【題目】下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是（　�。�
A.Na+、Cu2+、Cl﹣、OH﹣
B.H+、Ca2+、HCO3﹣、NO3﹣
C.Fe2+、H+、SO42﹣、NO3﹣
D.Na+、CO32﹣、OH﹣、K+

【答案】D
【解析】解：A．Cu2+與OH﹣反應生成Cu（OH）2沉淀而不能大量共存，故A錯誤；

B．H+與HCO3﹣反應生成CO2氣體，不能共存，故B錯誤；

C．在酸性條件下Fe2+與NO3﹣發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，故C錯誤；

D．離子之間不發(fā)生任何類型的反應，能大量共存，故D正確．

故選D．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物(NH4)xFey(SO4)m是一種重要的化工原料。某實驗小組為探究該物質(zhì)的組成，進行如下實驗：

（1）探究鐵元素化合價

A.甲同學認為鐵可能只有+3價；

B.乙同學認為鐵可能只有+2價；

C.丙同學認為鐵的化合價________________________________。

請設(shè)計實驗，證明丙同學的結(jié)論：______________________________________。

（2）三位同學通過實驗證明，鐵的化合價為+2價。為了進一步探究該化合物的組成，設(shè)計了如下實驗：

①準確稱取4.36g樣品，配制成100.00mL溶液A；

②準確量取20.00mL溶液A，用0.0200 mol·L-1的酸性KMnO4標準溶液滴定其中的Fe2+離子，消耗標準溶液的體積為40.00 mL；

③測定NH4+的含量；另取20.00mL溶液A，加入足量的NaOH溶液并充分加熱，用100mL0.10 mol/L的稀鹽酸吸收，再用0.10mol/LNaOH標準溶液滴定吸收液，消耗NaOH的體積為60mL。

Ⅰ.寫出步驟②中發(fā)生的離子方程式__________________________________。

Ⅱ.步驟③中，加入NaOH溶液發(fā)生的化學反應方程式______________________________；加入的指示劑是_____________________，判斷滴定終點的現(xiàn)象為_____________________，若滴定管在使用前未用NaOH標準溶液潤洗，測得的NH4+含量將_____________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。Ⅲ. (NH4)xFey(SO4)m的化學簡式為_________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

苯

溴

溴苯

密度/g·cm－3

0.88

3.10

1.50

沸點/℃

80

59

156

水中溶解度

微溶

微溶

微溶

按下列合成步驟回答問題：

（1）在a中加入15 mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0 mL液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產(chǎn)生，是因為生成了________氣體；繼續(xù)滴加至液溴滴完；裝置d的作用是________________。

（2）液溴滴完后，經(jīng)過下列步驟分離提純：

①向a中加入10 mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑；

②濾液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是_______________________________________________________；

③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是____________________________________________ 。

（3）經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為______，要進一步提純，下列操作中可行的是________(填字母)。

A.重結(jié)晶 B.過濾

C.蒸餾 D.萃取

（4）在該實驗中，a的容積最適合的是________(填字母)。

A.25 mL B.50 mL

C.250 mL D.500 mL

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關(guān)于下列四個圖象的說法中不正確的是

A. 圖①可表示可逆反應：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0

B. 圖②表示用惰性電極電解足量氯化鈉溶液時，兩極產(chǎn)生的氣體物質(zhì)的量相等

C. 圖③可表示可逆反應：A2(g)＋3B2(g)2AB3(g) ΔH >0

D. 圖④可表示壓強對可逆反應：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(s)的影響，且乙壓強大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實與鹽類水解無關(guān)的是

A. 熱的純堿溶液去污能力增強 B. NaHSO4溶液顯酸性

C. 明礬用作凈水劑 D. 泡沫滅火器使用中產(chǎn)生大量泡沫

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋰-空氣電池是一種新型的二次電池，由于具有較高的比能量而成為未來電動汽車的希望。其放電時的工作原理如圖所示。下列說法正確的是

A. 該電池放電時，鋰電極發(fā)生了還原反應

B. 放電時，Li+向鋰電極遷移

C. 電池中的電解液可以是有機電解液或稀鹽酸等

D. 充電時，電池正極的反應式為Li2O2-2e-=2Li++O2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學實驗是進行化學研究的有效方法，請回答下列實驗中的有關(guān)問題。

I．用如圖所示的裝置測定中和熱。

實驗藥品：100mL 0.50 molL-1鹽酸、100mL 0.55 molL-1NaOH溶液。

實驗步驟：略。

回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，還缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，該裝置的作用是____________；有同學提議可以用銅質(zhì)攪拌棒替代，你是否贊同（說明理由）________________。

（2）你認為該實驗成功的關(guān)鍵是______________________________。

II．影響化學反應速率的因素很多，某校課外興趣小組用實驗的方法進行探究。甲、乙兩個興趣小組利用Mg、Fe、Cu和不同濃度的硫酸（0.5 molL-1、2 molL-1、18.4 molL-1），設(shè)計實驗方案來研究影響反應速率的因素。

（1）請幫助甲小組完成研究的實驗報告：

實 驗 步 驟

現(xiàn) 象

結(jié) 論

①分別取等體積0.5 molL-1硫酸于試管中

②分別投入大小、形狀相同的Mg、Fe、Cu

③觀察金屬表面產(chǎn)生氣體的快慢

①產(chǎn)生氣體的速率Mg>Fe

②Cu上無氣體產(chǎn)生

_________

根據(jù)控制變量法，要得出正確的實驗結(jié)論，在實驗過程中需要保持溫度和壓強相同。

（2）乙小組為了更精確地研究濃度對反應速率的影響，利用右圖裝置進行定量實驗。該小組選用的實驗藥品是：Fe、2molL-1硫酸和______molL-1硫酸。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物F是一種臨床常用的基本藥物，有廣泛的用途，其合成路線如下:

（1）寫出B的分子式________________；C中堿性官能團的名稱為____________________。

（2）寫出與A含有相同官能團，屬于芳香族化合物；且含有3種不同化學環(huán)境氫原子的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__________________________________。

（3）C→D的反應類型是______________；X的結(jié)構(gòu)簡式為______________________。

（4）兩個C分子可在一定條件下反應生成一種產(chǎn)物，該產(chǎn)物分子中含有3個六元環(huán)，寫出該反應的化學方程式____________________________________。

（5）已知：

I.則由乙醇、甲醇為有機原料制備化合物，不需要經(jīng)歷下列的反應類型有____(填寫編號)。

①加成反應，②消去反應，③取代反應，④氧化反應，⑤還原反應。

II.寫出制備化合物的最后一步反應的化學方程式________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室模擬工業(yè)漂白液（有效成分為NaClO）脫除廢水中氨氮（NH3）的流程如下：

下列分析正確的是

A. ①中采用蒸餾的方法精制粗鹽水

B. ②中陽極的主要電極反應：4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑

C. ③中制備漂白液的反應：Cl2 + OH- = Cl- + HClO

D. ②、③、④中均發(fā)生了氧化還原反應

查看答案和解析>>

同步練習冊答案