【題目】某新型電池,以NaBH4(B的化合價為+3價)和H2O2作原料,負極材料采用Pt,正極材料采用MnO2(既作電極材料又對該極的電極反應(yīng)具有催化作用),該電池可用作衛(wèi)星、深水勘探等無空氣環(huán)境電源,其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是
A. 每消耗3mol H2O2,轉(zhuǎn)移6mol e﹣
B. 電池工作時Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)
C. a極上的電極反應(yīng)式為:BH4﹣+8OH﹣﹣8e﹣═BO2﹣+6H2O
D. b極材料是MnO2,該電池總反應(yīng)方程式:NaBH4 + 4H2O2===NaBO2 + 6H2O
【答案】B
【解析】試題分析:由圖中信息可知,NaBH4是還原劑,其在負極上被氧化為BO2﹣,電極反應(yīng)式為BH4﹣+8OH﹣﹣8e﹣═BO2﹣+6H2O,;H2O2是氧化劑,其在正極上被還原為OH﹣,電極反應(yīng)式為4H2O2+8e﹣═8OH﹣,該電池總反應(yīng)方程式為NaBH4 + 4H2O2===NaBO2 + 6H2O。所以電極a是負極、電極b是正極。A. 每消耗3mol H2O2,O元素的化合價從-1降到-2,故轉(zhuǎn)移6mol e﹣,A正確;B. 電池工作時Na+從負極區(qū)移向正極區(qū),B不正確;C. a極上的電極反應(yīng)式為BH4﹣+8OH﹣﹣8e﹣═BO2﹣+6H2O,C正確;D. b極材料是MnO2,該電池總反應(yīng)方程式為NaBH4 + 4H2O2===NaBO2 + 6H2O,D正確。本題選B。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素X位于第四周期,其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子,且最外層電子數(shù)為2;元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子.X與Y形成的化合物的晶胞如圖所示,下列關(guān)于該晶體的說法正確的是( 。
A.1個晶胞中離子的總數(shù)為18
B.X2+離子的配位數(shù)為8,Y2﹣離子的配位數(shù)為4
C.與每個X2+距離最近的X2+共有12個
D.該化合物的化學(xué)式為CaS
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【題目】在金屬晶體中,如果金屬原子的價電子數(shù)越多,原子半徑越小,自由電子與金屬陽離子間的作用力越大,金屬的熔沸點越高。由此判斷下列各組金屬熔沸點高低順序,其中正確的是( 。
A. Mg>Al>Ca B. Al>Na>Li
C. Al>Mg>Ca D. Mg>Ba>Al
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一密閉燒瓶中,在25℃時存在如下平衡:2NO2(g)N2O4(g)△H<0,將燒瓶置于100℃的水中,則下列幾項性質(zhì)中不會改變的是( 。
①顏色、谄骄鄬Ψ肿淤|(zhì)量、圪|(zhì)量 ④壓強 ⑤密度.
A.①和③
B.③和⑤
C.④和⑤
D.②和④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】由淀粉發(fā)酵最終可制得有機化合物A,某同學(xué)為研究A的化學(xué)組成,進行如下實驗:
(1)稱取0.9g有機物A,在一定條件下使其完全氣化。已知相同條件下同體積H2為0.02g,則有機物A的相對分子質(zhì)量為__________。
(2)若將上述有機物A蒸汽在O2中完全燃燒只生成CO2和H2O(g),產(chǎn)物全部被堿石灰吸收,堿石灰增重1.86g;若通入過量石灰水中,產(chǎn)生3.0g沉淀,則A的分子式_______。
(3)另取0.9g的有機物A跟足最金屬鈉反應(yīng),生成H2224mL(標況);若與足最NaHCO3反應(yīng),生成224mLCO2(標況)。通過化學(xué)分析知A結(jié)構(gòu)中含有一個“-CH3”則A的結(jié)構(gòu)簡式是______。
(4)有機物A能與純鐵粉反應(yīng)可制備一種補鐵藥物(亞鐵鹽),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______(有機物用簡式表示)。該藥物可以治療的疾病是_____________。
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【題目】某工廠將制革工業(yè)污泥中的鉻元素以難溶物CrOH(H2O)5SO4的形式回收,工藝流程如下,其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。
回答下列問題:
(1)4.8 mol/L的硫酸溶液密度為1.27g/cm3,該溶液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)是_______。
(2)H2O2的作用是將濾液Ⅰ中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72-,寫出此反應(yīng)的離子方程式:______。
(3)常溫下,部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下:
