A、B兩種酸溶液的pH都是2，各取1mL分別加水稀釋成1000 mL，其pH的變化如圖所示，則下列判斷正確的是


  1. A.
    原酸溶液的濃度c(A)＝c(B)
  2. B.
    原酸溶液的濃度c(A)>c(B)
  3. C.
    若a＝5，則A為強酸，B為弱酸
  4. D.
    若2<a<5，則A、B都是弱酸，酸性A＜B
C
試題分析：根據(jù)圖像可知，在稀釋過程中，B溶液的pH變化程度小于A溶液中pH的變化程度，這說明在稀釋過程中B中一定存在電離平衡，可以繼續(xù)電離出氫離子，所以B酸的酸性弱于A酸的酸性，A、B、D選項均是錯誤的，選項C正確，答案選C。
考點：考查弱電解質(zhì)電離平衡的有關(guān)判斷
點評：該題是中等難度的試題，試題綜合性強，難易適中，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和抽象思維能力，特別是靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力。該題關(guān)鍵是明確弱電解質(zhì)電離平衡的特點，以及外界條件是如何影響電離平衡的。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2010?安徽模擬）已知A、B、C、D、E、F、G、H八種元素位于元素周期表前四個周期．A、B、C是三種非金屬元素，A與B的原子的核外電子數(shù)之和與C原子的核外電子數(shù)相等且A、B、C能形成離子化合物．B與H位于同一主族，D的單質(zhì)是中學(xué)化學(xué)常見的兩性金屬，E的單質(zhì)是日常生活中用途最廣泛的金屬且其價電子數(shù)是G的兩倍，F(xiàn)原子的最外電子層的p電子數(shù)是s電子數(shù)的兩倍，D、H、F位于同一周期且原子序數(shù)依次增大，A、C、E、G、H的基態(tài)原子中未成對電子數(shù)均與其周期序數(shù)相同．請用化學(xué)用語回答以下問題：
（1）A、B、C形成的此化合物中存在的化學(xué)鍵的類型有
離子鍵、共價鍵
離子鍵、共價鍵
．E單質(zhì)在常溫下遇到A、B、C形成的另一化合物的濃溶液發(fā)生鈍化現(xiàn)象，過量的E單質(zhì)在此化合物的稀溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
3Fe+8H++2NO3-=3Fe2-+2NO↑+4H2O
3Fe+8H++2NO3-=3Fe2-+2NO↑+4H2O
，E的基態(tài)離子的電子排布式為
[Ar]3d5、[Ar]3d6
[Ar]3d5、[Ar]3d6
，E3+與E2+的穩(wěn)定性大小為
Fe3+＞Fe2+
Fe3+＞Fe2+
．
（2）B、C、D、H四種元素的第一電離能由大到小的順序為
N＞O＞P＞Al
N＞O＞P＞Al
，電負性由小到大的順序為
Al＜P＜N＜O
Al＜P＜N＜O
．
（3）A、C、G可形成一種相對分子質(zhì)量為46的一元羧酸分子，其分子中存在的o-鍵和π鍵的數(shù)目之比為
4：1
4：1
；F、G對應(yīng)的氫化物中鍵能大小為F-H鍵
＞
＞
G-H鍵．
（4）等濃度、等體積的鹽酸和氫氧化鈉溶液分別與足量的D的單質(zhì)反應(yīng)放出的氣體在常溫常壓下的體積比為
3：1
3：1
，將所得溶液混合剛含有D元素的兩種物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
Al3-+3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
Al3-+3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
．
（5）由A、C、F可形成兩種酸類化合物，用離了方程式說明它們的酸性強弱
2H++SO32-=SO2↑+H2O或H++HSO3-=SO2↑+H2O
2H++SO32-=SO2↑+H2O或H++HSO3-=SO2↑+H2O
．由A、C、F與鈉四種元素按原子個數(shù)比為l：3：1：1組成一種化合物，其水溶液呈酸性，則該溶液中各種離子的濃度由大到小的順序為
c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
，向該溶液中滴入少量的氫氧化鋇濟液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
Ba2++2OH-+2HSO3-=BaSO3↓+SO32-+2H2O
Ba2++2OH-+2HSO3-=BaSO3↓+SO32-+2H2O
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表，請根據(jù)信息回答下列問題．
元素 A B C D
性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息 單質(zhì)常溫下為固體，難溶于水易于溶CS2．能形成2種二元含氧酸． 原子的M層有1個未成對的p電子．核外p電子總數(shù)大于7． 單質(zhì)曾被稱為“銀色的金子”．與鋰形成的合金常用于航天飛行器．單質(zhì)能溶強酸和強堿． 原子核外電子層上s電子總數(shù)比p電子總數(shù)少2個．單質(zhì)和氧化物均為空間網(wǎng)狀晶體，具有很高的熔、沸點．
（1）A原子的最外層電子排布式
3s23p4
3s23p4
，D原子共有
14
14
種不同運動狀態(tài)的電子；
（2）寫出C單質(zhì)與強堿反應(yīng)的離子方程式
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
．B與C形成的化合物溶于水后，溶液的pH
小于
小于
7；（填“大于”、“等于”或“小于”）
（3）A，B兩元素的氫化物分子中鍵能較小的是
H2S
H2S
；分子較穩(wěn)定的是
HCl
HCl
；（填分子式）
（4）E、D同主族，位于短周期．它們的最高價氧化物中熔點較低的是
CO2
CO2
（填分子式或化學(xué)式），原因是
CO2屬于分子晶體，SiO2屬于原子晶體
CO2屬于分子晶體，SiO2屬于原子晶體
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知芳香族化合物A、B、C、D的化學(xué)式均滿足C8H8Ox，請按要求回答下列問題：
（1）A、B、C均為x=2的苯環(huán)上只有一個側(cè)鏈的化合物，三者在堿性條件下可以發(fā)生如下反應(yīng)：
A  
NaOH溶液
   
