【題目】已知鉛蓄電池放電時(shí)的原電池反應(yīng)：PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。關(guān)于鉛蓄電池的下列說法中正確的是（ ）

A. 放電時(shí)的正極反應(yīng)式是Pb＋SO42-－2e－===PbSO4

B. 放電時(shí)電池的負(fù)極材料是鉛板

C. 充電時(shí)，電池中硫酸的濃度不斷變小

D. 充電時(shí)，鉛板發(fā)生氧化反應(yīng)

【答案】B

【解析】

根據(jù)總反應(yīng)，放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Pb+SO42--2e-═PbSO4，正極的電極反應(yīng)式為PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O，充電時(shí)陰陽極電極反應(yīng)與負(fù)極、正極反應(yīng)正好相反，據(jù)此分析解答。

A．放電時(shí)，正極反應(yīng)式為PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O，故A錯(cuò)誤；

B．放電時(shí)，Pb被氧化，應(yīng)為電池的負(fù)極，故B正確；

C．該鉛蓄電池總反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，充電時(shí)，生成硫酸，硫酸濃度增大，故C錯(cuò)誤；

D．充電時(shí)，鉛板作陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物H是合成藥物鹽酸沙格雷酯的重要中間體，其合成路線如圖：

（1）化合物A中的含氧官能團(tuán)為___和___(填官能團(tuán)名稱)。

（2）反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型是___，反應(yīng)方程式___。

（3）B的分子式___，1molB與足量的銀氨溶液反應(yīng)，最多能產(chǎn)生___gAg。

（4）檢驗(yàn)D中鹵原子種類，所需的試劑有___。

（5）寫出同時(shí)滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：___。

a.分子中含有兩個(gè)苯環(huán)；

b.分子中有7種不同化學(xué)環(huán)境的氫；

c.不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，但水解產(chǎn)物之一能發(fā)生此反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】花椒毒素(Ⅰ)是白芷等中草藥的藥效成分，也可用多酚A為原料制備，合成路線如下：

回答下列問題：

（1）①的反應(yīng)類型為_____________________；B分子中最多有_________個(gè)原子共平面。

（2）C中含氧官能團(tuán)的名稱為______________________；③的“條件a”為____________________。

（3）④為加成反應(yīng)，化學(xué)方程式為__________________________________。

（4）⑤的化學(xué)方程式為__________________________________。

（5）芳香化合物J是D的同分異構(gòu)體，符合下列條件的J的結(jié)構(gòu)共有_________種，其中核磁共振氫譜為五組峰的J的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。(只寫一種即可)。

①苯環(huán)上只有3個(gè)取代基；②可與NaHCO3反應(yīng)放出CO2；③1mol J可中和3mol NaOH。

（6）參照題圖信息，寫出以為原料制備的合成路線(無機(jī)試劑任選) ：______________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Mg-H2O2電池可用于驅(qū)動(dòng)無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下。該電池工作時(shí)，下列說法正確的是（ ）

A. Mg 電極是該電池的正極

B. H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

C. 石墨電極附近溶液的pH 增大

D. 溶液中Cl－向正極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列電子排布圖（每一個(gè)小方框表示一個(gè)原子軌道）所表示元素的原子中，其能量處于最低狀態(tài)的是（ ）

A. B.

C. D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知有相同容積的定容密封容器甲和乙，甲中加入和各0.1mol ，乙中加入HI 0.2mol，相同溫度下分別達(dá)到平衡。欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應(yīng)采取的措施是（ ）

A．甲、乙提高相同溫度 B. 甲中加入0.1mol He，乙不改變

C．甲降低溫度，乙不變 D. 甲增加0.1mol ，乙增加0.1mol I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在體積為10L的密閉容器中，3molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)+Y(g)Z(g)，經(jīng)2min達(dá)到平衡，生成0.6mol Z，下列說法正確的是( )

A.以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.01 mol/(L·s)

B.將容器體積變?yōu)?/span>20L，Z的平衡濃度為原來的

C.若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小

D.若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z、W、M、N為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，X與M、W與N分別同主族，且元素X、Y、Z、W分屬兩個(gè)短周期，它們四者原子序數(shù)之和為22，最外層電子數(shù)之和為16，在化合物Y2X6、Z2X4、X2W2中，相應(yīng)分子內(nèi)各原子最外層電子都滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請(qǐng)回答下列問題：

(1)Y元素在周期表中的位置是____________，X、Y、Z、W、M的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋?/span>__________________________(用元素符號(hào)表示)。

(2)寫出Y2X6的電子式_____；Z2X4結(jié)構(gòu)式______；X2W2所含化學(xué)鍵的類型______。

(3)用電子式描述M2N所形成化合物的形成過程_________________________。

(4)均含X、W、M、N四種元素的兩種化合物相互反應(yīng)有刺激性氣味氣體放出，反應(yīng)的離子方程式為__________________。

(5)火箭發(fā)動(dòng)機(jī)曾經(jīng)利用Z2X4作燃料X2W2作助燃劑，產(chǎn)物環(huán)保無污染，寫出二者反應(yīng)的方程式__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

（1）納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應(yīng)用到社會(huì)生活和高科技領(lǐng)域。單位質(zhì)量的A和B單質(zhì)燃燒時(shí)均放出大量熱，可用作燃料。已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

電離能（KJ/mol）

I1

I2

I3

I4

A

932

1821

15399

21771

B

738

1451

7733

10540

①某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如下圖所示，該同學(xué)所畫的電子排布圖違背 ，B元素位于周期表五個(gè)區(qū)域中的 區(qū)。

②ACl2分子中A的雜化類型為 ，ACl2的空間構(gòu)型為 。

（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物。

①以體心立方堆積形成的金屬鐵中，其原子的配位數(shù)為 。

②寫出一種與CN-互為等電子體的單質(zhì)的電子式 。

③六氰合亞鐵離子[Fe(CN)6]4-中不存在 。

A．共價(jià)鍵

B．非極性鍵

C．配位鍵

D．σ鍵

E．π鍵

（3）一種Al－Fe合金的立體晶胞如右圖所示。請(qǐng)據(jù)此回答下列問題：

①確定該合金的化學(xué)式 。

②若晶體的密度＝ρ g/cm3，則此合金中最近的兩個(gè)Fe原子之間的距離(用含ρ的代數(shù)式表示，不必化簡)為 cm。

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