（12分）重鉻酸鈉Na2Cr2O7·2H2O俗稱紅礬鈉，是一種重要的無機鹽產(chǎn)品，可作氧化劑，在印染、顏料、電鍍、醫(yī)藥等工業(yè)方面有廣泛的用途。某化學興趣小組設(shè)計實驗測定市場上的紅礬鈉中Na2Cr2O7的質(zhì)量分數(shù)，其步驟如下：

I．稱取Wg紅礬鈉，溶于酸配成l00mL溶液；

Ⅱ．用cmol·L-1的標準KMnO4酸性溶液滴定20.00mL一定濃度的FeSO4溶液，消耗KMnO4溶液20.00rnL；

Ⅲ．取20.00mL Na2Cr2O7溶液，用上述FeSO4溶液滴定，達到滴定終點時，消耗24.00mLFeSO4溶液；

查閱資料知：Cr相對原子質(zhì)量為52

Cr2O2-7具有強氧化性，在酸性條件下易被還原為Cr3+

回答下列問題：

（1）Na2Cr2O7與FeSO4的反應離子方程式為                                      .

（2）步驟Ⅱ中的滴定過程選用       （填“酸式”或“堿式”）滴定管。

（3）已知：MnO-4+5Fe2++8H+==Mn2++5Fe3++4H2O，此紅礬鈉中Na2Cr2O7的質(zhì)量分數(shù)的表達式為                  。

（4）判斷下列操作對Na2Cr2O7的質(zhì)量分數(shù)測定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）：

①步驟Ⅲ中的滴定過程，滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)           ；

②配制c mol·L-1的KMnO4標準溶液時，轉(zhuǎn)移時有少量溶液灑出            。

（5）有同學提出FeSO4有很強的還原性，在空氣中易被氧化而變質(zhì)，因此對測定結(jié)果會造成影響，請你分析后指出，如果FeSO4變質(zhì)，對測定結(jié)果的影響是               （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

 

【答案】

（12分） (1)Cr2O72-+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O   (2分)

(2) 酸式   (2分)     (3)     (2分)

(4)偏低   (2分)    偏高   (2分)

(5)無影響   (2分)

【解析】

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分為FeO．Cr2O3）碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉Na2Cr2O7?2H20），其主要反應為：
①4Fe?Cr2O3+8Na2CO3+7O2
 高溫 
.
 
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
②2Na2CrO4+H2SO4?Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O
下列說法正確的是（　�。�
A、反應①和②均為氧化還原反應
B、反應①的氧化劑是O2，還原劑是FeO?Cr2O3
C、高溫下，O2的氧化性大于Fe3O3小于NaCrO4．
D、生成1mol的Na2Cr2O7時整個反應過程共轉(zhuǎn)移6mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)廣泛用于合成顏料、媒染劑等。以鉻鐵礦(主要成分為Cr2O3還含有FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料制取重鉻酸鈉的流程圖如下：

請回答下列問題。

(1)若I中只用一種試劑調(diào)節(jié)溶液的pH，應選用___________(填標號)。

　A．稀硫酸　             B．氧化鈉固體　              C．氫氧化鉀溶液

(2)I中，調(diào)節(jié)溶液pH后，如果溶液的pH過小，可能導致W沉淀部分溶解，原因是

　_______________________________________________________ (用離子方程式表示)。

(3)Ⅱ中，Na2CrO4轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7的離子反應如下：　2CrO42- (黃色)+2H＋Cr2O72- (橙紅色)+H2O

   ①該反應________氧化還原反應(填“是”或“不是”)，反應的平衡常數(shù)表達式 K=__________。

   ②若往Na2Cr2O7溶液(橙紅色)中加入足量NaOH固體，溶液_______ (填標號)。

　　A．變黃色　            B．顏色不變　                C．橙紅色變深

   ③已知：25℃時，Ag2CrO4的Ksp=1.12×10-12，Ag2Cr2O7的Ksp=2×10-7。25℃時，往Na2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，最終只生成一種磚紅色沉淀，該沉淀的化學式是_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

交警常用“司機飲酒檢測儀”檢查司機是否酒后駕車，其原理是硫酸酸化的重鉻酸鹽(Cr2O72－橙紅色)和乙醇反應生成鉻鹽(Cr3＋綠色)和乙酸等。重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)在工業(yè)中有很廣泛的應用，常用來制備金屬鉻。方法如下：

