Question

下列結(jié)論錯誤的是（　�。�
①微粒半徑：K⁺＞Al³⁺＞S^2-＞C1^-       
②氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HC1＞H₂S＞PH₃＞SiH₄
③離子的還原性：S^2-＞C1^-＞Br^-＞I^-   
④氧化性：C1₂＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃＞HClO₄        
⑥非金屬性：O＞N＞P＞Si
⑦金屬性：Be＜Mg＜Ca＜K．

• A、只有①
• B、①③
• C、②④⑤
• D、①③⑤

Answer 1

考點(diǎn)：微粒半徑大小的比較,金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律,非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律,氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較

專題：氧化還原反應(yīng)專題,元素周期律與元素周期表專題

分析：①電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大；
②元素非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定；
③元素非金屬性越強(qiáng)，其陰離子還原性越弱；
④元素非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)；
⑤元素非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)；
⑥同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性減弱；
⑦同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，同周期自左而右金屬性減弱．

解答： 解：①電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：S^2-＞C1^-＞K⁺＞Al³⁺，故①錯誤；
②同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性減弱，故非金屬性F＞C1＞S＞P＞Si，元素非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性HF＞HC1＞H₂S＞PH₃＞SiH₄，故②正確；
③元素非金屬性Cl＞Br＞I＞S，其陰離子的還原性：S^2-＞I^-＞Br^-＞C1^-，故③錯誤；
④元素非金屬性C1＞S＞Se＞Te，故單質(zhì)的氧化性C1₂＞S＞Se＞Te，故④正確；
⑤元素非金屬性：Cl＞S＞P＞C，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃，故⑤錯誤；
⑥同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性減弱，故非金屬性：O＞N＞P＞Si，故⑥正確；
⑦同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，同周期自左而右金屬性減弱，故金屬性：Be＜Mg＜Ca＜K，故⑦正確，
故選D．

點(diǎn)評：本題考查微粒半徑比較、氧化性及還原性強(qiáng)弱比較以及同周期、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，側(cè)重對元素周期律的考查，難度不大，注意對元素周期律的理解掌握．