【題目】常溫下，用0.10mol·L－1鹽酸分別滴定20.00mL濃度均為0.1mol· L－1CH3COONa溶液和NaCN溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.①所示溶液中：c(Cl－)>c(HCN)>c(CN－)>c(OH－)

B.②所示溶液中：c(Na+)>c(Cl－)＞c(CH3COO－)>c(CH3COOH)

C.陽(yáng)離子物質(zhì)的量濃度之和：②與③所示溶液中相等

D.④所示溶液中：c(CH3COOH)+ c(H+)－c(OH－)=0.05 mol·L－1

【答案】D

【解析】

A、①為向0.1mol/L20.00mLNaCN溶液中加入0.1mol/L10.00mLHCl，反應(yīng)后得到等物質(zhì)的量濃度的NaCl、HCN和NaCN的混合液，由于溶液呈堿性，c（OH-）>c（H+），NaCN的水解程度大于HCN的電離程度，則溶液中c（HCN）>c（Cl-）>c（CN-）>c（OH-），A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、②為向0.1mol/L20.00mLCH3COONa溶液中加入0.1mol/LHCl且加入鹽酸的體積小于10.00mL，所得溶液含等物質(zhì)的量濃度CH3COOH和NaCl、以及CH3COONa且CH3COONa的濃度大于NaCl，溶液呈酸性，故c（CH3COO-）>c（Cl-），B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C、②和③中c（H+）相等，但加入的鹽酸體積不相等，溶液中c（Na+）不相等，②與③所示溶液中陽(yáng)離子物質(zhì)的量濃度之和不相等，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D、④為向0.1mol/L20.00mLCH3COONa溶液中加入0.1mol/L20.00mLHCl，兩者恰好完全反應(yīng)得到物質(zhì)的量濃度均為0.05mol/L的CH3COOH和NaCl的混合液，溶液中電荷守恒為c(H＋)＋c(Na＋)=c(OH－)+c(CH3COO－)＋c(Cl－)，由鈉離子和氯離子濃度相等，結(jié)合物料守恒得c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.05mol/L，兩式整理得c（CH3COOH）+c（H+）-c（OH-）=0.05mol/L，D項(xiàng)正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在乏燃料后處理流程中，四價(jià)鈾作為鈾钚分離的還原劑已廣泛使用。在UO2(NO3)2—HNO3—N2H4·HNO3體系下采用電解法制備四價(jià)鈾，電解總反應(yīng)為2UO+N2H+3H+2U4++N2↑+4H2O，電解裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.電解液中NO的移動(dòng)方向：a極→質(zhì)子交換膜→b極

B.b極的電極反應(yīng)式為UO＋2H2O＋2e-=U4+＋4OH-

C.若轉(zhuǎn)移4mole-，將有4molH+透過(guò)質(zhì)子交換膜

D.當(dāng)產(chǎn)生11.2mLN2時(shí)，同時(shí)生成U4+的質(zhì)量為0.238g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙烯氣相直接水合反應(yīng)制備乙醇：C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g)。乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系如下（起始時(shí)，n(H2O)＝n(C2H4)＝1 mol，容器體積為1 L）。

下列分析不正確的是

A. 乙烯氣相直接水合反應(yīng)的H＜0

B. 圖中壓強(qiáng)的大小關(guān)系為：p1＞p2＞p3

C. 圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K ＝

D. 達(dá)到平衡狀態(tài)a、b所需要的時(shí)間：a＞b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】探究草酸（H2C2O4）性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。（已知：室溫下，0.1 mol·L1 H2C2O4的pH=1.3）

實(shí)驗(yàn)

裝置

試劑a

現(xiàn)象

①

Ca(OH)2溶液（含酚酞）

溶液褪色，產(chǎn)生白色沉淀

②

少量NaHCO3溶液

產(chǎn)生氣泡

③

酸性KMnO4溶液

紫色溶液褪色

④

C2H5OH和濃硫酸

加熱后產(chǎn)生有香味物質(zhì)

由上述實(shí)驗(yàn)所得草酸性質(zhì)所對(duì)應(yīng)的方程式不正確的是

A. H2C2O4有酸性，Ca(OH)2+ H2C2O4CaC2O4↓+2H2O

B. 酸性：H2C2O4> H2CO3，NaHCO3+ H2C2O4NaHC2O4+CO2↑+H2O

C. H2C2O4具有還原性，2+5+16H+2Mn2++10CO2↑+ 8H2O

D. H2C2O4可發(fā)生酯化反應(yīng)，HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高純硝酸鍶可用于制造信號(hào)燈、光學(xué)玻璃等。工業(yè)級(jí)硝酸鍶含硝酸鈣、硝酸鋇等雜質(zhì)，提純流程如下：

已知：濾渣1的成分為、；鉻酸為弱酸。

酸浸不能采用高溫的原因是____________，濾液1的主要溶質(zhì)是________。

相對(duì)于水洗，用濃硝酸洗滌的優(yōu)點(diǎn)是___________。

濾液2中過(guò)量的被還原為，同時(shí)放出無(wú)污染的氣體，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________。

