在相同體積的KI、Na2S、FeBr2溶液中分別通入足量的氯氣充分反應(yīng)，若反應(yīng)中耗去的氯氣的物質(zhì)的量相同，那么，KI、Na2S、FeBr2三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為 （）。
A.6∶3∶2     B.2∶1∶2       C.4∶2∶3       D.3∶2∶1
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

生物質(zhì)資源是一種污染小的可再生能源，可由其制得多種化工原料，如甲醛、甲醇和二甲醚等．
（1）甲醛溶液可用于浸制生物標(biāo)本，這主要是利用了甲醛的何種化學(xué)性質(zhì)
 
．
（2）由生物質(zhì)能獲得的CO和H2，可以合成多種有機(jī)物．當(dāng)CO和H2以物質(zhì)的量1：1催化反應(yīng)，其原子利用率達(dá)100%，合成的物質(zhì)可能是
 
．
a．汽油    b．甲醇    c．甲醛    d．乙酸
（3）工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ/mol．
若在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得
反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
1．容器 2．甲 3．乙 4．丙
5．反應(yīng)物投入量 6.1molCO、2molH2 7．l molCH3OH 8.2molCO、4molH2
9．CH30H昀濃度（mol/L） 10．cl 11．c2 12．c3
13．反應(yīng)的能量變化 14．放出Q1kJ 15．吸收Q2kJ 16．放出Q3kJ
17．平衡常數(shù) 18．Kl 19．K2 20．K3
21．反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 22．a(chǎn)l 23．a(chǎn)2 24．a(chǎn)3
下列說法正確的是
 
．
A．cl=c2    B.2Q1=Q3  C．KI=K3    D．a(chǎn)2+a3＜100%
（4）一定溫度和壓強(qiáng)下，CO和H2催化合成二甲醚的反應(yīng)為：
3H2 （g）+3CO （g）      CH3OCH3 （g）+CO2（g）
若一體積可變的密閉容器中充入3mol H2、3molCO、l mol CH3OCH3、l mol CO2，經(jīng)一定時(shí)間達(dá)到平衡，并測得平衡時(shí)混合氣體密度是同溫同壓下起始時(shí)的1.6倍．平衡時(shí)
n（CH3OCH3）=
 
mol．反應(yīng)開始時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。簐（正）
 
v（逆）（填‘‘＞’’、“＜”或“=”），理由是
 
．
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（5）如圖1為綠色電源“直接二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖．b電極是
 
極，a電極的反應(yīng)式為
 
．
（6）利用生物質(zhì)資源過程中會產(chǎn)生SO2，可利用如圖2所示裝置，用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn)，硫酸溶液的濃度應(yīng)維持不變，則通入SO2和水的質(zhì)量比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：模擬題 題型：填空題

日本福島核電站核泄漏引起的核輻射一度引起了人們的關(guān)注，尤其是碘元素引起了人們的格外關(guān)注。下面是關(guān)于碘的有關(guān)問題。
I．現(xiàn)向含6molKI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整個(gè)過程中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量與所加入KBrO3的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。請回答下列問題：
(1)b點(diǎn)時(shí)，KI反應(yīng)完全，寫出并配平a→b過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______________________________。
(2)已知b→c過程中，僅有一種元素發(fā)生化合價(jià)變化，寫出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________。
(3)①已知反應(yīng)：2BrO3-+I2=2IO3-+Br2;有同學(xué)由此得出氧化性：I2>Br2的結(jié)論，你認(rèn)為是否正確，并說明理由：__________________。
②n(KBrO3)=4.0mol時(shí)，對應(yīng)含碘物質(zhì)的化學(xué)式及其物質(zhì)的量為___________。
Ⅱ．相同溫度下，在四個(gè)密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)，實(shí)驗(yàn)測得起始及平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：
(4)下列敘述正確的是__________。
A．4個(gè)容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
B．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H2(g)+I2(g)2HI(g) △H=-23.15kJ/mol
C．平衡時(shí)，容器④中H2的轉(zhuǎn)化率高于①
D．容器②中達(dá)平衡時(shí)放出的熱量Q2<23.15kJ
E．達(dá)到平衡后若將容器①的體積壓縮，H2的轉(zhuǎn)化率提高
(5)如果保持溫度和壓強(qiáng)不變，向容器③的平衡體系中加入1.6mol I2蒸氣，平衡將____（填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)，理由是________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：專項(xiàng)題 題型：推斷題

A、B、C、D均為4種常見的短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、C能組成分子式為A2C2和A2C兩種常見的化合物，它們在常溫下都 是液體；B與A既可形成分子X，也可形成陽離子Y，X、Y都是10電子的粒子；D 在同周期中原子半徑最大。
(1)D元素在周期表中的位置是____；D的單質(zhì)在C的單質(zhì)中燃燒生成固體W的電子式為____； 液態(tài)X類似A2C，也能微弱電離且產(chǎn)生電子數(shù)相同的兩種離子，則液態(tài)X電離方程式為____。
(2)將C的單質(zhì)通入1 mol/L KI和0.1 mol/L H2SO4混合溶液中，反應(yīng)的離子方程式為____。
(3)M、N分別是由A、B、C、D四種元素中的其中三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)。M 的水溶液呈堿性，它能抑制水的電離；N的水溶液呈酸性，它能促進(jìn)水的電離。則M、N分別為___、____（填化學(xué)式）；若將0.1 mol/L的M 和0.2 mol/L的N兩溶液等體積混合，所得溶液中離子濃度的大小順序?yàn)開___。

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