Question

常溫下關(guān)于0.l mol·L-1氯化銨溶液的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）　　　

A.c（Cl-）＞c(NH4+)＞c(H+)＞c（OH-） B.加入氨水至pH=7， c（NH4+）＞c（C1-）

C.滴加濃鹽酸可能有，c(NH4+) = c(H+) D.加入少量CH3COONa固體，c（NH4+）減小

 

Answer 1

B

【解析】

試題分析：?jiǎn)我坏穆然�銨水解呈酸性，故有離子濃度小順序?yàn)閏（Cl-）＞c(NH4+)＞c(H+)＞c（OH-），A正確；若加入氨水，使溶液PH=7（c(H+)=c（OH-）），則根據(jù)電荷守恒必然有c（NH4+）=c（C1-），故B錯(cuò)誤；若逐漸滴加鹽酸，加入的鹽酸的氫離子不斷增大，某時(shí)刻可能有c(NH4+) = c(H+)，C正確；加入醋酸鈉固體，二者水解相互促進(jìn)，所以c（NH4+）減小，D正確；故選B。

考點(diǎn)：本題考查的是離子濃度大小比較。