【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。W元素的單質(zhì)是最輕的氣體，X的氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)，Y所在的族序數(shù)等于周期數(shù)，W、Z元素的最高正價(jià)之和等于X、Y元素的最高正價(jià)之和。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的還原性：X>Z
B.離子半徑：Z>Y>X>W
C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：Z>X>Y
D.W、X、Z三種元素組成的化合物可能既含離子鍵又含共價(jià)鍵

【答案】B
【解析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。W元素的單質(zhì)是最輕的氣體，則W為H元素；X的氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)，則X為N元素；Y所在的族序數(shù)等于周期數(shù)，則Y為Al元素；W、Z元素的最高正價(jià)之和等于X、Y元素的最高正價(jià)之和（+5+3=8），則Z為Cl元素。
A. N的非金屬性比Cl弱，所以簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的還原性是氨氣強(qiáng)于氯化氫，A不符合題意；
B. 氮離子、和鋁離子的核外電子排布相同，氮的核電荷數(shù)較小，所以離子半徑氮離子半徑比鋁離子半徑大，B符合題意；
C. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性，高氯酸>硝酸>氫氧化鋁，C不符合題意；
D. H、N、Cl三種元素組成的化合物可能是離子化合物如氯化銨，所以可能既含離子鍵又含共價(jià)鍵，D不符合題意。

所以答案是：B

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能用離子方程式H++OH﹣=H2O表示的化學(xué)反應(yīng)是（ ）
A.NaOH溶液和醋酸的反應(yīng)
B.Ba（OH）2溶液和稀H2SO4的反應(yīng)
C.NaOH溶液和硫酸氫鈉溶液反應(yīng)
D.氨水和稀H2SO4的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有二氧化碳與一氧化碳的混合氣體共10.8 g，其物質(zhì)的量為0.3 mol。求：

(1)混合氣體中二氧化碳的物質(zhì)的量為________，一氧化碳的物質(zhì)的量為________。

(2)混合氣體緩慢通過足量的氫氧化鈉溶液后，剩余氣體的質(zhì)量為________，所含分子數(shù)為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：

（1）該氣體的物質(zhì)的量為______________mol。

（2）該氣體所含原子總數(shù)為_________________個(gè)。

（3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________________L。

（4）該氣體溶于1L水中（不考慮反應(yīng)），其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列變化屬于物理變化的是（ ）
A.食醋除水垢
B.食物腐爛
C.在高溫下用黏土燒制陶瓷
D.分液法分離四氯化碳與水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)生需要用燒堿固體配制0.5 mol·L1的NaOH溶液500 mL。實(shí)驗(yàn)室提供以下儀器：①100 mL燒杯，②100 mL量筒，③1000 mL容量瓶，④500 mL容量瓶，⑤玻璃棒，⑥托盤天平(帶砝碼)。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)計(jì)算結(jié)果：需要稱取NaOH固體 g；

(2)配制時(shí)，必須使用的儀器有________(填代號(hào))，還缺少的儀器是 、 。(填儀器名稱)；

(3)配制時(shí)，其正確的操作順序是(字母表示，每個(gè)操作只用一次) ；

A．用少量水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解

C．將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1~2 cm處

(4)實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒，其作用分別是：先用于________、后用于________；

(5)若出現(xiàn)如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏高的是 ；(填下列編號(hào))

①容量瓶實(shí)驗(yàn)前用蒸餾水洗干凈，但未烘干

②定容觀察液面時(shí)俯視

③配制過程中遺漏了(3)中步驟A

④加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度

(6)若實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)(5)中④這種情況，你將如何處理？ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F六種元素為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。A為原子半徑最小的元素，A和B可形成4原子10電子的分子X；C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍；D原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半；E是地殼中含量最多的金屬元素；F元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6。請(qǐng)回答下列問題：（用化學(xué)用語(yǔ)填空）

（1）B、C、D、E、F五種元素原子半徑由大到小的順序是________ 。

（2）A和C按原子個(gè)數(shù)比1：1形成4原子分子Y，Y的結(jié)構(gòu)式是________。

（3）B、C兩種元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物結(jié)合質(zhì)子的能力較強(qiáng)的為________（填化學(xué)式），用一個(gè)離子方程式證明：________ 。

（4）D可以在液態(tài)X中發(fā)生類似于與A2C的反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式________ 。

（5）實(shí)驗(yàn)證明，熔融的EF3不導(dǎo)電，其原因是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是（ ）

A. 向含1molFeBr2的溶液中通入1molCl2:2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2=Br2 + 4Cl- + 2Fe3+

B. 向AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3+ + 4OH- =AlO2- + 2H2O

C. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2+ + OH- + H+ +SO42-=BaSO4↓ + H2O

D. 向澄清石灰水中加入過量的Ca(HCO3)2溶液:Ca2+ + OH- + HCO3-=CaCO3↓ + H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】含NaOH 20.0g的稀溶液與足量的稀鹽酸反應(yīng)，放出28.7kJ的熱量，表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式正確的是（ ）
A.NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+28.7kJ/mol
B.NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=﹣28.7kJ/mol
C.NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.4kJ/mol
D.NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.4kJ/mol

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