解:(1)“精制”過程中,加入過量的Na
2CO
3可將Ca
2+、Ba
2+完全轉化為沉淀,其作用為除去Ca
2+和過量的Ba
2+,故答案為:除去Ca
2+和過量的Ba
2+;
(2)電解NaCl溶液,生成氫氣、氯酸鈉,離子反應為Cl
-+3H
2O
![](http://thumb.zyjl.cn/pic5/latex/234764.png)
ClO
3-+3H
2↑,氯氣(Cl
2)能被堿液吸收,故答案為:Cl
-+3H
2O
![](http://thumb.zyjl.cn/pic5/latex/234764.png)
ClO
3-+3H
2↑;Cl
2;
(3)二氧化氯發(fā)生器中,Cl元素的化合價由+5價降低為+4價,S元素的化合價由+4價升高為+6價,氯酸鈉為氧化劑,二氧化硫為還原劑,由電子守恒可知,氧化劑和還原劑的物質的量之比為2:1,故答案為:2:1;
(4)吸收塔中發(fā)生二氧化氯與過氧化氫、NaOH的氧化還原反應,生成水、氧氣、亞氯酸鈉,該反應為2ClO
2+H
2O
2+2NaOH═2NaClO
2+2H
2O+O
2,二氧化氯氣體和H
2O
2需稍過量,可使NaOH完全反應,便于產物提純,故答案為:2ClO
2+H
2O
2+2NaOH═2NaClO
2+2H
2O+O
2;使NaOH完全反應,便于產物提純.
分析:(1)“精制”過程中,加入過量的Na
2CO
3的作用,可將Ca
2+、Ba
2+完全轉化為沉淀;
(2)電解NaCl溶液,生成氫氣、氯氣、NaOH,氯氣能被堿液吸收;
(3)二氧化氯發(fā)生器中,Cl元素的化合價由+5價降低為+4價,S元素的化合價由+4價升高為+6價;
(4)吸收塔中發(fā)生二氧化氯與過氧化氫、NaOH的氧化還原反應,生成水、氧氣、亞氯酸鈉,氧化氯氣體和H
2O
2需稍過量,可使NaOH完全反應,便于產物提純.
點評:本題考查物質的制備及混合物分離和提純,明確流程中的方法和基本操作、發(fā)生的化學反應是解答的關鍵,要求學生具有分析和解決問題的能力,題目難度較大.