Mg(OH)2在水中達(dá)到溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋＋2OH－，下列哪種情況可使Mg(OH)2(s)的量減少(　　)

A．加入MgCl2溶液 B．加入少量NaOH
C．加入NH4NO3溶液 D．加入K2S溶液

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

A．圖l表示同溫度下，pH=1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時(shí)pH的變化曲線，其中曲線Ⅱ?yàn)辂}酸，且b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比a點(diǎn)強(qiáng)
B．向溶質(zhì)為1mol的NaOH溶液中通入CO2，隨著CO2氣體的通入，溶液中水電離出的c(H+)有如上圖2變化關(guān)系
C．如上圖2所示，水電離出c(H+)達(dá)到最大值時(shí)，溶液中各離子濃度大小分別為
c(Na+)＞c(OH－)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(H+)
D．用0．0l00mol/L硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液，滴定濃度均為0．1000mol/LCl－、Br－及I－的混合溶液，由圖3曲線，可確定首先沉淀的是Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

不能用于判斷HA是弱電解質(zhì)(弱酸)的依據(jù)是(  )
A．濃度相等的HCl與HA兩溶液體積相同時(shí)，跟鎂反應(yīng)生成氫氣HA比HCl多
B．pH相等的HCl與HA兩溶液體積相同時(shí)，跟鎂反應(yīng)生成氫氣HA比HCl多
C．濃度相等的HCl與HA兩溶液，c(H＋)HCl約是c(H＋)HA的100倍
D．pH相等的HCl與HA兩溶液，c(HA)約是c(HCl)的100倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，濃度均為0．1 mol/L 的下列四種鹽溶液，其pH測定如下表所示：

序號
①
②
③
④
溶液
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
pH
8．8
9．7
11．6
10．3
 
下列說法正確的是  
A．四種溶液中，水的電離程度①＞②＞④＞③
B．Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子種類相同
C．將等濃度的CH3COOH和HClO溶液比較，pH小的是HClO
D．Na2CO3溶液中， c(Na＋) ＝ c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的濃度關(guān)系正確的是（ ）

A．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c(NH4HSO4）> c[(NH4)2SO4]> c(NH4Cl）
B．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．1．0 mol/L Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)
D．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c(H+)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，向盛有1 L 0.1 mol·L－1 NaHSO4溶液的燒杯中不斷滴加0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，溶液中產(chǎn)生沉淀物質(zhì)的量n(mol)與溶液pH的變化情況如下圖所示，下列說法不正確的是

A．A點(diǎn)時(shí)pH＝1
B．恰好完全沉淀時(shí)Ba(OH)2的體積為2 L
C．B點(diǎn)時(shí)，溶液中的離子濃度關(guān)系為c(Na＋)＞c()＞c(H＋)＝c(OH－)
D．C點(diǎn)時(shí)pH＝14

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列事實(shí)不能說明一元酸HA為弱酸的是(　　)

A．常溫下0.1 mol·L－1的HA溶液pH為5
B．常溫下NaA溶液的pH>7
C．HA溶液中存在H＋、OH－、A－、HA
D．HA溶液能與大理石反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

如圖所示用一定濃度的NaOH溶液Y滴定10 mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸X，依據(jù)圖示推出X和Y的物質(zhì)的量濃度是下列各組中的(　　)

 
 		A
 		B
 		C
 		D
 
X物質(zhì)的量濃度/mol·L－1
 		0.12
 		0.04
 		0.03
 		0.09
 
Y物質(zhì)的量濃度/mol·L－1
 		0.04
 		0.12
 		0.09
 		0.03
 
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知:25 ℃時(shí),Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12,Ksp(MgF2)=7.42×10-11。下列說法正確的是(　　)

A．25 ℃時(shí),飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大
B．25 ℃時(shí),在Mg(OH)2的懸濁液加入少量的NH4Cl固體,c(Mg2+)增大
C．25 ℃時(shí),Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 mol·L-1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L-1 NH4Cl溶液中的Ksp小
D．25 ℃時(shí),在Mg(OH)2的懸濁液加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化成為MgF2

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