【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）

A.磁性氧化鐵溶于足量的濃鹽酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O

B.少量的Ca(OH)2溶液與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

C.向Na2CO3稀溶液中通入少量HCl：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

D.氯化鋁與過(guò)量氨水反應(yīng)：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

【答案】D

【解析】

A. 磁性氧化鐵溶于足量的濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和氯化亞鐵：Fe3O4+8H+= 2Fe3+ + Fe2+ + 4H2O，故A錯(cuò)誤；

B. 少量的Ca(OH)2溶液與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)，“少定多變”思想，少的定為1mol分析得到：Ca2+ + 2OH－ + 2HCO3－ = CaCO3↓ +2H2O + CO32，故B錯(cuò)誤；

C. 向Na2CO3稀溶液中通入少量HCl生成碳酸氫鈉和氯化鈉：CO32+ H+= HCO3－，故C錯(cuò)誤；

D. 氯化鋁與過(guò)量氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨：Al3++3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+，故D正確。

綜上所述，答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知下列反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu。試回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)中，氧化劑是_____，還原劑是_____，氧化產(chǎn)物是______，還原產(chǎn)物______。

（2）生成2個(gè)Cu轉(zhuǎn)移電子為_________個(gè)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】聚合硫酸鐵可用于水的凈化，其化學(xué)式可表示為[Fea(OH)b(SO4)c]m。取一定量聚合硫酸鐵樣品與足量鹽酸反應(yīng)，所得溶液平均分為兩份。一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.7475 g。另一份溶液，先將Fe3＋還原為Fe2＋，再用0.02000 mol·L－1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液50.00 mL。該聚合硫酸鐵樣品中a：b的比值為(已知：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O)。

A.2：1B.3：1C.2：5D.1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有下列物質(zhì)：He、N2、CaO、CH4、Na2S、KOH、NaHCO3。

（1）其中只含共價(jià)鍵的是__。

（2）只含離子鍵的是__。

（3）既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的是__。

（4）屬于共價(jià)化合物的是__。

（5）屬于離子化合物的是__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有物質(zhì) ①銅 ②干冰 ③鹽酸 ④液態(tài)醋酸 ⑤蔗糖 ⑥NaHSO4 固體 ⑦Ba(OH)2溶液 ⑧ 熔融的 NaCl ⑨BaSO4固體 ⑩稀硫酸

（1）能導(dǎo)電的是_______________;

（2）屬于電解質(zhì)的是___________________；

（3）向Ba（OH）2溶液中逐滴滴加NaHSO4溶液至 Ba2+恰好完全沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： _______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組中的兩種物質(zhì)作用時(shí)，反應(yīng)物用量改變，對(duì)生成物的種類沒(méi)有影響的是（ ）

A.Al2O3溶液與NaOH溶液

B.AlCl3溶液與NaOH溶液

C.Na2CO3溶液與HCl溶液

D.NaOH溶液與SO2氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，請(qǐng)完成下列填空：

（1）1 mol CH3+所含質(zhì)子總數(shù)為_____NA；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L氯化氫中含有氯原子的數(shù)目為___NA。

（2）常溫常壓下，2.24 L C2H4和C2H2的混合氣體中含碳原子數(shù)目_____ (填“＜”、“=”或“＞”)0.2NA。

（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①6．72L甲烷，②3．01×1023個(gè)氯化氫分子，③13．6gH2S氣體，④0．2mol氨氣。則下列對(duì)這四種氣體關(guān)系從小到大排列的順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）

氫原子數(shù)________，密度_________，質(zhì)量__________，體積___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）下列變化：①碘的升華；②氧氣溶于水；③氯化鈉溶于水；④燒堿熔化；⑤氯化氫溶于水；⑥氯化銨受熱分解。（填序號(hào)）化學(xué)鍵沒(méi)有被破壞的是_______；僅發(fā)生離子鍵破壞的是____；僅發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是____；既發(fā)生離子鍵又發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是_______。

（2）已知拆開(kāi)1mol H-H鍵、1mol N≡N鍵、1mol N-H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ、391kJ。則由N2和H2反應(yīng)生成1mol NH3需要_____（填“放出”或“吸收”）_______的熱量。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于鹵素（F、Cl、Br、I）性質(zhì)的敘述，不正確的是

A.它們的原子核外電子層數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而增多

B.單質(zhì)顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深

C.它們的氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)增加而增強(qiáng)

D.被其他鹵素單質(zhì)從其鹵化物中置換出來(lái)的可能性 隨核電荷數(shù)增加而加大

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