Question

17．在某溫度下，將1mol A和2mol B充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA（g）+B（g）?C（g）+D（g），一段時間后達平衡，已知各物質(zhì)的平衡濃度的關(guān)系為c^a（A）•c（B）=c（C）•c（D）．若溫度不變，將容器的體積縮小為原來的$\frac{1}{2}$，A 的轉(zhuǎn)化率沒有發(fā)生變化，則B的轉(zhuǎn)化率為（　�。�

• A． 60%
• B． 40%
• C． 33.3%
• D． 66.7%

Answer 1

分析 平衡時各物質(zhì)的平衡濃度的關(guān)系為c^a（A）•c（B）=c（C）•c（D），則平衡常數(shù)K=1，若溫度不變，將容器的體積縮小為原來的$\frac{1}{2}$，A 的轉(zhuǎn)化率沒有發(fā)生變化，說明增大壓強平衡不移動，則a+1=1+1，故a=1，設(shè)轉(zhuǎn)化的B的物質(zhì)的量為xmol，表示出平衡時各組分物質(zhì)的量，結(jié)合平衡常數(shù)列方程計算解答．

解答 解：平衡時各物質(zhì)的平衡濃度的關(guān)系為c^a（A）•c（B）=c（C）•c（D），則平衡常數(shù)K=1，若溫度不變，將容器的體積縮小為原來的$\frac{1}{2}$，A 的轉(zhuǎn)化率沒有發(fā)生變化，說明增大壓強平衡不移動，則a+1=1+1，故a=1，
設(shè)轉(zhuǎn)化的B的物質(zhì)的量為xmol，則：
            A（g）+B（g）?C（g）+D（g）
起始量（mol）：1      2      0     0
轉(zhuǎn)化量（mol）：x      x      x     x
平衡量（mol）：1-x    2-x    x     x
反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，可以用物質(zhì)的量代替濃度計算平衡常數(shù)，故$\frac{x×x}{（1-x）×（2-x）}$=1，解得x=$\frac{2}{3}$，故B的轉(zhuǎn)化率為$\frac{\frac{2}{3}mol}{2mol}$×100%=33.3%，
故選：C．

點評 本題考查化學平衡計算，涉及平衡常數(shù)計算及應(yīng)用，關(guān)鍵是判斷a的值，難度不大．