Question

對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的研究需要從反應(yīng)條件、限度、速率、定量關(guān)系等因素進(jìn)行綜合分析，下列是關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的系列研究，請(qǐng)根據(jù)相關(guān)信息回答問(wèn)題。

     ⑴關(guān)于反應(yīng)物之間的定量關(guān)系的研究：

已知反應(yīng)：Br₂ +2Fe²⁺=2 Br ^-+2Fe³⁺,向10 mL0 .1mol/L的Fe Br₂溶液中通入0 .003mol Cl₂，該反應(yīng)的離子方程式為                                   

⑵關(guān)于反應(yīng)速率、限度的研究：

①已知298K時(shí)，Mg(OH)₂的溶度積常數(shù)Ksp＝5.6×10^－12，在氯化鎂溶液中加入一定量的燒堿，測(cè)得pH=13.0,則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg ²⁺)＝               

②科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)納米級(jí)的Cu₂O可作為太陽(yáng)光分解水的催化劑。

一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級(jí)的Cu₂O并通入0 .1mol水蒸氣，發(fā)生反應(yīng)：

2 H₂O(g)         

2 H₂ (g) + O₂(g) △H＝+484kJ· mol^-1，不同時(shí)段產(chǎn)生O₂的量見(jiàn)下表：

時(shí)間/min	20	40	60	80
n(O2)/mol	0.0010	0.0016	0.0020	0.0020

則前20min的反應(yīng)速率v(H₂O)=                  ；達(dá)到平衡時(shí)，至少需要吸收的光能為              kJ。

③向某密閉容器中加入0 .3molA、0 .1molC和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如下圖中甲圖所示。附圖中乙圖為t₂時(shí)刻后改變?nèi)萜髦袟l件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都只改變一種條件。已知t₃～t₄為使用催化劑，甲圖中t₀～t₁階段c (B)未畫(huà)出。請(qǐng)回答：

Ⅰ：t₄～t₅階段改變的條件是          t₅～t₆階段改變的條件是               

Ⅱ：B的起始濃度為               ，該反應(yīng)方程式為                      

 

Answer 1

【答案】

【解析】略