Question

常溫下，向20mL x mol?L^-1 CH₃COOH溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，混合液的pH隨NaOH溶液的體積（V）變化關(guān)系如圖所示（忽略溫度變化）．下列說法中不正確的是（　�。�

• A、上述 CH₃COOH溶液中：c（H⁺）=1×10^-3mol?L^-1
• B、圖中V₁＞20 mL
• C、a點對應(yīng)的溶液中：c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）
• D、當(dāng)加入NaOH溶液的體積為20 mL時，溶液中：c（CH₃COOH）+c（H⁺）=c（OH^-）

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．加入NaOH溶液之前，醋酸溶液的pH=3，說明c（H⁺）=1×10^-3mol?L^-1；
B．CH₃COOH為弱電解質(zhì)，與NaOH反應(yīng)至中性時，醋酸應(yīng)過量；
C．a(chǎn)點時溶液的pH=7，氫離子與氫氧根離子濃度相等，根據(jù)電荷守恒判斷醋酸根離子與鈉離子濃度關(guān)系；
D．根據(jù)物料守恒、電荷守恒判斷溶液中各離子之間濃度關(guān)系．

解答： 解：A．由圖象可知，加入NaOH溶液之前，醋酸溶液的pH=3，說明溶液中c（H⁺）=1×10^-3mol?L^-1，故A正確；
B．若物質(zhì)的量濃度都為xmol?L^-1的CH₃COOH與NaOH溶液等體積混合，則混合后恰好生成CH₃COONa，CH₃COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，若溶液呈中性，則加入NaOH溶液的體積V₁＜20 mL，故B錯誤；
C．溶液中存在電荷守恒：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），a點時溶液的pH=7，則c（OH^-）=c（H⁺），所以c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），故C正確；
D．當(dāng)加入NaOH溶液的體積為20mL時，恰好反應(yīng)生成CH₃COONa，溶液中存在物料守恒：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=c（Na⁺），存在電荷守恒：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），可知聯(lián)式可得：c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COOH），故D正確；
故選B．

點評：本題考查酸堿混合的定性判斷，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，能夠根據(jù)電荷守恒、物料守恒判斷溶液中各離子濃度之間關(guān)系．