Question

有關(guān)常溫下pH均為3的醋酸和硫酸的說法正確的是（　�。�

• A、兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度均為1×10^-11 mol?L^-1
• B、醋酸濃度為硫酸濃度的2倍
• C、醋酸中的c（CH₃COO^-）和硫酸中的c（SO₄^2-）相等
• D、分別加入足量鋅片，兩種溶液生成H₂的體積相同

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：

分析：A、pH均為3的醋酸和硫酸，溶液中氫離子濃度為1×10^-3mol/L，根據(jù)Kw=c（H⁺）?c（OH^-）計算溶液中c（OH^-），溶液中水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫氧根離子的濃度；
B、硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋，醋酸繼續(xù)電離出氫離子；
C、根據(jù)電荷可知，醋酸溶液中c（H⁺）=c（CH₃COO^-），硫酸溶液中c（H⁺）=2c（SO₄^2-），據(jù)此判斷；
D、酸是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，醋酸是弱電解質(zhì)，溶液中主要以醋酸分子存在，與足量的鋅反應(yīng)，醋酸提供的氫離子遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于硫酸．

解答： 解：A、pH均為3的醋酸和硫酸，溶液中氫離子濃度均為1×10^-3mol/L，溶液中氫氧根濃度均為c（OH^-）=

10-14

10-3

=1×10^-11mol/L，溶液中水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫氧根離子的濃度，故兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度均為1×10^-11mol?L^-1，故A正確；
B、硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，醋酸是弱電解質(zhì)，不能完全電離，其pH相等，醋酸濃度應(yīng)大于硫酸，但無法確定具體倍數(shù)，故B錯誤；
C、根據(jù)電荷可知，醋酸溶液中c（H⁺）=c（CH₃COO^-）=1×10^-3mol/L，硫酸溶液中c（H⁺）=2c（SO₄^2-）=1×10^-3mol/L，故c（SO₄^2-）=5×10^-4mol/L，故C錯誤；
D、酸是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，醋酸是弱電解質(zhì)，溶液中主要以醋酸分子存在，與足量的鋅反應(yīng)，醋酸提供的氫離子遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于硫酸，鋅與醋酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣原大于與硫酸反應(yīng)生成的氫氣，況且，沒有說明溶液體積，無法比較，故D錯誤；
故選A

點評：考查弱電解質(zhì)的電離、溶液pH的有關(guān)計算等，難度不大，注意弱電解質(zhì)的電離存在平衡，電離程度很小．