Question

已知25℃時(shí)幾種物質(zhì)的電離度（溶液濃度均為0.1mol/L） 如下表（已知硫酸的第一步電離是完全的）：

①硫酸溶液	②硫酸氫鈉溶液	③醋酸溶液	④鹽酸
HSO4-?H++SO42-	HSO4-?H++SO42-	CH3COOH?CH3COO-+H+	HCl=H++Cl-
10%	29%	1.33%	100%

（1）根據(jù)題意，請(qǐng)寫出向硫酸溶液中滴加足量氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式______
（2）25℃時(shí)，0.1mol/L上述幾種溶液中C（H⁺）由大到小的順序是______（填序號(hào)，下同）；
（3）25℃時(shí)，將足量鋅粉放入等體積pH=1的上述幾種溶液中，產(chǎn)生H₂的體積（相同狀況）由大到小的順序是______；
（4）25℃時(shí)，0.1mol/L H₂SO₄中的HSO₄^-的電離度小于0.1mol/L NaHSO₄中HSO₄^-的電離度的原因是：______．

Answer 1

（1）硫酸第一步電離出氫離子和硫酸氫根離子，硫酸氫根離子電離較弱，在硫酸溶液中主要以硫酸氫根離子存在，氫氧化鋇溶于水電離出的氫氧根離子和氫離子反應(yīng)促進(jìn)硫酸氫根離子電離，同時(shí)硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，所以離子反應(yīng)方程式為：H⁺+HSO₄^-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，
故答案為：H⁺+HSO₄^-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄+2H₂O；
（2）硫酸第一步完全電離，第二步部分電離，硫酸中C（H⁺）=（0.1+0.1×10%）mol/L=0.11mol/L；
硫酸氫鈉溶液中，C（H⁺）=（0.1×29%）mol/L=0.029mol/L；
醋酸溶液中，C（H⁺）=（0.1×1.33%）mol/L=0.00133mol/L；
鹽酸溶液中，C（H⁺）=0.1mol/L；
所以C（H⁺）由大到小的順序是①④②③，故答案為：①④②③；
（3）等體積pH=1的上述幾種溶液中，氫元素的物質(zhì)的量由大到小的順序是③②①④，則生成氫氣的體積③②①④，
故答案為：③②①④；
（4）硫酸溶液中，硫酸第一步電離出氫離子，第二步又電離出氫離子，第一步電離出的氫離子抑制了第二步的電離，而硫酸氫鈉溶液中硫酸氫根離子只有一步電離，所以.1mol/L H₂SO₄中的HSO₄^-的電離度小于0.1mol/L NaHSO₄中HSO₄^-的電離度，
故答案為：硫酸的第一步電離抑制了硫酸氫根離子的電離．