熟悉了解掌握程度，以及靈活運(yùn)用電離能知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和抽象思維能力。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（16分）. 在某澄清、透明的黃色溶液中，可能含有NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42-、HCO3-、I- Cl-離子。進(jìn)行下述實(shí)驗(yàn)（所加試劑均過(guò)量）。

(1) 沉淀 A的化學(xué)式是              ，氣體A的化學(xué)式是              ；
(2)待測(cè)液中一定存在              ；一定不存在       _______       用離子方程式表示上述離子一定不存在的原因                                   。
(3)寫出溶液C與過(guò)量氨水反應(yīng)的離子方程式                         。
(4)若氣體A、沉淀A、沉淀D的物質(zhì)的量各為1mol,則SO42-的物質(zhì)的量為：        mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

關(guān)于氫元素的敘述，不正確的是（    ）
A．自然界中氫元素有三種同位素，它們的性質(zhì)相同
B．三種同位素在化學(xué)反應(yīng)中容易失去一個(gè)電子而呈+1價(jià)
C．原子失去一個(gè)電子后變成一個(gè)質(zhì)子
D．氫在周期表中與堿金屬同屬ⅠA族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是
A．每一周期元素都是從堿金屬開(kāi)始，以稀有氣體結(jié)束
B．f區(qū)都是副族元素，s區(qū)和p區(qū)的都是主族元素
C．已知在200C 1mol Na失去1 mol電子需吸收650kJ能量，則其第一電離能為650KJ/mol。
D．Ge的電負(fù)性為1.8，則其是典型的非金屬

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)鹵族元素的敘述不正確的是（     ）
A．鹵素單質(zhì)從F2到I2，顏色加深，熔沸點(diǎn)升高
B．鹵族元素從Cl到I，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性減弱
C．鹵族元素從F到I， HX水溶液酸性增強(qiáng)
D．鹵素單質(zhì)氧化性F2＞Cl2＞Br2＞I2，因此排在前面的鹵素單質(zhì)均可將排在后面的鹵素從它的鹽溶液中置換出來(lái)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一個(gè)電子排布為1s22s22p63s23p1的元素最可能的價(jià)態(tài)是（   ）
A．+1B．+2C．+3D．-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)堿金屬銣(Rb)的敘述中，正確的是（  ）
A．硝酸銣?zhǔn)请x子化合物，易溶于水
B．氫氧化銣?zhǔn)侨鯄A
C．在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中，銣的熔點(diǎn)最高
D．銣在氧氣中燃燒，產(chǎn)物為Rb2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列遞變規(guī)律正確的是(       )
A．O、S、Na、K的原子半徑依次增大
B．Na、Mg、Al、Si的金屬性逐漸增強(qiáng)
C．HF、HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
D．KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的堿性逐漸增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）A、B、C、X是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，均由短周期元素組成，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。若A、B、C的焰色反應(yīng)均呈黃色，水溶液均為堿性；將C加到鹽酸中，有無(wú)色無(wú)味的氣體X產(chǎn)生。

（1）寫出A的電子式_____________。
（2）將X通入水玻璃溶液中，寫出反應(yīng)的離子方程式___________。
（3）自然界中存在B、C和H2O按一定比例結(jié)晶而成的固體。取一定量該固體溶于水配成100mL溶液，測(cè)得溶液中金屬陽(yáng)離子的濃度為0.5 mol／L。若取相同質(zhì)量的固體加熱至恒重，剩余固體的質(zhì)量為_(kāi)_________ g。
（4）寫出區(qū)分B、C溶液的一種實(shí)驗(yàn)方案                                        

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