1.若將基態(tài)P原子的電子排布式寫成1s22s22p63s23px23py1,它違背了( 。
A.泡利原理B.能量守恒原理C.構(gòu)造原理D.洪特規(guī)則

分析 能量最低原理:原子核外電子先占有能量低的軌道,然后依次進入能量高的軌道;
泡利不相容原理:每個原子軌道上最多只能容納2個自旋狀態(tài)相反的電子;
洪特規(guī)則:洪特規(guī)則是在等價軌道(相同電子層、電子亞層上的各個軌道)上排布的電子將盡可能分占不同的軌道,且自旋方向相同.

解答 解:P原子3p能級上有3個軌道,3p能級上有3個電子,3個電子應(yīng)該排在3個不同的軌道上,且自旋方向相同,若將P原子的電子排布式寫成1s22s22p63s23px23py1,它違背了洪特規(guī)則,
故選D.

點評 本題考查了原子結(jié)構(gòu)構(gòu)造原理,明確這幾個概念是解本題關(guān)鍵,難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( 。
A.標準狀況下,11.2 L CCl4中含有的C Cl鍵的個數(shù)為2NA
B.1 mol Na2O和Na2O2中含有的陰、陽離子總數(shù)是3 NA
C.常溫下,0.1 mol Cl2通入NaOH溶液中充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA
D.1 L 0.1 mol•L-1氨水溶液中所含的離子和分子總數(shù)大于0.1 NA但小于0.2 NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.表中陳述I、II均正確,且兩者在反應(yīng)原理上相似的是(  )
選項陳述I陳述II
A向酚酞溶液中加Na2O2,溶液先變紅后褪色向石蕊溶液中通入SO2,溶液先變紅后褪色
B將SO2和Cl2同時通入BaCl2溶液中,產(chǎn)生白色沉淀將CO2和NH3同時通入CaCl2溶液中,產(chǎn)生白色沉淀
C向MgCl2溶液中加入NaOH溶液生成白色沉淀向FeCl3溶液中加入NaOH溶液生成紅褐色沉淀
DNa投入水中產(chǎn)生大量氣泡Na2CO3投入鹽酸中產(chǎn)生大量氣泡
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是( 。
A.化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量
B.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無關(guān)
C.在化學(xué)反應(yīng)過程中反應(yīng)物的總能量總是等于生成物的總能量
D.放熱反應(yīng)都能自發(fā)進行,吸熱反應(yīng)需要在加熱的條件下才能進行

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16.設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是(  )
A.1 mol 氧單質(zhì)一定含有 2 NA 個氧原子
B.含 4 mol Si-O 鍵的石英晶體中含氧原子數(shù)為 4 NA
C.6.8 g 液態(tài) KHSO4中含有 0.05 NA 個陽離子
D.1 mol H3O+中含質(zhì)子數(shù)為 10 NA

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6.下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是( 。
A.HClO、濃硫酸、HNO3均具有氧化性,都是氧化性酸
B.H2O、Na2O2、HClO均含有氧元素,都是氧化物
C.HF、NH3、CH3CH2OH都易溶于水,都是電解質(zhì)
D.堿性氧化物都是金屬氧化物,因此金屬氧化物都是堿性氧化物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列物質(zhì)能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色的是( 。
①氯氣;②液氯;③新制氯水;④亞硫酸溶液;⑤鹽酸酸化的漂白粉溶液.
A.①②③B.①②③⑤C.③⑤D.③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.最近我國科學(xué)家發(fā)明“可充電鈉-二氧化碳電池”(如圖),放電時電池總反應(yīng)為:a+3CO2=2Na2CO3+C.下列說法錯誤的是( 。
A.充電時,鈉箔與外接電源的負極相連
B.電池工作溫度可能在200℃以上
C.放電時,Na+向正極移動
D.放電時,正極的電極反應(yīng)為:4Na++3CO2+4e-=2Na2CO3+C

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.關(guān)注營養(yǎng),促進健康.下列觀點不正確的是( 。
A.加碘食鹽含有碘化鉀( KI)
B.食醋既是調(diào)味劑又是防腐劑
C.壞血病患者應(yīng)該多吃的食物是水果和蔬菜
D.人體必需的微量元素不都是金屬元素

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同步練習(xí)冊答案