Question

已知25℃時有關弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表：

弱電解質(zhì)化學式	CH3COOH	HCN	H2CO3	NH3.H2O
電離平衡常數(shù)	1.8×l0–5	4.9×l0–10	K1=4.3×l0–7     K2=5.6×l0–11	1.8×l0–5

根據(jù)上表中數(shù)據(jù)回答下列問題:

（1）CH3COO- 、CN- 、CO32-結合質(zhì)子（即H+）的能力大小順序_____________________；25℃時，有等濃度的①CH3COONa溶液、②NaCN溶液、③NaHCO3溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為                          (填序號)。

（2）Na2CO3水溶液呈堿性的原因，用離子方程式表示：                           ，

     溶液中各離子濃度大小順序：                                              。

（3）  NaCN溶液中通入少量二氧化碳,反應的離子方程式為                         

（4）室溫下，向盛一定量的稀氨水燒杯中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的醋酸，當恰好中和時,溶液的pH          7（填“大于”、“等于”或“小于”）。

（5）甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol·L－1、0.1mol·L－1，

    則c(OH－)甲﹕c(OH－)乙         10（填“大于”、“等于”或“小于”）。

Answer 1

答案：(14分)

（1）CO32-  >  CN-  >  CH3COO-          ②   >  ③   >   ①

（2）CO32－＋H2O  HCO3－＋OH－        c(Na＋)>c(CO)>c(HCO)>c(OH－)>c(H+)

（3）CO2＋CN－＋H2O=HCN＋HCO3－

（4）小于

（5）小于