【題目】在一定條件下KClO3與I2按下式反應(yīng)：2KClO3＋I2===2KIO3＋Cl2，則下列推斷正確的是( )

A．I2發(fā)生還原反應(yīng)

B．氧化劑為I2

C．還原劑為KClO3

D．反應(yīng)中KClO3被還原為Cl2，I2被氧化為KIO3

【答案】D

【解析】在反應(yīng)中Cl的化合價降低，KClO3是氧化劑，被還原為Cl2,I的化合價上升，被氧化成為KIO3,故D正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】煙氣(主要成分CO2、CO、SO2、NOX) 的排放對環(huán)境有很大的影響。

I．利用氨水作吸收液是當(dāng)前有效捕捉CO2的方法，經(jīng)過可逆反應(yīng)生成NH4HCO3。生成的NH4HCO3分解可得到CO2，從而實現(xiàn)吸收液的再生。

（1）寫出氨水捕捉CO2 的化學(xué)方程式 。

（2）已知：NH4HCO3 溶液顯堿性，下列說法不正確的是 。

a．c(NH3·H2O)>c(H2CO3)

b．c(NH4+)>c(HCO3—)>c(OH—)>c(H+)

c．c(NH3·H2O)+c(NH4+)=c(H2CO3)+c(HCO3—)

d．c(HCO3—)+2c(CO32—)+c(OH—)=c(H+)+c(NH4+)

（3）如圖是氨水吸收CO2 的脫除率隨溫度變化的關(guān)系圖。

應(yīng)用平衡移動原理分析 CO2 在 40℃-45℃ 脫除率降低可能的原因 。

II．SO2、NOX 可以經(jīng) O3 預(yù)處理后用 CaSO3 水懸浮液吸收，可減少煙氣中SO2、NOX 的含量。O3 氧化煙氣中 NOX 的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

（4）用CaSO3水懸浮液吸收煙氣中NO2時，清液 ( pH約為8) 中SO32－將NO2轉(zhuǎn)化為NO2－，其離子方程式為 。

（5）CaSO3水懸浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2 的吸收速率，用平衡移動原理解釋其主要原因是 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究大氣中含硫化合物(主要是SO2和H2S)的轉(zhuǎn)化具有重要意義。

（1）高濕條件下，寫出大氣中SO2轉(zhuǎn)化為HSO3—的方程式： 。

（3）二氧化硫—空氣質(zhì)子交換膜燃料電池可以利用大氣所含SO2快速啟動，其裝置示意圖如下：

① 質(zhì)子的流動方向為 （“從A到B”或“從B到A”）。

② 負極的電極反應(yīng)式為 。

（4）燃煤煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關(guān)鍵。SO2煙氣脫除的一種工業(yè)流程如下：

① 用純堿溶液吸收SO2將其轉(zhuǎn)化為HSO3—，反應(yīng)的離子方程式是 。

② 若石灰乳過量，將其產(chǎn)物再排回吸收池，其中可用于吸收SO2的物質(zhì)的化學(xué)式是 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NH3是重要的化工原料。某實驗室對氨氣進行下列研究。

（1）相同溫度下，在三個體積均為2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

容器編號

起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol

平衡物質(zhì)的量(mol)

平衡壓強(Pa)

N2(g)

H2(g)

NH3(g)

NH3(g)

Ⅰ

4

12

0

4

P1

Ⅱ

2

6

0

C2

P2

Ⅲ

1.5

4.0

3

?

?

①若容器Ⅰ中反應(yīng)50秒到達平衡，則該時段v(H2)= mol/(L·s)

②容器Ⅰ、Ⅱ中反應(yīng)均到達平衡時c2 2;p1 2p2(填“>”、“<”或“=”)

③容器Ⅲ中，達到平衡前v(正) v(逆) (填“>”、“<”或“=”)

（2）①已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol

N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=180.5 kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6 kJ/mol

則4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)；△H= KJ/mol

②將4molNH3和5molO2分別置于5個體積相同、溫度不同的容器中在鉑系催化劑作用下進行反應(yīng)，相同時間后測量5個容器中N產(chǎn)率如圖所示。下列說法正確的是 (填字母)。

A．a點v(正)大于v(逆)

B．c點反應(yīng)速率最快

C．溫度高于900℃時，NO產(chǎn)率下降的原因是因為溫度升高導(dǎo)致平衡逆向移動

（3）氨是一種潛在的清潔能源，可用作堿性燃料電池的燃料。電池的總反應(yīng)為：4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) + 6H2O(g)。則該燃料電池的負極反應(yīng)式是 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力如圖。

（1）O點導(dǎo)電能力為零的理由： 。

（2）a、b、c三點酸性由大到小的順序為 。

（3）若使c點溶液中的c(CH3COO-)提高，在如下措施中，可選 。

A．加熱

B．加很稀的NaOH溶液

C．加固體KOH

D．加水

E．加固體CH3COONa

F．加Zn粒

（4）在稀釋過程中，隨著醋酸濃度的降低，下列始終保持增大趨勢的量是 。

A．c(H+) B．H+個數(shù)

C．CH3COOH分子數(shù) D．c(H+)/c(CH3COOH)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列食品添加劑中，其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是

A. 著色劑 B. 增稠劑 C. 抗氧化劑 D. 調(diào)味劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為落實“五水共治”，某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分)，設(shè)計了如下流程：

下列說法不正確的是( )

A．固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3

B．X可以是空氣，且需過量

C．捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO

D．處理含NH4+廢水時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：NH4++NO2-=N2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈦合金烤瓷牙是目前國內(nèi)使用最為普遍的一種烤瓷牙，TiCl4是生產(chǎn)金屬鈦的原料。

（1）工業(yè)上主要用TiO2氯化的方法來制取TiCl4

① 有人擬用以下氯化反應(yīng)來制取TiCl4：TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(l)+O2(g) ，寫出實驗室用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2的離子方程式 。

② 工業(yè)上通常往TiO2和Cl2反應(yīng)體系中加入碳單質(zhì)，在一定條件下制取TiCl4，從化學(xué)平衡的角度解釋此方法能順利制取TiCl4的原因 。

（2）某化學(xué)實驗小組以TiO2和足量 CCl4為原料制取TiCl4，裝置圖如下：

下表是有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)：

物質(zhì)

熔點/℃

沸點/℃

其他

CCl4

﹣23

76.8

與TiCl4互溶

TiCl4

﹣25

136

遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧

① 實驗開始時先點燃A處的酒精燈，待C中燒瓶里有液滴出現(xiàn)時再點燃B處的酒精燈，其主要目的是 。

② 本實驗中儀器a采用題給的加熱方式的突出優(yōu)點是 。

③ B中CCl4與TiO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

④ 欲分離C裝置中的TiCl4，應(yīng)采用的實驗操作為 （填操作名稱）。

⑤ 若將反應(yīng)過程中生成的氣體X(足量)緩緩?fù)ㄈ隑a( OH)2和NaOH的混合稀溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量(n)和 通入氣體X的體積(V)的關(guān)系如圖所示，若混合溶液中Ba( OH)2和2NaOH的物質(zhì)的量之比為1:1，則b點溶液中溶質(zhì)主要成分的化學(xué)式為 ， 從b點到c點，沉淀減少過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是

A．氫氧化鈉溶液與稀硫酸混合 B．異丁醇燃燒

C．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合攪拌 D．氧化鈣溶于水

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同步練習(xí)冊答案