香蘭素是重要的香料之一，它可由丁香酚經(jīng)多步反應(yīng)合成．有關(guān)上述兩種化合物的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、常溫下，1 mol丁香酚只能與1 mol Br2反應(yīng)
B、香蘭素分子中至少有12個(gè)原子共平面
C、1 mol香蘭素最多能與3 mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
D、香蘭素和丁香酚都不能與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)
考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專(zhuān)題：
分析：A．由苯酚能發(fā)生鄰對(duì)位取代，碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)來(lái)分析；
B．香蘭素分子中苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，與苯環(huán)直接相連的原子在同一平面內(nèi)；
C．由苯環(huán)能與氫氣加成、醛基能與氫氣加成來(lái)分析；
D．由丁香酚中不含-CHO來(lái)分析．
解答： 解：A．常溫下，1mol丁香酚能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)，共與2molBr2反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．香蘭素分子中苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，與苯環(huán)直接相連的原子在同一平面內(nèi)，則7個(gè)C原子、3個(gè)H原子、2個(gè)O原子在同一平面內(nèi)，故B正確；
C．苯環(huán)能與氫氣加成、醛基能與氫氣加成，則1mol香蘭素最多能與4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．丁香酚中不含-CHO，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)、常見(jiàn)有機(jī)物的性質(zhì)和結(jié)構(gòu)式為解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重酚、醛性質(zhì)的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化合物A（分子式為：C6H6O2）是一種有機(jī)化工原料，在空氣中易被氧化．由A 合成黃樟油（E）和香料F的合成路線(xiàn)如下（部分反應(yīng)條件已略去）：

已知：B的分子式為C7H6O2，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也不能與NaOH溶液反應(yīng)．
（1）寫(xiě)出E中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)：
 
和
 
．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)C→D的反應(yīng)類(lèi)型：
 
，反應(yīng)B→C所需的試劑為：
 
．
（3）寫(xiě)出反應(yīng)A→B的化學(xué)方程式：
 
．
（4）某芳香化合物G是D的同分異構(gòu)體，G分子中不含碳碳雙鍵，核磁共振氫譜顯示G分子中只有兩種化學(xué)環(huán)境的氫原子．寫(xiě)出任意一種該芳香化合物G可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．
（5）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
 

A．化合物A不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．D→E發(fā)生了氧化反應(yīng)
C．化合物F既能發(fā)生消去反應(yīng)又能發(fā)生加成反應(yīng)
D．系統(tǒng)命名為1-溴丙烯．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

海洋植物如海帶海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在．實(shí)驗(yàn)室里從海洋植物海藻中提取碘的流程如圖：
海藻
灼燒
海藻灰
浸泡
懸濁液
①
含I-的溶液
②
適量Cl2
含I2溶液
③
I2的有機(jī)溶液→晶態(tài)碘
（1）指出提取的過(guò)程中有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)：①
 
③
 
．
（2）提取碘的過(guò)程中，可以選用的有機(jī)溶劑是
 
．（填字母）
（A）水    （B）四氯化碳    （C）酒精    （D）苯
（3）寫(xiě)出過(guò)程②的化學(xué)方程式（I-以碘化鉀為例），并分析電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
 
．
（4）從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑，還需經(jīng)過(guò)
 
操作．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知H-H鍵能為436KJ/mol，H-N鍵能為391KJ/mol，根據(jù)化學(xué)方程式N2+3H2=2NH3△H=-92.4KJ/mol，則N≡N鍵的鍵能是（　　）
A、431 KJ/mol
B、946 KJ/mol
C、649 KJ/mol
D、869 KJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，則溶液中溶有的離子是（　�。�
A、一定溶有CO32-
B、一定溶有SO42-
C、一定溶有Ag+
D、可能溶有SO42-或Ag+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某無(wú)色透明呈強(qiáng)堿性溶液中能大量共存的離子組是（　　）
A、Na+  Cu2+   NO3-    Cl-
B、K+    NO3-  Na+Cl-
C、K+   CO32-   NO3-   Ca2+
D、K+   NO3-   SO42-  Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知25℃時(shí)醋酸的電離常數(shù)為1.0×10-5．計(jì)算0.1mol/L的醋酸溶液里的H+的物質(zhì)的量濃度？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硅與金剛砂（SiC）是兩種重要的工業(yè)產(chǎn)品，它們都可由二氧化硅與碳反應(yīng)制得．
（1）基態(tài)Si原子的電子排布式為
 
；Si與C相比，電負(fù)性較大的是
 
（填元素符號(hào)）．
（2）如圖1中X可與氧氣反應(yīng)生成Y，Y分子的中心原子雜化軌道類(lèi)型是
 
，鍵角是
 
．
（3）由SiO2生成SiC的化學(xué)方程式是
 
．
（4）SiC的一種晶體與晶體硅的結(jié)構(gòu)相似，其中C原子和Si原子的位置是交替的，在SiC中最小的環(huán)上有
 
個(gè)原子，SiC與晶體硅相比，SiC熔點(diǎn)較高，原因是
 
．
（5）SiC晶胞如圖2所示，Si-C的鍵能為a kJ?mol-1，理論上分解l mol SiC形成氣態(tài)原子所需要的能量為
 
kJ（用含a的式子表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

中共十八大報(bào)告中提出：“加強(qiáng)生態(tài)文明宣傳教育，增強(qiáng)全民節(jié)約意識(shí)、環(huán)保意識(shí)、生態(tài)意識(shí)，形成合理消費(fèi)的社會(huì)風(fēng)尚，營(yíng)造愛(ài)護(hù)生態(tài)環(huán)境的良好風(fēng)氣．”下列行為不利于“生態(tài)文明”建設(shè)的是（　�。�
A、在化學(xué)反應(yīng)中要考慮“原子經(jīng)濟(jì)性”以提高效率
B、資源的開(kāi)發(fā)和利用，要考慮可持續(xù)發(fā)展的原則
C、要加強(qiáng)對(duì)工業(yè)“三廢”的治理，以保護(hù)環(huán)境
D、將廢棄的塑料袋回收進(jìn)行露天焚燒，以解決“白色污染”問(wèn)題

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