3．下列對(duì)硫酸的敘述正確的是（　�。�
A．因濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，故不可用它來(lái)干燥氫氣
B．濃硫酸不活潑，可用鐵鋁容器存放
C．濃硫酸有強(qiáng)氧化性，稀硫酸沒有氧化性
D．濃硫酸難揮發(fā)，可用來(lái)制HF、HCl等揮發(fā)性酸

分析 A．濃硫酸具有吸水性，可干燥氣體；
B．濃硫酸與Fe、Al發(fā)生鈍化；
C．濃硫酸、稀硫酸均具有氧化性；
D．根據(jù)難揮發(fā)的酸制揮發(fā)性的酸．

解答 解：A．濃硫酸具有吸水性，可干燥氫氣，與強(qiáng)氧化性無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B．濃硫酸與Fe、Al發(fā)生鈍化，可用鐵鋁容器存放，故B錯(cuò)誤；
C．濃硫酸、稀硫酸均具有氧化性，但濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，而稀硫酸具有弱氧化性，故C錯(cuò)誤；
D．濃硫酸是難揮發(fā)的酸，而HF、HCl是揮發(fā)性酸，所以可用濃硫酸來(lái)制HF、HCl等揮發(fā)性酸，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查濃硫酸的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握濃硫酸的特性為解答的關(guān)鍵，注意性質(zhì)與用途的關(guān)系，題目難度不大，選項(xiàng)B為解答的易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．除去下列雜質(zhì)（括號(hào)中為雜質(zhì)），采用的試劑和除雜方法錯(cuò)誤的是（　　）
選項(xiàng)含雜質(zhì)的物質(zhì)試劑除雜方法
AC2H4（SO2）溴水洗氣
BC6H6（Br2）NaOH溶液分液
CC6H5NO2（HNO3）NaOH溶液分液
DC2H2（H2S）CuSO4溶液洗氣
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．某同學(xué)將鐵鋁合金樣品溶解后取樣25.00mL，分離并測(cè)定Fe3+的濃度，實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)如下：

已知：乙醚[（C2H5）2O]是一種易揮發(fā)、易燃、有麻醉性的有機(jī)化合物，沸點(diǎn)為34.5度，微溶于水，在較高的鹽酸濃度下，F(xiàn)e3+與HCl、乙醚形成化合物[（C2H5）2OH][FeCl4]而溶于乙醚，當(dāng)鹽酸濃度降低時(shí)，該化合物解離．
請(qǐng)回答：
（1）操作A的主要儀器是分液漏斗．
（2）經(jīng)操作A后，為判斷Fe3+是否有殘留，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案從溶液Ⅱ中取樣，滴加KSCN溶液，顯紅色證明殘留含有Fe3+，顯無(wú)色證明無(wú)殘留．
（3）滴定前，加入的適量H2SO4，寫出溶液中發(fā)生離子方程式Cr2O7 2-+6Fe2++H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
（4）滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，消耗0.0100  mol•L-1K2Cr2O7溶液6.00mL．根據(jù)該實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，試樣X中c（Fe3+）為0.0576mol/L．
（5）上述測(cè)定結(jié)果存在一定的誤差，為提高該滴定結(jié)果的精密度和準(zhǔn)確度，可采取的措施是（填一種）
增加平行測(cè)定次數(shù)，或降低滴定劑濃度．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)電子云和原子軌道的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．原子核外的電子像云霧一樣籠罩在原子核周圍，故稱電子云
B．s能級(jí)原子軌道呈球形，處于該軌道上的電子只能在球殼內(nèi)運(yùn)動(dòng)
C．p能級(jí)原子軌道呈啞鈴狀，隨著能層的增加，p能級(jí)原子軌道也在增多
D．p能級(jí)原子軌道與s能級(jí)原子軌道的平均半徑都隨能層序數(shù)的增大而增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列敘述正確的是（　　）
A．100mL1mol/L的Na2CO3溶液中含有6.02×1022個(gè)CO32-
B．足量鐵粉在0.05molC12中充分燃燒，反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移6.02x1022個(gè)電子
C．將4gNaOH溶于100g蒸餾水，所得溶液物質(zhì)的量濃度是1mol/L
D．常溫下，將9g鋁片投入500mL18.4mol•L-1的硫酸中，產(chǎn)生H2比11.2L多

