精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

以粗鹽(主要成分為NaCl,含少量Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO數學公式等)為原料制備亞氯酸鈉(NaClO2)的工藝如下(試劑A為依次加入的過量BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液):

回答下列問題:
(1)“精制”過程中,加入過量的Na2CO3的作用是______.
(2)電解時發(fā)生主要反應的離子方程式為______;該過程中有少量有毒氣體單質產生.可用堿液吸收,該氣體為______(填化學式).
(3)二氧化氯發(fā)生器中發(fā)生的化學反應,其氧化劑和還原劑的物質的量之比為______.
(4)吸收塔中發(fā)生反應的化學方程式為______;二氧化氯氣體和H2O2需稍過量,其目的是______.

解:(1)“精制”過程中,加入過量的Na2CO3可將Ca2+、Ba2+完全轉化為沉淀,其作用為除去Ca2+和過量的Ba2+,故答案為:除去Ca2+和過量的Ba2+;
(2)電解NaCl溶液,生成氫氣、氯酸鈉,離子反應為Cl-+3H2OClO3-+3H2↑,氯氣(Cl2)能被堿液吸收,故答案為:Cl-+3H2OClO3-+3H2↑;Cl2;
(3)二氧化氯發(fā)生器中,Cl元素的化合價由+5價降低為+4價,S元素的化合價由+4價升高為+6價,氯酸鈉為氧化劑,二氧化硫為還原劑,由電子守恒可知,氧化劑和還原劑的物質的量之比為2:1,故答案為:2:1;
(4)吸收塔中發(fā)生二氧化氯與過氧化氫、NaOH的氧化還原反應,生成水、氧氣、亞氯酸鈉,該反應為2ClO2+H2O2+2NaOH═2NaClO2+2H2O+O2,二氧化氯氣體和H2O2需稍過量,可使NaOH完全反應,便于產物提純,故答案為:2ClO2+H2O2+2NaOH═2NaClO2+2H2O+O2;使NaOH完全反應,便于產物提純.
分析:(1)“精制”過程中,加入過量的Na2CO3的作用,可將Ca2+、Ba2+完全轉化為沉淀;
(2)電解NaCl溶液,生成氫氣、氯氣、NaOH,氯氣能被堿液吸收;
(3)二氧化氯發(fā)生器中,Cl元素的化合價由+5價降低為+4價,S元素的化合價由+4價升高為+6價;
(4)吸收塔中發(fā)生二氧化氯與過氧化氫、NaOH的氧化還原反應,生成水、氧氣、亞氯酸鈉,氧化氯氣體和H2O2需稍過量,可使NaOH完全反應,便于產物提純.
點評:本題考查物質的制備及混合物分離和提純,明確流程中的方法和基本操作、發(fā)生的化學反應是解答的關鍵,要求學生具有分析和解決問題的能力,題目難度較大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:多選題

設NA表示阿伏加德羅常數,下列敘述正確的是


  1. A.
    71 g氯氣被還原得到的電子數為2NA
  2. B.
    100 mL l mol?L-1的碳酸鈉溶液中含有的CO32-數為0.1NA
  3. C.
    標準狀況下,2.24 L乙烯中含有的σ鍵數目為0.5 NA
  4. D.
    用含有少量鋅、鐵、銀等雜質的粗銅作陽極電解精煉,當陰極析出64 g金屬時陽極失去的電子數小于2NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下列氣體既可以用濃硫酸干燥,又可以用固體氫氧化鈉干燥的是


  1. A.
    SO2
  2. B.
    NH3
  3. C.
    Cl2
  4. D.
    O2

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

A、B、C、D、E為中學化學常見的單質或化合物,相互轉化關系如圖所示.
(1)若A是淡黃色化合物;D是CO2;C為NaOH.
①寫出A的電子式______
②寫出反應Ⅱ的化學方程式______
(2)若A是地殼中含量最多的金屬元素的單質,B在火焰上灼燒時火焰呈黃色,E是一種無色無味的氣體,遇澄清的石灰水變渾濁.
①寫出B的化學式______②寫出反應Ⅲ的離子方程式______
③用單線橋法表示反應Ⅰ電子轉移的方向和數目______.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:單選題

在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等離子的溶液中,逐滴加入5mol?L-1的氫氧化鈉溶液,所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產生沉淀的物質的量(mol)關系如下圖所示.下列敘述正確的是


  1. A.
    x與y的差值為0.02mol
  2. B.
    原溶液中c(Cl-)=0.75mol?L-1
  3. C.
    原溶液的pH=1
  4. D.
    原溶液中n(Mg2+):n(Al3+)=5:2

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下列操作正確或能達到實驗目的是


  1. A.

    裝置可用于證明SO2與NaOH溶液發(fā)生了反應
  2. B.

    裝置可用來進行濃硫酸的稀釋
  3. C.

    裝置可用于實驗室中從食鹽水中提取氯化鈉
  4. D.

    裝置可用于證明溴乙烷與NaOH醇溶液共熱生成乙烯

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下列反應的離子方程式正確的是


  1. A.
    過量CO2通入氫氧化鈉溶液中:CO2+2OH-=CO32-+H2O
  2. B.
    用小蘇打治療胃酸過多:HCO3-+H+=CO2↑+H2O
  3. C.
    實驗室用氯化銨與氫氧化鈣固體共熱制取氨氣:2NH4++Ca(OH)2數學公式Ca2++2NH3↑+2H2O
  4. D.
    用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下列變化不能通過一步反應直接完成的是


  1. A.
    Al→AlO2-
  2. B.
    Na2CO3→NaOH
  3. C.
    Al2O3→Al(OH)3
  4. D.
    Fe(OH)2→Fe(OH)3

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

某同學要配制1.0mol/L的NaOH溶液250mL,提供的儀器有:①漏斗②玻璃棒 ③托盤天平(配砝碼和鑷子) ④藥匙�、菽z頭滴管�、逕�
(1)用上述儀器配制溶液時所需的玻璃儀器有______(填序號);還需要的玻璃儀器是______.
(2)由題意可知,你應該稱取固體NaOH______g,如果由于稱量時間過長,你所配制的NaOH溶液的濃度與要求相比______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”).

查看答案和解析>>

同步練習冊答案