在一定溫度下體積恒定的密閉容器中，充入2 mol A和1 mol B發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g) xC(g)，達(dá)到平衡后C的體積分?jǐn)?shù)為a%；若在相同條件下，x分別為2或3時(shí)，均按起始物質(zhì)的量為0.6 mol A、0.3 mol B、1.4 mol C充入容器中，分別達(dá)到平衡狀態(tài)，兩平衡狀態(tài)中C的體積分?jǐn)?shù)為

A.兩者都小于a%                        B.兩者都大于a%

C.兩者都等于a%                        D.無法確定

C  根據(jù)等效平衡特點(diǎn)及有關(guān)計(jì)算可得，不論x=2，還是x=3，反應(yīng)2A(g)+B(g)xC(g)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，與第一次平衡均為恒溫恒容條件下的等效平衡.等效平衡條件下，各組分的百分含量相等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

二甲醚（CH3OCH3）具有優(yōu)良的燃燒性能，被稱為21世紀(jì)的“清潔能源”．一步法合成二甲醚是以合成氣（CO/H2）為原料，在一定溫度、壓強(qiáng)和催化劑作用下進(jìn)行，反應(yīng)器中發(fā)生了下列反應(yīng)：
①CO（g）+2H2（g ）?CH3OH（g）；△H1=90.7  kJ?mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H2=23.5  kJ?mol-1
③CO（g）+H2O?（g）CO2（g）+H2（g）；△H3=41.2  kJ?mol-1
（1）-步法合成二甲醚的總反應(yīng)可表示為3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g），該反應(yīng)的AH=
-246.1kJ/mol
-246.1kJ/mol
．平衡常數(shù)表達(dá)式為
K=
c(CH3OCH3)?c(CO2)
c3(CO)?c3(H2)
K=
c(CH3OCH3)?c(CO2)
c3(CO)?c3(H2)
．
（2）另一種合成二甲醚的方法稱為“二步法”，該工藝為讓反應(yīng)①和反應(yīng)②分別在不同的反應(yīng)器中進(jìn)行，無反應(yīng)③發(fā)生，而“一步法”的反應(yīng)③的發(fā)生提高了CH3OCH3的產(chǎn)率，原因是
反應(yīng)③消耗了反應(yīng)②中的水，使得②的平衡正向移動(dòng)，從而提高了甲醚的產(chǎn)率
反應(yīng)③消耗了反應(yīng)②中的水，使得②的平衡正向移動(dòng)，從而提高了甲醚的產(chǎn)率
．
（3）由CO2加氫直接合成二甲醚可以消除過度CO2排放對(duì)環(huán)境的影響．當(dāng)在合成反應(yīng)器中加入碳?xì)浔萚n（CO2）/n（H2）]為1：3的混合氣體，在一定條件下反應(yīng)得到二甲醚和水蒸氣，實(shí)現(xiàn)了CO2的減排目的．該反應(yīng)的反應(yīng)方程式為
2CO2+6H2
 一定條件 
.
 
CH3OCH3+3H2O
2CO2+6H2
 一定條件 
.
 
CH3OCH3+3H2O
；  判斷該反應(yīng)在一定溫度下，體積恒定的密閉容器中下列不能作為達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
A
A

A．容器的密度不變
B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
C，平均摩爾質(zhì)量保持不變
D．單位時(shí)間內(nèi)消耗2mol CO2，同時(shí)消耗1mol二甲醚
（4）以二甲醚為燃料的燃料電池工作原理如圖所示：則正極為
B
B
（填A(yù)極或B極），寫出A電極反應(yīng)式
CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2+12H+
CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2+12H+
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)將2molSO2和1molO2混合置于體積可變，壓強(qiáng)恒定的密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）
催化劑
2SO3（g），△H＜0，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到時(shí)間t1點(diǎn)時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得混合氣體總物質(zhì)的量為2.1mol．試回答下列問題：
（1）反應(yīng)進(jìn)行到t1時(shí)，SO2的體積分?jǐn)?shù)為
 
．
（2）若在t1時(shí)充入一定量的氬氣（Ar），SO2的物質(zhì)的量將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）若在t1時(shí)升溫，重新達(dá)到平衡狀態(tài)，新平衡混合物中氣體的總物質(zhì)的量
 
2.1mol（填“＜”、“＞”或“=”），并簡(jiǎn)單說明原因
 
．
（4）若其它條件不變，在t1時(shí)再加入0.2molSO3、0.1molO2和1.8molSO3，在圖中作A從t0→t1→t2點(diǎn)這段時(shí)間內(nèi)SO2的物質(zhì)的量變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源：湖南省重點(diǎn)中學(xué)洞口一中2008年高考模擬訓(xùn)練理科綜合化學(xué)部分 題型：013

在一定溫度下體積恒定的密閉容器中，充入2 mol/L　A和1 mol/L　B發(fā)生如下反應(yīng)：，達(dá)到平衡后C的體積分?jǐn)?shù)為a%；若在相同條件下，x分別為2或3時(shí)，均按起始物質(zhì)的量為0.6 mol　A、0.3 mol　B、1.4 mol　C充入容器中，分別達(dá)到平衡狀態(tài)，兩平衡狀態(tài)中C的體積分?jǐn)?shù)為

[　　]

A．

兩者都小于a%

B．

兩者都大于a%

C．

兩者都等于a%

D．

無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下體積恒定的密閉容器中，充入2 mol A和1 mol B發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g) xC(g)，達(dá)到平衡后C的體積分?jǐn)?shù)為a%；若在相同條件下，x分別為2或3時(shí)，均按起始物質(zhì)的量為0.6 mol A、0.3 mol B、1.4 mol C充入容器中，分別達(dá)到平衡狀態(tài)，兩平衡狀態(tài)中C的體積分?jǐn)?shù)為

A.兩者都小于a%                            B.兩者都大于a%

C.兩者都等于a%                            D.無法確定

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