Question

【題目】0.94g某有機物在純氧中完全燃燒，可生成二氧化碳2.64g，水0.54g，同時消耗氧氣2.24g．又知此有機物蒸氣0.224L（已折算成標準狀況下）的質(zhì)量為0.94g．
（1）求此有機物的分子式．
（2）若此有機物跟FeCl3溶液作用顯紫色，寫出此有機物的結(jié)構(gòu)簡式．

Answer 1

【答案】
（1）解：2.64g二氧化碳的物質(zhì)的量= =0.06mol，則0.94g有機物中n（C）=0.06mol，

0.54g水的物質(zhì)的量= =0.03mol，則0.94g有機物中n（H）=0.03mol×2=0.06mol，

消耗氧氣2.24g，其物質(zhì)的量= =0.07mol，根據(jù)O原子守恒可知0.94g有機物中n（O）=0.06mol×2+0.03mol﹣0.07mol×2=0.01mol，

故則0.94g有機物中n（C）：n（H）：n（O）═0.06mol：0.06mol：0.01mol=6：6：1，故有機物最簡式為C6H6O，

0.94g有機物蒸氣0.224L（已折算成標準狀況下），其物質(zhì)的量為 =0.01mol，故該有機物的相對分子質(zhì)量= =94，有機物最簡式為C6H6O，最簡式相對分子質(zhì)量為94，故有機物分子式為C6H6O，

答：該有機物分子式為C6H6O

（2）解：此有機物跟FeCl3溶液作用顯紫色，含有酚羥基，該有機物分子式為C6H6O，故其結(jié)構(gòu)簡式為 ，

答：該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為

【解析】（1）根據(jù)n= 計算所生產(chǎn)的二氧化碳、水的物質(zhì)的量，計算消耗氧氣的物質(zhì)的量，根據(jù)原子守恒計算有機物中C、H、O原子數(shù)目，進而確定最簡式，再計算該有機物的相對分子質(zhì)量，確定其分子式；（2）此有機物跟FeCl3溶液作用顯紫色，含有酚羥基，結(jié)合有機物分子式書寫其結(jié)構(gòu)簡式．