【題目】分子式為C7H16、C5H11Cl、C5H10（鏈狀，不考慮空間構(gòu)型）的同分異構(gòu)體的數(shù)目分別有（ ）種

A. 9,8,5 B. 8,9,5 C. 9,9,6 D. 8,8,6

【答案】A

【解析】分子式為C7H16的有機物符合烷烴的分子通式，其同分異構(gòu)體有：、、、、、、、、，共9種；分子式為C5H11Cl的有機物是戊烷的一氯代物，若為正戊烷，其等效氫原子有三種，則其一氯代物有三種，若為異戊烷，其等效氫原子有四種，則其一氯代物有四種，若為新戊烷，其等效氫原子有一種，則其一氯代物有一種，故分子式為C5H11Cl的有機物，其同分異構(gòu)體數(shù)目為（3+4+1）=8種；分子式為C5H10的鏈狀有機物符合單烯烴的分子通式，其同分異構(gòu)體有：、、、、，共5種，故答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用工業(yè)冶煉硫酸銅(含有Fe2+、AsO2-、Ca2+等雜質(zhì))提純制備電鍍硫酸銅的生產(chǎn)流程如下：

已知：①Fe3+、Cu2+開始沉淀的pH分別2.7、5.4，完全沉淀的pH分別為3.7、6.4。

②Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20

③AsO2-+H2O2+H+=H3AsO4， H3AsO4+Fe3+=FeAsO4↓+3H+

(1)溶解操作中需要配制含銅32 g·L-1的硫酸銅溶液1.0 L，需要稱量冶煉級硫酸銅的質(zhì)量至少為___________g。

(2)測定溶解液中的Fe2+的濃度，可用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，取用KMnO4溶液應(yīng)使用

________(“酸式”或“堿式”)滴定管，其中反應(yīng)離子方程式為：______________________。若要檢驗調(diào)節(jié)pH后溶液中的Fe3+已除盡的方法是___________________________。

(3)氧化后需要將溶液進(jìn)行稀釋及調(diào)節(jié)溶液的pH=5，則稀釋后的溶液中銅離子濃度最大不能超過____________mol·L-1。

(4)固體Ⅰ的主要成分除 FeAsO4 、Fe(OH)3外還有__________________，由溶液Ⅰ獲得CuSO4·H2O,需要經(jīng)過________ 、____________、過濾、洗滌、干燥操作。

(5)利用以上電鍍級硫酸銅作為電解質(zhì)溶液，電解粗銅(含鋅、銀、鉑雜質(zhì))制備純銅，寫出陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式：________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】普通水泥在固化過程中其自由水分子減少并形成堿性溶液。根據(jù)這一物理化學(xué)特點，科學(xué)家發(fā)明了電動勢法測水泥的初凝時間。此法的原理如圖所示，反應(yīng)的總方程式為2Cu＋Ag2O===Cu2O＋2Ag，下列有關(guān)說法正確的是 (　　)

A. 2 mol Cu與1 mol Ag2O的總能量低于1 mol Cu2O與2 mol Ag具有的總能量

B. 負(fù)極的電極反應(yīng)式為2Cu＋2OH－－2e－===Cu2O＋H2O

C. 測量原理示意圖中，電流方向從Cu→Ag2O

D. 電池工作時，OH－向正極移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙醇是重要的有機化工原料，可由乙烯水合法生產(chǎn)，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：C2H4(g) + H2O(g) C2H5OH(g) ，下圖為乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度（T）、壓強（P）的關(guān)系[起始n(C2H4) : n(H2O) =1:1]。

下列有關(guān)敘述正確的是

A. Y對應(yīng)的乙醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為

B. X、Y、Z對應(yīng)的反應(yīng)速率：υ(X) >υ(Y) >υ(Z)

C. X、Y、Z對應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值：KX < KY <KZ

D. 增大壓強、升高溫度均可提高乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列表示資源開發(fā)、回收、利用原理的反應(yīng)方程式不正確的是( )

A. 海水提溴時用SO2吸收Br2蒸氣：SO2＋Br2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4

B. 將煤氣化為可燃性氣體：C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）

C. 用過量NaOH溶液吸收煙氣中的SO2：SO2＋NaOH＝NaHSO3

D. 可以用鋁和氧化鐵制備鐵單質(zhì)：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或說法中，正確的是（ ）

A. 氮氣分子的電子式是：N：：N：

B. 苯的結(jié)構(gòu)簡式是C6H6

C. 中子數(shù)為18的氯原子符號是18Cl

D. 用電子式表示NaCl的形成過程是

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為相互串聯(lián)的甲、乙兩電解池，其中碳棒上有黃綠色氣體產(chǎn)生。

（1）甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，則：A是________極，電極反應(yīng)為__________________，當(dāng)一極有1mol純銅析出時，另一極溶解的銅___________1mol（填“大于”、“小于”、“等于”）。

（2）乙池中若滴入少量酚酞試液，電解一段時間后Fe電極附近呈________色，電極反應(yīng)式為_________。

（3）若甲池中電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液，電解過程中陰極增重12．8g，則乙池中陽極放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______L,若此時乙池剩余液體為400 mL，則電解后溶液的pH為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 由原子構(gòu)成的晶體不一定是原子晶體 B. 分子晶體中的分子內(nèi)不含有共價鍵

C. 分子晶體中一定有非極性共價鍵 D. 分子晶體中分子一定緊密堆積

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組設(shè)計了以下實驗測定Cu—Ag合金與濃硝酸的反應(yīng)。其實驗裝置如圖：

請回答下列問題：

（1）F儀器的名稱是_______________，作用是____________________________。

（2）實驗室用NH4Cl固體和飽和NaNO2溶液在加熱條件下制備N2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________；裝置A中盛放的是酸性高錳酸鉀溶液，作用是___________________________________________。

（3）進(jìn)行實驗。檢查裝置氣密性后,在裝置中添加相應(yīng)的試劑,然后__________（填操作步驟），再將B裝置分液漏斗中的濃硝酸緩慢滴加到三頸燒瓶中。

（4）測定硝酸的物質(zhì)的量。反應(yīng)結(jié)束后，從裝置D中所得500mL溶液中每次取出25.00mL溶液，加入2滴指示劑，用0.05 mol·L-1的NaOH溶液滴定，三次滴定所讀數(shù)據(jù)如下表：

滴定前體積/mL

滴定后體積/mL

笫一次

0.33

20.32

笫二次

1.25

23.26

笫=.次

1.47

21.48

裝置D中生成的硝酸為________mol，則Cu-Ag合金與濃硝酸反應(yīng)過程中生成的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__________mL。

（5）測定NO的體積。在測定NO的體積時，若E中量氣管中水的液面比干燥管的液面高，直接讀數(shù)會使測定的氣體體積_________（填“偏大”或“偏小”），此時應(yīng)將量氣筒的位置_______（填“下移”或“上移”），以保證量氣筒中的液面與干燥管中的液面持平。

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