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已知紅磷通常要比白磷穩(wěn)定，下列兩個反應：①P4（白磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H1②4P（紅磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H2，則△H1和△H2的關系是（　�。�
A．△H1＜△H2B．△H1＞△H2C．△H1=△H2D．無法確定
①P4（白磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H1
②4P（紅磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H2，
根據蓋斯定律將方程式運算：①-②得P4（白磷，s）=4P（紅磷，s），△H′=△H1-△H2，
已知紅磷通常要比白磷穩(wěn)定所以白磷向紅磷轉化反應放熱，△H′＜0，即△H1-△H2＜0，所以△H1＜△H2，
故選A．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，將0.1mol?L-1氫氧化鈉溶液與0.06mol?L-1硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于（　�。�
A．1.7B．2.0C．12.0D．12.4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關說法中，不正確的是（　　）
A．amol/L的HCN溶液與bmol/L的NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），則a一定小于b
B．常溫，CH3COONa溶液的pH=8，則c（Na+）-c（CH3COO-）=9.9×10-7mol/L
C．常溫下，0.1mol/L的某酸溶液中，若c（OH-）/c（H+）=1×10-8，則溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-11mol/L
D．在0.1mol/L的Na2SO3溶液中加入少量NaOH固體，c（SO32-）與c（Na+）均增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

CH3-CH3→CH2=CH2+H2，有關化學鍵的鍵能如下：
化學鍵C-HC=CC-CH-H
鍵能（kJ/mol）414.4615.3347.4435.3
計算該反應的反應熱．______kJ/mol．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化學反應的△H前者大于后者的是（　�。�
①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H2
②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H32H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H4
③2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H5H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H6
④C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H7CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H8．
A．①③B．②④C．①②③D．①②④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則關于熱化學方程式：C2H2（g）+
5
2
O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ?mol-1的說法中不正確的是（　�。�
A．當10NA個電子轉移時，該反應放出1300kJ的熱量
B．C2H2的燃燒熱為1300kJ?mol-1
C．當3NA對碳碳共用電子對斷裂時，放出1300kJ的熱量
D．當4NA對碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的熱量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

分析某種煤氣的體積組成如下：H250%、CH430%、CO10%、N26%、CO24%．
已知：H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1
CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=-282.6kJ?mol-1
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ?mol-1
則在標準狀況下，224L該種煤氣燃燒時放出的熱量為（　　）
A．1461.7kJB．4382.5kJC．4665.1kJD．5811.5kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在某2L的密閉容器中加入0.1mol碘單質和足量鎢（W），在943K時，發(fā)生反應W（s）+I2（g）?WI2（g），當I2的轉化率為20%時，達化學平衡狀態(tài)．
（1）反應從開始至平衡狀態(tài)過程中用時20s，其平均反應速率v（WI2）為______．
（2）943K時，該反應的平衡常數(shù)K=______．
（3）若起始時，加入的碘為0.2mol（其他條件不變）達平衡時容器中氣體的體積比V（I2）：V（WI2）=______．
（4）在上述（1）平衡狀態(tài)下，同時增加I2（g）和WI2（g）各0.02mol（其他條件不變），化學平衡向______（填“正反應”或“逆反應”）方向移動，判斷的依據是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應3Fe（s）+4H2O（g）  Fe3O4（s）+4H2（g）在溫度和容積不變的條件下進行。下列敘述能表明反應達到平衡狀態(tài)的是
A．容器內壓強不再改變B．（H2O）=（H2）
C．氣體的密度不再改變D．反應不再進行

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