酸化
  E（C7H6O2）+F
B 
NaOH溶液
 
酸化
     M（C6H6O）+J
C 
NaOH溶液
 
酸化
     N（C7H8O）+P
①寫出C在NaOH溶液中應(yīng)的化學(xué)方程式
．反應(yīng)類型為
取代反應(yīng)
取代反應(yīng)
．
②設(shè)計實驗鑒別E、M、N（填寫下列表格，步驟可不填滿）
實驗步驟 所用試劑 現(xiàn)    象 結(jié)    論
1
2
3
4
（2）D為x=3的芳香族化合物，請寫出兩個只有兩個對位取代基，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機物的結(jié)構(gòu)簡式
．
（3）當x=4時其中有一種化合物的結(jié)構(gòu)簡式為：為實現(xiàn)以下物質(zhì)的轉(zhuǎn)化
請用化學(xué)式填寫下列空白處所需加入的適當試劑①
NaHCO3
NaHCO3
②
NaOH或Na2CO3
NaOH或Na2CO3
③
Na
Na
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

I．下列說法正確的是
 
（填字母編號，每小題只有一個正確答案，下同）
A．離子晶體中一定存在離子鍵，分子晶體中一定存在共價鍵
B．主族元素形成的單質(zhì)，從上到下熔沸點逐漸升高
C．N2分子中的共價鍵是由兩個σ鍵和一個π鍵組成的
D．以極性鍵結(jié)合的分子不一定是極性分子
II．下列敘述正確的是
 
．
A．用VSERP理論預(yù)測PCl3的立體構(gòu)型為平面三角形
B．SO2和CO2都是含有極性鍵的非極性分子
C．在NH+4和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位鍵
D．鋁元素的原子核外共有5種不同運動狀態(tài)的電子
III．Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)逐漸增大．已知Z的原子序數(shù)為29，其余均為短周期主族元素．Y原子的價電子排布為msnmpn．R原子核外L層的電子數(shù)為奇數(shù)，Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4．請回答下列問題：精英家教網(wǎng)
（1）Z2+的核外電子排布式是
 
．如圖是Z和X形成晶體的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖（O代表X），可確定該晶胞中陰離子的個數(shù)為
 
．
（2）Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為A、B，試比較它們的熱穩(wěn)定性并說明理由：
 
．
（3）Q和X形成的一種化合物甲的相對分子質(zhì)量為44，則甲的空間構(gòu)型是
 
，中心原子采取的雜化軌道類型是
 
，該分子中含有
 
個π鍵．
（4）R有多種氧化物，其中乙的相對分子質(zhì)量最�。谝欢l件下，2L的乙氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學(xué)式是
 
．
（5）這五種元素中，電負性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于
 
晶體；Q、R、X三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為
 
（用元素符號作答）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(08泉州五中模擬)將一定體積的某NaOH溶液分成兩等份，一份用pH=a的一元酸HA溶液中和，另一份用pH=b的一元酸HB溶液中和，結(jié)果消耗兩種酸溶液體積相等，則下列敘述一定正確的是（  ）

A．若a>b，則說明相同濃度時，酸性HA>HB

B．若a=b，兩種酸的濃度c(HA)、c(HB)可能不同

C．若a<b，則所得溶液的pH值為：pH(NaA)<pH(NaB)

D．若所得鹽溶液中：c(A―)>c(B―)，則a>b

查看答案和解析>>

同步練習冊答案