Question

10．部分短周期主族元素的相關(guān)信息如下：T的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，所得強(qiáng)堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子；X的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍；在第三周期元素中，Y的簡單離子半徑最小；T、X、Z組成的36電子的化合物A是家用消毒劑的主要成分．
請回答下列問題：
（1）Z元素在元素周期表中的位置是第三周期第ⅦA族．
（2）元素T與X按原子個(gè)數(shù)比1：1形成的化合物B所含的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵（填化學(xué)鍵類型）．
（3）將T的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的溶液，逐滴加入到Y(jié)與Z形成的化合物的水溶液中，直至過量（邊滴邊振蕩），此過程中的現(xiàn)象是開始產(chǎn)生白色沉淀，然后白色沉淀消失．
（4）已知1mol化合物A與足量Na₂SO₃在溶液中發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移2mol電子，寫出該反應(yīng)的離子方程式：SO₃^2-+ClO^-═SO₄^2-+Cl^-．

Answer 1

分析 T、X、Y、Z為短周期主族元素，T的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，所得強(qiáng)堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子，則T為Na；X的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍，X已知只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則X為O元素；Y在第三周期元素中，Y的簡單離子半徑最小，則Y為Al；Na、O、Z組成的36電子的化合物A是家用消毒劑的主要成分，則Z為Cl、A為NaClO，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：短周期主族元素，T的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，所得強(qiáng)堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子，T為Na；X的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍，X原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則X為O元素；在第三周期元素中，Y的簡單離子半徑最小，則Y為Al；T、X、Z組成的36電子的化合物A是家用消毒劑的主要成分，可推知Z為Cl，A為NaClO，
（1）Z為Cl元素，處于元素周期表中第三周期ⅦA族，
故答案為：三；ⅦA；
（2）元素Na與O按原子個(gè)數(shù)比1：1形成的化合物B為Na₂O₂，過氧化鈉中含有的化學(xué)鍵為離子鍵和共價(jià)鍵，
故答案為：離子鍵、共價(jià)鍵；
（3）T的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為NaOH，Y與Z形成的化合物為AlCl₃，將氫氧化鈉逐滴加入氯化鋁溶液中先反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，離子反應(yīng)方程式為：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，氫氧化鈉過量，繼續(xù)與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，此過程中的現(xiàn)象是：開始產(chǎn)生白色沉淀，然后白色沉淀消失，
故答案為：開始產(chǎn)生白色沉淀，然后白色沉淀消失；
（4）1mol NaClO與足量Na₂SO₃在溶液中發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移2mol電子，亞硫酸根被氧化為硫酸根，令Cl元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為a，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，1mol×（1-a）=2mol，解得a=-1，故還原產(chǎn)物為氯離子，該反應(yīng)的離子方程式為：SO₃^2-+ClO^-═SO₄^2-+Cl^-，
故答案為：SO₃^2-+ClO^-═SO₄^2-+Cl^-．

點(diǎn)評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，明確元素種類是關(guān)鍵，題目難度適中，涉及化學(xué)反應(yīng)方程式書寫、離子反應(yīng)方程式書寫等，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．