氫氧燃料電池是將H2和O2分別通入電池，穿過浸入20%—40%的KOH溶液的多孔碳電極，其電極反應(yīng)式為H2+2OH--2e-2H2O和O2+H2O+2e-2OH-，則下列敘述正確的是（    ）

A.通入H2的一極是正極，通入O2的一極是負(fù)極

B.通入O2的一極是正極，通入H2的一極是負(fù)極

C.工作一段時間后電解質(zhì)溶液的pH增大

D.工作時負(fù)極區(qū)附近pH增大

 

【答案】

B

【解析】根據(jù)電極反應(yīng)式可知，H2做負(fù)極，O2作正極；發(fā)生的原電池反應(yīng)是H2+O2= H2O，所以電解質(zhì)溶液的pH不變；工作時負(fù)極區(qū)附近消耗OH-，所以pH減小。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫氧燃料電池是將H2和O2分別通入電池，穿過浸入20%-40%的KOH溶液的多孔碳電極，其電極反應(yīng)式為H2+2OH--2e-=2H2O和
1
2
O2+H2O+2e-=2OH-，則下列敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫氧燃料電池是將H2通入負(fù)極，O2通入正極而發(fā)生電池反應(yīng)的，其能量轉(zhuǎn)換率高．
（1）若電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其正極反應(yīng)為
O2+4e-+2H2O=4OH-
O2+4e-+2H2O=4OH-
，負(fù)極反應(yīng)為
2H2-4e-+4OH-=4H2O
2H2-4e-+4OH-=4H2O
；
（2）若電解質(zhì)溶液為硫酸，其正極反應(yīng)為
O2+4e-+4H+=2H2O
O2+4e-+4H+=2H2O
，負(fù)極反應(yīng)為
2H2-4e-=4H+
2H2-4e-=4H+
；若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了2mol電子，可產(chǎn)生水的質(zhì)量為
18
18
 g．
（3）若用氫氧燃料電池電解由NaCl和CuSO4組成的混合溶液，其中c（Na+）=3c（Cu2+）=0.3mol?L-1，取該混合液100mL用石墨做電極進(jìn)行電解，通電一段時間后，在陰極收集到0.112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體．此時氫氧燃料電池外電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
0.03NA
0.03NA
，消耗H2的質(zhì)量為
0.03
0.03
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫氧燃料電池是將H2通入負(fù)極，O2通入正極而發(fā)生電池反應(yīng)的，其能量轉(zhuǎn)換率高．
（1）若電解質(zhì)溶液為硫酸，其正極反應(yīng)為
 
_，若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了2mol電子，可產(chǎn)生水的質(zhì)量為
 
g．
（2）若用氫氧燃料電池電解由NaCl和CuSO4組成的混合溶液．
其中c（Na+）=3c（Cu2+）=0.3mol/L，取該混合液100mL用石墨做電極進(jìn)行電解，通電一段時間后，在陰極收集到0.112L（已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體．此時氫氧燃料電池外電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol．（不考慮電路中的其它損耗）．

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆山東省德州市高二10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（每空2分，共10分）

氫氧燃料電池是將H2通入負(fù)極，O2通入正極而發(fā)生電池反應(yīng)的，其能量轉(zhuǎn)換率高。

（1）若電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其

正極反應(yīng)為________________________     _         ___，

負(fù)極反應(yīng)為__________________________________________；

（2）若電解質(zhì)溶液為H2SO4，其正極反應(yīng)為________________，負(fù)極反應(yīng)為________            ____；若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了2mol電子，可產(chǎn)生水的質(zhì)量為_____    ____g。

 

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