Question

下列離子方程式正確的是

1. A.
   在硫酸氫鉀溶液中加入Ba（OH）₂溶液至pH=7：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O
2. B.
   Fe（NO₃）₃溶液中加入過量的HI溶液：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂
3. C.
   NH₄HCO₃溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O
4. D.
   1mol?L^-1的Na[Al（OH）₄]溶液和2.5mol?L^-1的鹽酸等體積混合：2[Al（OH）₄]^-+5H⁺=Al（OH）₃↓+Al³⁺+5H₂O

Answer 1

D
分析：A、根據(jù)物質(zhì)電離出的陰陽離子之間的關(guān)系來回答；
B、硝酸具有氧化性，能將碘離子、亞鐵離子氧化；
C、碳酸氫根離子和氫氧根之間反應(yīng)生成碳酸根離子和水；
D、根據(jù)Na[Al（OH）₄]溶液和鹽酸之間的量的關(guān)系知識來回答．
解答：在硫酸氫鉀溶液中加入Ba（OH）₂溶液至pH=7：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，故A錯誤；
B、Fe（NO₃）₃溶液中加入過量的HI溶液，因?yàn)橛捎贖I過量，酸性下NO₃^-和Fe³⁺都能氧化HI，正確的離子方程式為：
2Fe³⁺+6NO₃^-+12H⁺+14I^-=7I₂+6NO↑+2Fe²⁺+6H₂O，故B錯誤；
C、NH₄HCO₃溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，碳酸氫根離子也會和氫氧根之間反應(yīng)生成碳酸根離子和水，漏掉了反應(yīng)的離子，故C錯誤；
D、1mol?L^-1的Na[Al（OH）₄]溶液和2.5mol?L^-1的鹽酸等體積混合，當(dāng)鹽酸和Na[Al（OH）₄]溶液物質(zhì)的量之比是1：1時(shí)，恰好生成氫氧化鋁沉淀，當(dāng)是4：1時(shí)，此時(shí)沉淀恰好溶解，但是鹽酸和Na[Al（OH）₄]溶液物質(zhì)的量之比介于二者之間時(shí)，則鹽酸可以將部分生成的氫氧化鋁溶解，即2[Al（OH）₄]^-+5H⁺=Al（OH）₃↓+Al³⁺+5H₂O，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評：本題考查學(xué)生離子方程式的正誤判斷方法，是現(xiàn)在考試的熱點(diǎn)，難度不大，可以根據(jù)書寫時(shí)的注意事項(xiàng)來進(jìn)行．