在密閉容器中，一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)： xA（g）+yB（g）≒zC（g）平衡時測得A的濃度為0.50 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，測得A的濃度降低為0.30 mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是（  ）。
A．x+y<zB．平衡向正反應(yīng)方向移動
C．B的轉(zhuǎn)化率增大D．C的體積分數(shù)下降
D
容器的容積擴大到原來的兩倍的瞬間，A的濃度應(yīng)是0.25 mol/L.但平衡后A的濃度是0.30 mol/L，說明減小壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動。即正反應(yīng)是體積增大的可逆反應(yīng)，所以選項D是正確的，其余都是錯誤的，答案選D。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H＜0，向某體積恒定的密閉容器中按體積比1﹕3充入N2和 H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，下圖是某物理量（Y）隨時間（t）變化示意圖，Y可以是(　　)
A．N2的轉(zhuǎn)化率B．混合氣體的密度
C．H2的體積百分含量D．密閉容器內(nèi)的壓強

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中加入A和B，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨著反應(yīng)的進行，如圖所示。下列說法不正確的是

A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為5A+4B4C
B．2min時，該反應(yīng)達到平衡，此時A、B、C的濃度比為5：4：4
C．用B的濃度變化表示0-2min時間內(nèi)的速率為2mol/(L·min)
D．2min前，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，但是正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下可逆反應(yīng)N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g) 達平衡的標(biāo)志是
A．v正(N2) = v逆(NH3)B．v正(N2) = 3v正(H2)
C．v正(H2) =" 3/2" v逆(NH3)D．N2、H2、NH3的體積比為1︰3︰2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

恒溫時，某固定容積的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：H2(g) + I2(g)2HI(g)，下列一定處于平衡狀態(tài)的是
A．混合氣體顏色不再改變時
B．氫氣的消耗速率等于碘化氫的消耗速率時
C．氫氣的濃度等于碘蒸氣的濃度時
D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，反應(yīng)2HBr(g) H2(g)＋Br2(g) ΔH＞0，達到平衡時，要使混合氣體顏色加深，可采取的方法是（ ）
A．減小壓強B．縮小體積C．降低溫度D．增大氫氣的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一個固定體積的密閉容器中，加入2mol A和1mol B發(fā)生反應(yīng)：，達到平衡時，C的物質(zhì)的量百分含量為w，若維持容器體積和溫度不變，按下列四種方法改變起始物質(zhì)，達到平衡后，C的物質(zhì)的量百分含量大于w的是
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于平衡常數(shù)K的說法中，正確的是（　�。�
A．在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)是一個恒定值
B．改變反應(yīng)物濃度或生成物濃度都會改變平衡常數(shù)
C．平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)濃度、壓強無關(guān)
D．從平衡常數(shù)K的大小不能推斷一個反應(yīng)進行的程度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)N2+3H22NH3(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))達到平衡后，下列選項中三種方法都能使平衡向正反應(yīng)方向移動的是（     ）
A．升高溫度、減小壓強、增加氫氣B．降低溫度、增大壓強、分離出部分氨氣
C．降低溫度、減小壓強、增加氮氣D．升高溫度、增大壓強、增加氨氣

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同步練習(xí)冊答案