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．亞鐵氰化鉀（K4Fe（CN）6，黃血鹽）在實(shí)驗(yàn)室、電鍍、食品添加劑及醫(yī)學(xué)上可用于冶療鉈（Tl）中毒、燒制青花瓷時(shí)可用于繪畫等有廣泛用途．一種用含NaCN廢水合成黃血鹽的主要工藝流程如下：

（1）NaCN的電子式為；實(shí)驗(yàn)室用NaCN固體配制NaCN溶液時(shí)，應(yīng)先將其溶于NaOH溶液，再用蒸餾水稀釋．
（2）實(shí)驗(yàn)室K4Fe（CN）6可用于檢驗(yàn)Fe3+，生成的難溶鹽KFe[Fe（CN）6]，生成的鹽又可用于治療Tl2SO4中毒，試寫出上述反應(yīng)的離子方程式為K++[Fe（CN）6]4-+Fe3+=KFe[Fe（CN）6]↓、KFe[Fe（CN）6]（s）+Tl+（aq）=TlFe[Fe（CN）6]（s）+K+（aq．
（3）流程圖中加入碳酸鈉溶液主要目的是除去其中的Ca2+．
（4）相同溫度下溶解度：Na4[Fe（CN）6]＞K4[Fe（CN）6]（選填：“＞”、“=”、“＜”）．
（5）長(zhǎng)期火炒添加有亞鐵氰化鉀的食鹽，這時(shí)會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)，試配平下列方程式：3K4Fe（CN）6═12KCN+Fe3C+C+2（CN）2↑+N2↑
（6）電鍍銀時(shí)，電鍍液不能直接用硝酸銀溶液，可將其轉(zhuǎn)變?yōu)镵4[Ag2（CN）6]，寫出2AgCl與黃血鹽制取電鍍液的離子方程式2AgCl+[Fe（CN）6]4-=Fe2++[Ag2 （CN）6]4-+2Cl-．
（7）黃血鹽與高錳酸鉀溶液反應(yīng)，其方程式為：K4Fe（CN）6+KMnO4+H2SO4═KHSO4+Fe2（SO4）3+MnSO4+HNO3+CO2↑+H2O（未配平）有1mol K4Fe（CN）6被高錳酸鉀氧化，消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量為12.2mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．如圖是某小組驗(yàn)證碳酸鈉性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案．
（1）甲試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+Ca（OH）2═2NaOH+CaCO3↓；
（2）乙試管中的現(xiàn)象是大量氣泡．
實(shí)驗(yàn)后他們將廢液倒入廢液缸，小欣發(fā)現(xiàn)廢液澄清．
【提出問題】廢液中的溶質(zhì)含有哪些成分？
【查閱資料】①CaCl2溶液呈中性
②CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓
【提出猜想】可能是Ⅰ．CaCl2、NaClⅡ．CaCl2、NaCl HCl
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】驗(yàn)證你的猜想
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
取少量的廢液于試管中，滴加2～3滴石蕊試液，振蕩．無(wú)現(xiàn)象廢液的pH=7；
猜想Ⅰ成立．
【討論】如果廢液是渾濁的，過(guò)濾后濾液中肯定沒有物質(zhì)是HCl．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．在下列給定條件下的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．無(wú)色溶液：Cu2+、H+、Cl-、HSO3-
B．能使pH試紙呈紅色的溶液：Fe2+、Na+、Cl-、NO3-
C．Na2CO3溶液：K+、NO3-、Cl-、Al3+
D．$\frac{{K}_{W}}{c（H）}$=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)化學(xué)與生活、技術(shù)的說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．考古時(shí)可用12C測(cè)定一些文物的年代
B．可在元素周期表的過(guò)渡元素中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料
C．乙烯是一種重要的基本化工原料，它的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平
D．紅葡萄酒的密封儲(chǔ)存時(shí)間越長(zhǎng)，質(zhì)量越好，原因之一是儲(chǔ)存過(guò)程中生成了有香味的酯

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案