Question

在A、B、C三個燒杯中分別盛有同體積，同摩爾濃度的NaNO₃、HCl和KCl溶液，用石墨作電極，將它們串聯(lián)進行電解，一段時間后，電解液pH值增大的的燒杯是________pH值不變的燒杯是________。A、C兩杯陽極電極反應(yīng)式分別是________________，________________。
如果把A、B、C杯中電極都換成鐵和石墨，并用導(dǎo)線連接，(不與電源相連。）則各杯中鐵片受腐蝕情況。（寫明腐蝕類型、快慢。）及原因是________。

 

Answer 1

B、C；    A；    A；        4OH^－－4e = 2H₂O＋O₂?        2Cl^－－2e = Cl₂?；    A、C杯中發(fā)生吸氧腐蝕較慢。B杯中發(fā)生析氫腐蝕較快。 因為在正極得電子的微粒和濃度都不相同,B杯中c(H^＋)大所以反應(yīng)快。而A、C杯中c(O₂)遠小于c(H^＋)所以反應(yīng)慢    A、C杯中發(fā)生吸氧腐蝕較慢。B杯中發(fā)生析氫腐蝕較快。 因為在正極得電子的微粒和濃度都不相同,B杯中c(H^＋)大所以反應(yīng)快。而A、C杯中c(O₂)遠小于c(H^＋)所以反應(yīng)慢
三燒杯中的電極反應(yīng)分別為：
NaNO₃溶液陽極：4OH^－－4e = 2H₂O＋O₂   陰極：2H⁺  + 2e ^－= H₂
HCl溶液陽極：2Cl^－－2e = Cl₂  陰極：2H⁺  + 2e ^－= H₂
KCl溶液陽極：2Cl^－－2e = Cl₂   陰極：2 H₂O  + 2e ^－= H₂ + 2OH^－
可見：NaNO₃相當(dāng)于電解的水，溶液的pH不變，一直為7；而HCl溶液溶質(zhì)被電解，濃度減小，酸性減弱，pH增大； KCl生成KOH，堿性增強，pH增大