15．關(guān)于硫的敘述正確的是（　�。�
A．硫的非金屬性較強(qiáng)，所以只以化合態(tài)存在于自然界
B．分離黑火藥（S、C、KNO3）的成分需要使用二硫化碳、水及過濾操作
C．硫與金屬或非金屬反應(yīng)時(shí)均做氧化劑
D．1.6克硫與6.4克銅反應(yīng)能得到8.0克純凈硫化物

分析 A、自然界中存在游離態(tài)的硫元素，但在火山噴口附近存在硫單質(zhì)；
B、黑火藥（S、C、KNO3）的成分分析可知，硫易溶于二硫化碳，碳不溶于水，硝酸鉀溶于水，據(jù)此分析分離方法；
C、硫與非金屬反應(yīng)也可以做還原劑如硫和氧氣的反應(yīng)；
D、硫和銅反應(yīng)生成硫化亞銅，結(jié)合化學(xué)方程式定量關(guān)系計(jì)算．

解答 解：A、在火山噴口附近存在硫單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B、硝酸鉀溶液水，而硫、碳不溶于水，應(yīng)先加水溶解，過濾后，由于不溶物中硫易溶于二氧化硫，碳不能溶于二硫化碳，再將難溶物置于二硫化碳中溶解、過濾，最后留在濾紙上的是碳，故B正確；
C、硫可與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，為還原劑，硫單質(zhì)和氫氣反應(yīng)生成硫化氫表現(xiàn)氧化性，故C錯(cuò)誤；
D、1.6g硫物質(zhì)的量=$\frac{1.6g}{32g/mol}$=0.05mol，6.4g銅物質(zhì)的量=$\frac{6.4g}{64g/mol}$=0.1mol，發(fā)生反應(yīng)2Cu+S=Cu2S，恰好反應(yīng)生成氧化亞銅0.05mol，質(zhì)量為0.05mol×160g/mol=8.0g，能得到8.0g純凈硫化物，故D正確．
故選BD．

點(diǎn)評 本題考查硫的性質(zhì)，較為基礎(chǔ)，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，學(xué)習(xí)中要牢固把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，注意硫和變價(jià)金屬生成低價(jià)化合物，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．核電荷數(shù)為1～18的元素中，最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的原子（　�。�
A．只有4種B．只有3種C．只有2種D．只有1種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)，不屬于合金的是（　�。�
A．硬鋁B．青銅C．水銀D．鋼

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖所示（如圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能）．下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．催化劑能降低正反應(yīng)的活化能，但不能降低逆反應(yīng)的活化能
C．催化劑能改變反應(yīng)的歷程
D．催化劑不能改變反應(yīng)的焓變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．有關(guān)如圖所示原電池（鹽橋中裝有含瓊脂的KCl飽和溶液）的敘述，正確的是（　�。�
A．銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生
B．銅離子在銅片表面被還原
C．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片
D．反應(yīng)中，鹽橋中的K+會(huì)移向ZnSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列檢驗(yàn)銨鹽的方法中，正確的是（　�。�
A．加入氫氧化鈉溶液，加熱試管，再滴入酚酞試液
B．加入氫氧化鈉溶液，加熱試管，并用濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口上方
C．加熱試管，并用濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口上方
D．加水溶解，再用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)其溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．化學(xué)變化中，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量的是（　�。�
A．2H2+O2 $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H2O
B．CaO+H2O=Ca（OH）2
C．CaCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaO+CO2↑
D．CH3CH2OH（酒精）+3O2 $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO2+3 H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法或做法中正確的是（　�。�
A．氟氯烴的大量排放是造成酸雨的主要原因
B．等質(zhì)量的同種煤粉和煤塊完全燃燒，放出熱量前者大于后者
C．液氯泄漏事故發(fā)生時(shí)，周邊的人應(yīng)該朝順風(fēng)方向逃逸或向避風(fēng)的溝塘低洼處轉(zhuǎn)移
D．火箭發(fā)動(dòng)機(jī)有偏二甲肼（C2H8N2）與N2O4混合后充分燃燒，可生成CO2、N2和H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．高錳酸鉀[KMnO4]是常用的氧化劑，工業(yè)上以軟錳礦（主要成分是MnO2）為原料制備高錳酸鉀晶體．中間產(chǎn)物為錳酸鉀[K2MnO4]，如圖是實(shí)驗(yàn)室模擬制備的操作流程：

相關(guān)資料：
①物質(zhì)溶解度
物質(zhì)KMnO4K2CO3KHCO3K2SO4CH3COOK
20℃溶解度6.411133.711.1217
②錳酸鉀[K2MnO4]
外觀性狀：墨綠色結(jié)晶．其水溶液呈深綠色，這是錳酸根（MnO42-）的特征顏色．
化學(xué)性質(zhì)：在強(qiáng)堿性溶液中穩(wěn)定，在酸性、中性和弱堿性環(huán)境下，MnO42-會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)．
試回答下列問題：
（1）煅燒軟錳礦和KOH固體時(shí)，不采用石英坩堝而選用鐵坩堝的理由是瓷坩堝中的二氧化硅和強(qiáng)堿反應(yīng)，坩堝被腐蝕；實(shí)驗(yàn)中用鐵坩鍋煅燒暴露在空氣中的固體混合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MnO2+4KOH+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2K2MnO4+2H2O．
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，若CO2過量會(huì)生成KHCO3，導(dǎo)致得到的KMnO4產(chǎn)品的純度降低．請寫出實(shí)驗(yàn)中通入適量CO2時(shí)體系中可能發(fā)生反應(yīng)離子方程式：3MnO42-+2CO2═2MnO4-+MnO2↓+2CO32-、2OH-+CO2═CO32-+H2O；
（3）由于CO2的通入量很難控制，因此對上述實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行了改進(jìn)，即把實(shí)驗(yàn)中通CO2改為加其他的酸．從理論上分析，選用下列酸中a，得到的產(chǎn)品純度更高．
a．醋酸b．濃鹽酸c．稀硫酸．
（4）工業(yè)上一般采用惰性電極電解錳酸鉀溶液制取高錳酸鉀，試寫出該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式：2K2MnO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2KMnO4+H2↑+2KOH；傳統(tǒng)工藝采用無膜電解法由于副反應(yīng)發(fā)生，Mn元素利用率和電流效率都會(huì)偏低．有同學(xué)聯(lián)想到離子交換膜法電解飽和食鹽水提出改進(jìn)方法：可用陽離子交換膜分隔兩極區(qū)進(jìn)行電解（如圖）圖中A口加入的溶液最好為KOH溶液．使用陽離子交換膜可以提高M(jìn)n元素利用率的原因?yàn)殛栯x子交換膜防止錳酸根進(jìn)入陰極區(qū)被還原．

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