Question

有關如圖的說法不正確的是（　�。�

• A、構成原電池時Cu極反應為：Cu-2e^-=Cu²⁺
• B、無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色
• C、要使Fe極不被腐蝕，Cu片換Zn片或將a與直流電源的負極相連
• D、a和b分別連接直流電源正、負極，Fe片上有氣體產生

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：

分析：A、構成原電池時Cu極為正極發(fā)生還原反應，反應為Cu²⁺+2e^-=Cu；
B、連接發(fā)生鐵發(fā)生電化學腐蝕，不連接鐵發(fā)生化學腐蝕；
C、電解時，陽極上失電子，金屬陰極被保護，或者將銅變成比鐵活潑的金屬；
D、a和b分別連接直流電源正、負極，則鐵是陽極，鐵本身放電生成亞鐵離子．

解答： 解：A、構成原電池時Cu極為正極發(fā)生還原反應，反應為Cu²⁺+2e^-=Cu，故A錯誤；
B、連接發(fā)生鐵發(fā)生電化學腐蝕，不連接鐵發(fā)生化學腐蝕，所以鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色，故B正確；
C、電解時，陽極上失電子，金屬陰極被保護，或者將銅變成比鐵活潑的金屬，故C正確；
D、a和b分別連接直流電源正、負極，則鐵是陽極，鐵本身放電生成亞鐵離子，故D錯誤；
故選AD．

點評：本題考查了原電池原理和電解池原理，電化反應的原理來分析解答，比較容易．