Question

下面提到的問題中，與鹽的水解有關(guān)的是

①明礬和FeCl3可作凈水劑 ②為保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量鹽酸

③實(shí)驗(yàn)室配制AlCl3溶液時(shí)，應(yīng)先把它溶在鹽酸中，而后加水稀釋

④NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接中的除銹劑

⑤實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，而不能用玻璃塞；

⑥用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑；⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金屬鎂會(huì)產(chǎn)生氫氣

⑧長(zhǎng)期使用硫酸銨，土壤酸性增強(qiáng)；草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用

⑨比較NH4Cl和Na2S等溶液中離子濃度的大小或某些鹽溶液的酸堿性

A．①④⑦ B．②⑤⑧ C．③⑥⑨ D．全部

Answer 1

D

【解析】

試題分析：①明礬和FeCl3可作凈水劑，是由于Al3+、Fe3+發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生Al(OH)3、Fe(OH)3膠體表面積大，吸附力強(qiáng)，與鹽的水解有關(guān)，正確；②FeCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中Fe3+發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)3使溶液變渾濁，為保存FeCl3溶液，原則鹽的水解，要在溶液中加少量鹽酸，正確；③AlCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中Al3+發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生Al(OH)3使溶液變渾濁，在實(shí)驗(yàn)室配制AlCl3溶液時(shí)，為了抑制鹽的水解，應(yīng)先把它溶在鹽酸中，而后加水稀釋，正確；④NH4Cl與ZnCl2都是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中NH4+、Zn2+發(fā)生水解反應(yīng)使溶液顯酸性，故它們的溶液可作焊接中的除銹劑，正確；⑤Na2CO3、Na2SiO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解是溶液顯堿性。OH-與玻璃塞中的成分SiO2發(fā)生反應(yīng)將玻璃瓶與玻璃塞黏在一起，因此實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，而不能用玻璃塞，正確；⑥NaHCO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性；Al2(SO4)3是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解使溶液顯酸性，當(dāng)兩種溶液混合時(shí)，二者的水解反應(yīng)相互促進(jìn)，會(huì)產(chǎn)生Al(OH)3沉淀和CO2氣體，因此有滅火作用，所以用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑，正確；⑦NH4Cl或AlCl3都是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解使溶液顯酸性，當(dāng)向他們的溶液中加入金屬鎂會(huì)發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，正確；⑧硫酸銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解使溶液顯酸性，如長(zhǎng)期使用硫酸銨，土壤酸性增強(qiáng)；草木灰的成分是K2CO3，是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，而銨態(tài)氮肥是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解使溶液顯酸性，當(dāng)二者混合使用時(shí)，水解相互促進(jìn)，NH4+會(huì)變?yōu)镹H3逸出，肥效降低，因此不能混合施用，正確；⑨NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，NH4+水解消耗水電離產(chǎn)生的OH-，最終當(dāng)溶液達(dá)到平衡時(shí)，c(H+)>c(OH-)。但是鹽水解程度是微弱的主要還是與鹽的離子存在，所以離子濃度關(guān)系是：c(Cl-)>c(NH4+)> c(H+)>c(OH-)。Na2S是強(qiáng)堿弱酸鹽，S2-水解消耗水電離產(chǎn)生的H+，破壞了水的電離平衡。最終當(dāng)溶液達(dá)到平衡時(shí)c(OH-) > c(H+)。多元弱酸的酸根離子水解是逐步進(jìn)行的，水解程度逐漸減弱。所以c(Na+)>c(S2-)> c(HS-)。由于在溶液中存在S2-、HS-水解產(chǎn)生OH-及水電離產(chǎn)生的OH-，所以c(OH-) > c(HS-)。故離子濃度關(guān)系是：c(Na+)>c(S2-)> c(OH-) > c(HS-)> c(H+)，與鹽的水解有關(guān)。正確。因此選項(xiàng)是D。

考點(diǎn)：考查鹽的水解的應(yīng)用的知識(shí)。