Question

用物質(zhì)的量都是0.1 mol的CH₃COOH和CH₃COONa配制成1L混合溶液，已知其中
c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），對該混合溶液的下列判斷正確的是

1. A.
   c（H⁺）＞C（OH^-）
2. B.
   c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）＝0.1 mol·L^-1
3. C.
   c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）
4. D.
   c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＝0.2 mol·L^-1

Answer 1

A
試題分析：混合溶液中存在的離子有CH₃COO^-、OH^-、H⁺、Na⁺。由電荷守恒[CH₃COO^-]+[OH^-]=[H⁺]+[Na⁺]及[CH₃COO^-]＞[Na⁺]，可得[OH^-]＜[H⁺]，故答案選A。
考點：電解質(zhì)溶液
點評：對于溶液中粒子濃度大小比較這一題型，解題時可按一下步驟進行：
①首先判斷此溶液中的溶質(zhì)，確定溶液中粒子的種類和個數(shù)（此時需充分考慮弱離子的電離與水解）；
②判斷溶液的酸堿性，從而先確定溶液中c(H⁺)與c(OH^-)的大��；
③寫出各個離子的三個守恒，即物料守恒、質(zhì)子守恒、電荷守恒；
④由三個守恒相加減，判斷相關(guān)選項的正誤。