已知類似氫氧化鋁，還原后溶液的pH不能大于8的原因是結(jié)合離子方程式說(shuō)明理由__________。

為了測(cè)定濾渣2中的含量，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

mg濾渣2溶液

滴定終點(diǎn)時(shí)消耗溶液已知：。

濾渣2中摩爾質(zhì)量為的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________用代數(shù)式表示。

若加入的HI溶液過(guò)量太多，測(cè)定結(jié)果會(huì)_________“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙烯的分子式為C2H4，是一種重要的化工原料和清潔能源，研究乙烯的制備和綜合利用具有重要意義。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）乙烯的制備：工業(yè)上常利用反應(yīng)C2H6（g）=C2H4（g）+H2（g）△H制備乙烯。

已知：Ⅰ.C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l） △H1=-1556.8kJ·mol-1；

Ⅱ.H2（g）+O2(g)=H2O（1） △H2=-285.5kJ·mol-1；

Ⅲ.C2H6（g）+O2(g)=2CO2（g）+3H2O（l） △H3= -1559.9kJ·mol-1。

則△H=___kJ·mol-1。

（2）乙烯可用于制備乙醇：C2H4（g）+H2O（g）=C2H5OH（g）。向某恒容密閉容器中充入amolC2H4（g）和amol H2O（g），測(cè)得C2H4（g）的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示：

①該反應(yīng)為___熱反應(yīng)（填“吸”或“放”）。

②A點(diǎn)時(shí)容器中氣體的總物質(zhì)的量為___。已知分壓=總壓×氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，用氣體分壓替代濃度計(jì)算的平衡常數(shù)叫壓強(qiáng)平衡常數(shù)（KP），測(cè)得300℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)該容器內(nèi)的壓強(qiáng)為bMPa，則A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的KP=___MPa-1（用含b的分?jǐn)?shù)表示）。

③已知：C2H4（g）+H2O（g）=C2H5OH（g）的反應(yīng)速率表達(dá)式為v正=k正c（C2H4）·c（H2O），v逆=k逆c（C2H5OH），其中，k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)。則在溫度從250℃升高到340℃的過(guò)程中，下列推斷合理的是___（填選項(xiàng)字母）。

A.k正增大，k逆減小 B.k正減小，k逆增大

C.k正增大的倍數(shù)大于k逆 D.k正增大的倍數(shù)小于k逆

④若保持其他條件不變，將容器改為恒壓密閉容器，則300℃時(shí)，C2H4（g）的平衡轉(zhuǎn)化率___10%（填“>”“<”或“=”）。

（3）乙烯可以被氧化為乙醛（CH3CHO），電解乙醛的酸性水溶液可以制備出乙醇和乙酸，則生成乙酸的電極為____極（填“陰”或“陽(yáng)”），對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)式為___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鎢具有很大的工業(yè)價(jià)值，主要用于電子工業(yè)，合金添加劑等。工業(yè)上利用白鎢礦精礦為原料主要成分為鎢酸鈣，還含有CaO、等雜質(zhì)生產(chǎn)鎢粉的一種工藝流程如下：

已知：

鎢酸鈣微溶于水，能溶解在熱鹽酸中。

降低溶液pH可以從鎢酸銨溶液中析出仲鎢酸銨晶體，常溫時(shí)可析出帶11個(gè)結(jié)晶水的仲鎢酸銨晶體，但是由于顆粒很細(xì)小，難以進(jìn)一步提純。在時(shí)可析出顆粒較大的帶5個(gè)結(jié)晶水的仲鎢酸銨晶體，可進(jìn)一步提純精制。

酸浸時(shí)為了提高浸出率，可采取的措施有___________。答出兩條即可

酸浸時(shí)，需控制反應(yīng)溫度在之間的原因是________。

酸浸時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。

將廢酸與粗鎢酸分離的操作是_____填操作名稱。

加入過(guò)量氨水后過(guò)濾，得到濾渣的主要成分是______填化學(xué)式。

工藝流程中“結(jié)晶析出”，采用的結(jié)晶方法是________。

仲鎢酸銨的化學(xué)式為，寫(xiě)出仲鎢酸銨煅燒轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式_______________。

已知白鎢礦精礦中的鎢酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，該精礦經(jīng)上述流程制得鎢粉。則該生產(chǎn)中鎢的產(chǎn)率為_______用含“a”“w”“m”的代數(shù)式表示。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在圖所示的裝置中，a的金屬性比氫要強(qiáng)，b為碳棒，關(guān)于此裝置的各種敘述不正確的是( )

A. 碳棒上有氣體放出，溶液的pH增大

B. 導(dǎo)線中有電子流動(dòng)，電子從a極流到b極

C. a是正極，b是負(fù)極

D. a極上發(fā)生了氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在某密閉容器中，可逆反應(yīng)：A(g) + B(g) xC(g)符合圖中（Ⅰ）所示關(guān)系，φ（C）表示C氣體在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)．由此判斷，對(duì)圖象（Ⅱ）說(shuō)法不正確的是（　　）

A.p3＞p4，Y軸表示A的轉(zhuǎn)化率

B.p3＞p4，Y軸表示B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

C.p3＞p4，Y軸表示B的轉(zhuǎn)化率

D.p3＞p4，Y軸表示混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

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