Question

將3.2gCu與30.0mL10mol/LHNO₃充分反應(yīng)，還原產(chǎn)物有NO和NO₂．如反應(yīng)的溶液中有a mol H⁺，則此溶液中含NO₃^-的物質(zhì)的量是（　�。�

A．0.5amol

B．2amol

C．0.1amol

D．（0.1+a）mol

Answer 1

分析：首先判斷3.2gCu是否完全溶解，然后從溶液電荷守恒的角度計算溶液中含NO₃^-的物質(zhì)的量．

解答：解：發(fā)生反應(yīng)有：Cu+4HNO₃=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，
n（Cu）=

3.2g

64g/mol

=0.05mol，n（HNO₃）=0.03L×10mol/L=0.3mol，
反應(yīng)的溶液中有a mol H⁺，則3.2gCu完全溶解，
溶液存在電荷守恒，則有：n（H⁺）+2n（Cu²⁺）=n（NO₃^-）+n（OH^-），由于溶液酸性，則n（OH^-）較少，可忽略不計，
則：n（NO₃^-）=n（H⁺）+2n（Cu²⁺）=amol+2×0.05mol=（0.1+a）mol，
故選D．

點評：本題考查化學(xué)方程式的計算，題目難度不大，注意從溶液電中性的角度解答較為簡單．