標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LO2的物質(zhì)的量是多少？
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：
分析：根據(jù)n=
V
Vm
計(jì)算標(biāo)況下2.24LO2的物質(zhì)的量．
解答： 解：標(biāo)況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，則2.24LO2的物質(zhì)的量為
2.24L
22.4L/mol
=0.1mol，
答：標(biāo)況下，2.24LO2的物質(zhì)的量為0.1mol．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述中正確的是（　�。�
①在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.2mol任何物質(zhì)的體積均為4.48L
②當(dāng)1mol氣體的體積為22.4L時(shí)，它一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1LHCl和1LH2O的物質(zhì)的量相同
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1gH2和14gN2的體積相同
⑤28gCO的體積為22.4L
⑥同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對(duì)分子質(zhì)量成正比．
A、①②③④B、②③⑥
C、⑤⑥D、④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）配平下列反應(yīng)方程式并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 
As2O3+
 
HNO3+
 
H2O=
 
H3AsO4+
 
NO
（2）該反應(yīng)中氧化劑是
 
，氧化產(chǎn)物是
 
，當(dāng)有1mol As2O3參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、U、V、W、R七種短周期元素原子序數(shù)依次增大，且X和Y同周期，X的低價(jià)氧化物與Y單質(zhì)分子的電子總數(shù)相等；Z、V、W的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩相互反應(yīng)．根據(jù)以上信息填空：
（1）V原子的結(jié)構(gòu)示意圖
 
；Y的氣態(tài)氫化物電子式為
 
．
（2）Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與U的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，Y被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L X的最高價(jià)氧化物通入200mL 2mol/L Z的碳酸正鹽溶液中，充分反應(yīng)后，所得溶液中離子濃度由大到小順序是
 
．
（4）常溫下R單質(zhì)與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（5）Z、W構(gòu)成的高能電池（Na2O和Al2O3為電解質(zhì)）在320℃左右發(fā)生的電池反應(yīng)為2Z+aW═Z2Wa，正極的電極反應(yīng)式為
 
．與鉛蓄電池相比，當(dāng)消耗相同質(zhì)量的負(fù)極活性物質(zhì)時(shí)，該電池的理論放電量是鉛蓄電池的
 
倍．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示，隔板I、Ⅱ均可自由移動(dòng)，保持溫度相同，
（1）若M容器中充入O2和N容器中充入O3，若兩容器中所含原子總數(shù)相等，則M容器和N容器的容積比為
 
；質(zhì)量之比為
 
；密度之比為
 
．
（2）若M容器中充入CO和N容器中充入CO2和H2兩種混合氣體，若隔板不再移動(dòng)時(shí)兩容器密度比為1：1，則N容器中n（CO2）：n（H2）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在鋰離子電池中，需要一種有機(jī)聚合物作為正負(fù)極之間鋰離子遷移的介質(zhì)，該有機(jī)聚合物的單體之一（用M表示）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
已知單烯烴Q的相對(duì)分子質(zhì)量為56；其核磁共振氫譜與紅外光譜表明，Q分子中有兩種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，且原子個(gè)數(shù)比為1：3（Q分子中含有支鏈）．由Q合成M的路線如圖．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Q的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（2）合成M的反應(yīng)中，反應(yīng)I和反應(yīng)III的反應(yīng)類型分別為
 
、
 
；試劑Ⅱ是
 
，C中含有官能團(tuán)的名稱為
 
．
（3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（4）M與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（5）D在一定條件下能發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物，D發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（6）已知：I．

若，請(qǐng)寫出符合下列條件的w的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
①碳骨架與W相同；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③1mol該物質(zhì)與足量金屬鈉作用生成1.5molH2；④分子中每個(gè)碳原子上不同時(shí)連有兩個(gè)官能團(tuán)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某有機(jī)物A存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知：HCOOR及轉(zhuǎn)化圖中C、J均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
回答下列問(wèn)題：
（1）A的化學(xué)式是
 
．
（2）J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（3）由A轉(zhuǎn)化成B和G的反應(yīng)類型屬于
 
（填序號(hào)）．
①氧化反應(yīng) ②消去反應(yīng) ③加成反應(yīng) ④取代反應(yīng) ⑤還原反應(yīng)
（4）寫出D與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示，下同）
（5）寫出由E生成F的化學(xué)方程式
 

（6）請(qǐng)寫出符合下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 

①能使三氯化鐵溶液顯色，且苯環(huán)上只有兩個(gè)側(cè)鏈；
②1mol該同分異構(gòu)體最多可與3mol NaOH反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

銅粉放入稀硫酸中，加熱后無(wú)現(xiàn)象，當(dāng)加入一種鹽后，銅粉的質(zhì)量減少，溶液變藍(lán)，同時(shí)有氣體產(chǎn)生，此鹽應(yīng)是（　�。�
A、氯化鉀B、硫酸鉀
C、硝酸鉀D、硫酸銨

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、1 mol Cl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B、在含Al3+總數(shù)為NA的AlCl3溶液中，Cl-總數(shù)為3NA
C、在熔融狀態(tài)下，1 mol NaHSO4完全電離出的陽(yáng)離子數(shù)目為2NA
D、將0.1 mol NaCl全部溶于乙醇中制成膠體，其中含有的膠體粒子數(shù)目為0.1 NA

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