Question

（10分）氫化鈣（CaH₂，其中H元素的化合價為 –1價）固體是登山運(yùn)動員常用的能源提供劑。氫化鈣要密封保存，一旦接觸到水就發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣。氫化鈣通常用氫氣與金屬鈣加熱制取，下圖是模擬制取裝置。

（1）氫化鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________________。
該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為：__________________。
（2）利用圖示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：檢查裝置氣密性后裝入藥品；打開分液漏斗活塞，_____________________（請按正確的順序填入下列步驟的序號）。
①加熱反應(yīng)一段時間        ②收集氣體并檢驗(yàn)其純度
③關(guān)閉分液漏斗活塞        ④停止加熱，充分冷卻
（3）裝置B的作用是：_____________________________________；為了確認(rèn)進(jìn)入裝置C的氫氣已經(jīng)干燥，應(yīng)在B、C之間再接一裝置，該裝置中加入的試劑是：_____________。

Answer 1

（10分，每空2分）
（1）CaH₂＋2H₂O＝Ca(OH)₂＋H₂↑     1︰1
（2）②①④③
（3）除去氫氣中的水蒸氣；無水硫酸銅

解析試題分析：（1）根據(jù)題中信息：氫化鈣要密封保存，一旦接觸到水就發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，可寫出反應(yīng)方程式CaH₂＋2H₂O＝Ca(OH)₂＋H₂↑；CaH₂中H是-1價，Ca(OH)₂中H是+1價，是氧化產(chǎn)物；H₂中H是0價，是還原產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，是1:1。（2）有氣體參加加熱或燃燒的反應(yīng)需要首先驗(yàn)純，實(shí)驗(yàn)完畢后先熄火、冷卻，在停止氣體生成，防止倒吸發(fā)生爆炸。（3）H₂在發(fā)生加熱反應(yīng)之前需要干燥，一般用無水氯化鈣；檢驗(yàn)是否干燥用無水硫酸銅，因?yàn)闊o水硫酸銅遇水變藍(lán)色現(xiàn)象很明顯。
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)
點(diǎn)評：分析好題中的信息，本題測重基本實(shí)驗(yàn)操作能力考查。