Question

下列離子反應(yīng)方程式書寫正確的是（　　）

• A、在Ba（OH）₂溶液中加入少量的硫酸氫鈉溶液Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO

  2- 4

  =BaSO₄↓+2H₂O
• B、向次氯酸鈣溶液中通入SO₂氣體Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O=CaSO₃↓+2HClO
• C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將112mLCl₂緩慢注入10mL 1mol?L^-1的FeBr₂溶液中2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+6Cl^-+2Br₂
• D、向苯酚鈉溶液中通入少量CO₂氣體+HCO

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Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．少量的硫酸氫鈉，完全反應(yīng)，生成硫酸鋇、水、NaOH；
B．通入SO₂，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈣；
C．n（Cl₂）=

0.112L

22.4L/mol

=0.005mol，n（FeBr₂）=0.01L×1mol/L=0.01mol，由電子守恒可知，只有亞鐵離子被氧化；
D．苯酚鈉溶液中通入少量CO₂氣體，反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉．

解答： 解：在Ba（OH）₂溶液中加入少量的硫酸氫鈉溶液的離子反應(yīng)為Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O，故A錯(cuò)誤；
B．向次氯酸鈣溶液中通入SO₂氣體的離子反應(yīng)為Ca²⁺+ClO^-+SO₂+H₂O=CaSO₄↓+2H⁺+Cl^-，故B錯(cuò)誤；
C．n（Cl₂）=

0.112L

22.4L/mol

=0.005mol，n（FeBr₂）=0.01L×1mol/L=0.01mol，還原性亞鐵離子大于溴離子，由電子守恒可知，離子反應(yīng)為2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，故C錯(cuò)誤；
D．向苯酚鈉溶液中通入少量CO₂氣體的離子反應(yīng)為+HCO₃^-，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，側(cè)重氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，選項(xiàng)C為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．