Question

有一種燃料電池，所用燃料為H₂和空氣，電解質(zhì)為熔融的K₂CO₃。電池的總反應式為2H₂＋O₂===2H₂O，負極反應為H₂＋CO－2e^－===H₂O＋CO₂。該電池放電時，下列說法中正確的是(　　)

A．正極反應為2H₂O＋O₂＋4e^－===4OH^－     B．CO向負極移動

C．電子由正極經(jīng)外電路流向負極        D．電池中CO的物質(zhì)的量將逐漸減少

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：正極為還原反應，A錯誤，陰離子向負極移動，B正確，電子由負極出，正極入，C錯誤，總反應沒有消耗CO₃^2-，所以CO₃^2-的物質(zhì)的量不變，D錯誤。答案選B。

考點：原電池

點評：在原電池中較活潑的金屬作負極，失去電子，發(fā)生氧化反應。電子經(jīng)導線傳遞到正極上，所以溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。正極得到電子，發(fā)生還原反應，據(jù)此可以進行有關(guān)的判斷。