陽離子 | Fe3+ | Mg2+ | Al3+ | Cr3+ |
開始沉淀時的pH | 2.7 | — | — | — |
沉淀完全時的pH | 3.7 | 11.1 | 5.4(>8溶解) | 9(>9溶解) |
①Cr (OH)3溶解于NaOH溶液時反應(yīng)的離子方程式是___________。
②加入NaOH溶液使溶液呈堿性,Cr2O72-轉(zhuǎn)化為CrO42-。濾液Ⅱ中陽離子主要有______;但溶液的pH不能超過8,其理由是______________________________。
(4)鈉離子交換樹脂的反應(yīng)原理為Mn++nNaR→MRn+nNa+,利用鈉離子交換樹脂除去濾液Ⅱ中的金屬陽離子是_____________。
(5)寫出上述流程中用SO2進行還原時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________。
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【題目】物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì),新材料的不斷涌現(xiàn)有力地促進了社會進步,因此了解物質(zhì)結(jié)構(gòu)具有重要意義。試回答下列問題:
(1)基態(tài)鐵原子中未成對電子數(shù)為_________,在水溶液中常以Fe2+、Fe3+的形式存在,其中________更穩(wěn)定。
(2)OF2中氧元素的化合價為____,中心原子的雜化方式為___,OF2的分子極性比H2O的__________(選填“大”或“小”)。
(3)一種新型鋁離子電池中的電解質(zhì)溶液由某種有機陽離子與AlCl4﹣、Al2Cl7﹣構(gòu)成,AlCl4﹣的立體構(gòu)型為_________,Al2Cl7﹣中的原子都是8電子結(jié)構(gòu),則Al2Cl7﹣的結(jié)構(gòu)式為(配位鍵用“→”表示)__________。
(4)FeO晶體與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似,要比較FeO與NaCl的晶格能大小,還需要知道的數(shù)據(jù)是___________;
(5)氮化鋁、氮化硼、氮化鎵晶體的結(jié)構(gòu)與金剛石相似,它們晶體的熔點由高到低的順序是___________。
(6)NH3分子中∠HNH鍵角為106.7,而配離子[Zn(NH3)6]2+中∠HNH鍵角為109.5, 配離子[Zn(NH3)6]2+中∠HNH鍵角變大的原因是_____。
(7)下圖是Fe3O4晶體的晶胞。
①晶胞中亞鐵離子處于氧離子圍成的______(選填“正方形”、“正四面體”或“正八面體”)空隙。
②晶胞中氧離子的堆積方式的名稱為________。
③若晶胞的體對角線長為 a nm,則 Fe3O4 晶體的密度為________g/cm3(阿伏加德羅常數(shù)用 NA 表示)。
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【題目】根據(jù)所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識,請你回答下列問題:
(1)人們把電子云輪廓圖稱為原子軌道,s電子的原子軌道都是形的,p電子的原子軌道都是形的.
(2)原子序數(shù)為24的元素原子中有個能層,個能級,未成對電子.
(3)具有(n﹣1)d10ns2電子構(gòu)型的元素位于周期表中區(qū)和族.
(4)H2O、BF3、PCl3和PCl5四種分子中各原子均達8電子結(jié)構(gòu)的分子是
(5)NCl3常溫下為黃色粘稠的油狀液體,可用作引爆劑和化學(xué)試劑.NCl3分子的立體構(gòu)型是 , 中心原子采取雜化方式 .
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【題目】X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素,原了序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0;Q與X同主族;Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請回答下列問題:
(1)五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號)______________。
(2)X與Z能形成多種化合物,其中相對分了質(zhì)量是34的分子的結(jié)構(gòu)式為___________。
(3)由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:(在水溶液中進行)。其中,C是溶于水顯酸性的氣體;D是淡黃色固體。寫出D的電子式_______。
①如果A、B均由三種元素組成,B為兩性不溶物,由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為______。
②如果A由三種元素組成,B由四種元素組成,A、B溶液均顯堿性,由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為_________________。
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