Question

4．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224L HCl氣體溶于635mL水中，所得溶液密度為1.2g/cm³，試求：（寫計算過程）
（1）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度
（2）標(biāo)況下，取這種鹽酸足量 與含溶質(zhì)53g的Na₂CO₃溶液完全反應(yīng)，放出多少升氣體？反應(yīng)中消耗鹽酸的體積是多少毫升？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)n=$\frac{V}{Vm}$計算HCl的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計算HCl的質(zhì)量，根據(jù)m=ρV計算水的質(zhì)量，進而計算溶液的體積，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度；
（2）計算碳酸鈉的物質(zhì)的量，依據(jù)方程式：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑計算解答；

解答 解：（1）224LHCl的物質(zhì)的量為$\frac{224L}{22.4L/mol}$=10mol，HCl的質(zhì)量為10mol×36.5g/mol=365g，
635mL水的質(zhì)量為635mL×1g/mL=635g，故溶液的質(zhì)量為：635g+365g=1000g，
故所得鹽酸的體積=$\frac{1000g}{1200g/L}$=$\frac{5}{6}$L，所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：c=$\frac{10mol}{\frac{5}{6}L}$=12mol/L，
故答案為：12 mol/L；
（2）53g的Na₂CO₃物質(zhì)的量$\frac{53g}{106g/mol}$=0.5mol；
依據(jù)：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
             1           2                         1
            0.5mol    n（HCl）           n（CO₂）
所以生成標(biāo)況下二氧化碳體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L；
反應(yīng)中消耗鹽酸物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol，消耗鹽酸體積：$\frac{1mol}{12mol/L}$=0.0833L，即83.3mL；
故答案為：11.2L    83.3 mL．

點評 本題考查了物質(zhì)的量計算，明確以物質(zhì)的量為核心計算公式是解題關(guān)鍵，題目難度不大．