將鉻鐵礦[主要成分Fe(CrO2)2]與純堿、氧氣高溫焙燒，除雜、酸化，得到重鉻酸鈉，碳和重鉻酸鈉在高溫下反應生成Cr2O3、Na2CO3和CO，Cr2O3再經(jīng)鋁熱法還原，即可制得金屬鉻。請回答：

（1）硫酸酸化的K2Cr2O7和乙醇反應的化學方程式是                      。

（2）寫出碳和重鉻酸鈉高溫反應的化學方程式                       。

Cr2O3經(jīng)鋁熱法還原制得金屬鉻的化學方程式是                   。

（3）硫酸酸化的Na2Cr2O7和FeSO4反應，生成Cr3＋等，該反應的離子方程式是          。

（4）某Na2Cr2O7樣品2.00g恰好和4.56gFeSO4完全反應，該樣品的純度為            。

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科目：高中化學 來源：2011屆廣西河池高級中學高三第六次月考理綜化學部分 題型：填空題

交警常用“司機飲酒檢測儀”檢查司機是否酒后駕車，其原理是硫酸酸化的重鉻酸鹽(Cr2O72－橙紅色)和乙醇反應生成鉻鹽(Cr3＋綠色)和乙酸等。重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)在工業(yè)中有很廣泛的應用，常用來制備金屬鉻。方法如下：
將鉻鐵礦[主要成分Fe(CrO2)2]與純堿、氧氣高溫焙燒，除雜、酸化，得到重鉻酸鈉，碳和重鉻酸鈉在高溫下反應生成Cr2O3、Na2CO3和CO，Cr2O3再經(jīng)鋁熱法還原，即可制得金屬鉻。請回答：
（1）硫酸酸化的K2Cr2O7和乙醇反應的化學方程式是                     。
（2）寫出碳和重鉻酸鈉高溫反應的化學方程式                      。
Cr2O3經(jīng)鋁熱法還原制得金屬鉻的化學方程式是                  。
（3）硫酸酸化的Na2Cr2O7和FeSO4反應，生成Cr3＋等，該反應的離子方程式是         。
（4）某Na2Cr2O7樣品2.00g恰好和4.56gFeSO4完全反應，該樣品的純度為           。

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年河北省正定中學高二下學期期中考試化學試卷 題型：實驗題

（12分）重鉻酸鈉Na2Cr2O7·2H2O俗稱紅礬鈉，是一種重要的無機鹽產(chǎn)品，可作氧化劑，在印染、顏料、電鍍、醫(yī)藥等工業(yè)方面有廣泛的用途。某化學興趣小組設(shè)計實驗測定市場上的紅礬鈉中Na2Cr2O7的質(zhì)量分數(shù)，其步驟如下：
I．稱取Wg紅礬鈉，溶于酸配成l00mL溶液；
Ⅱ．用cmol·L-1的標準KMnO4酸性溶液滴定20.00mL一定濃度的FeSO4溶液，消耗KMnO4溶液20.00rnL；
Ⅲ．取20.00mL Na2Cr2O7溶液，用上述FeSO4溶液滴定，達到滴定終點時，消耗24.00mLFeSO4溶液；
查閱資料知：Cr相對原子質(zhì)量為52
Cr2O2-7具有強氧化性，在酸性條件下易被還原為Cr3+
回答下列問題：
（1）Na2Cr2O7與FeSO4的反應離子方程式為                                     .
（2）步驟Ⅱ中的滴定過程選用      （填“酸式”或“堿式”）滴定管。
（3）已知：MnO-4+5Fe2++8H+==Mn2++5Fe3++4H2O，此紅礬鈉中Na2Cr2O7的質(zhì)量分數(shù)的表達式為                 。
（4）判斷下列操作對Na2Cr2O7的質(zhì)量分數(shù)測定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）：
①步驟Ⅲ中的滴定過程，滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)          ；
②配制c mol·L-1的KMnO4標準溶液時，轉(zhuǎn)移時有少量溶液灑出           。
（5）有同學提出FeSO4有很強的還原性，在空氣中易被氧化而變質(zhì)，因此對測定結(jié)果會造成影響，請你分析后指出，如果FeSO4變質(zhì)，對測定結(jié)果的影響是              （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

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