下列說(shuō)法正確的是（   ）

A．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大。

B. 恒容容器中平衡體系A(chǔ)(g)2B(g)中增加A的物質(zhì)的量，A的轉(zhuǎn)化率增大。

C. 一定條件下反應(yīng)2AB(g)  A2(g)＋B2(g), 當(dāng)容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化，說(shuō)明體系達(dá)到平衡狀態(tài)。

D. 已知反應(yīng)A2（g）+2B2（g）2AB2（g）△H ＜0, 升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)1：銅與濃硫酸反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。
實(shí)驗(yàn)步驟：
①先連接好裝置，檢驗(yàn)氣密性，加入試劑；
②加熱A試管直到B中品紅褪色，熄滅酒精燈；
③將Cu絲上提離開液面；

（1）能夠證明銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體的現(xiàn)象：                                     。

（2）在盛有氯化鋇溶液的C試管中除了導(dǎo)管口有氣泡外，無(wú)其他明顯現(xiàn)象，若將其分為兩份，分別滴加下列溶液，將產(chǎn)生沉淀的化學(xué)式填入下表相應(yīng)位置。

滴加的溶液

氯水

氨水

沉淀的化學(xué)式

__________________________

__________________________

寫出其中SO2顯示還原性的離子方程式：                            。

（3）熄滅酒精燈后，因?yàn)橛袑?dǎo)管D的存在，B中的液體不會(huì)倒吸，

其原因是:                                                    。

（4）將SO2氣體通入含有n mol Na2S溶液中，溶液中出現(xiàn)黃色渾濁，試分析該溶液最多能吸收SO2氣體                     mol。 （不考慮溶解的SO2）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知元素X的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsn－1npn+2，則X元素的原子序數(shù)為

A．9             B．10             C．17            D．18

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


第3周期元素的基態(tài)原子中，不可能出現(xiàn)d電子，主要依據(jù)是 

A．能量守恒原理        B．泡利不相容原理

C．洪特規(guī)則            D．近似能級(jí)圖中的順序3d軌道能量比4s軌道高

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是（   ）

A. 含有非極性鍵的分子不一定是共價(jià)化合物。

B. 分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多,但它對(duì)物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)有較大的影響,而對(duì)溶解度無(wú)影響。

C. 根據(jù)π鍵的成鍵特征判斷C=C鍵能是C—C鍵能的2倍。

D. H2O中心原子采取sp雜化。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


科學(xué)家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。曾有實(shí)驗(yàn)報(bào)道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH3。進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表(光照、N2、壓強(qiáng)1.0×105 Pa、反應(yīng)時(shí)間3 h)：

T/K

303

313

323

353

NH3生成量

/10－6 mol

4.8

5.9

6.0

2.0

相應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：N2(g)＋3H2O(l)2NH3(g)＋O2(g)  

ΔH＝＋765.2 kJ·mol－1

回答下列問(wèn)題：(1)請(qǐng)畫出上述反應(yīng)在有催化劑與無(wú)催化劑兩種情況下反應(yīng)過(guò)程中體系能量變化的示意圖，并進(jìn)行必要標(biāo)注。

(2)與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法固氮反應(yīng)速率慢。請(qǐng)?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大NH3生成量的建議：（寫兩點(diǎn)）

_______________________________；____________________________________。

(3)工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。設(shè)在容積為2.0 L的密閉容器中充入0.60 mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(NH3的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比)為。計(jì)算：①該條件下N2的平衡轉(zhuǎn)化率為        (保留一位小數(shù))。

 ②該條件下反應(yīng)2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的平衡常數(shù)          。

     ③若反應(yīng)溫度不變，假如在容積為2.0 L的密閉容器中起始充入0.40 mol N2(g)和0.40 mol H2(g)，反應(yīng)3min時(shí)測(cè)得體系壓強(qiáng)為原來(lái)的3/4，這段時(shí)間H2的平均反應(yīng)速率為                 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某烴結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖，則該有機(jī)物應(yīng)命名為

A. 2—甲基 — 2 — 乙基丁烷      B. 3 — 甲基 — 3 — 乙基己烷

C. 2，2 — 二甲基戊烷            D. 3，3 — 二甲基戊烷

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


判斷同分異構(gòu)體的種類（不考慮立體異構(gòu)）：

（1）某烷烴的相對(duì)分子質(zhì)量為114，且分子中含有兩個(gè)相同的支鏈，則該烷烴可能的結(jié)構(gòu)共有       種；

（2）“立方烷”（如圖）與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，生成的二氯代物共有______種；

（3）甲苯的二氯取代物共有______種；

（4）“金剛烷”（如圖），它可看作是由四個(gè)等同的六元環(huán)組成的空間構(gòu)型。

請(qǐng)判斷：

①一溴代物有       種；

②由氯原子取代金剛烷亞甲基（－CH2－）中氫原子所形的二氯取代物共有______種。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A.  ΔH<0、ΔS>0的反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行

B.  NH4HCO3(s)NH3 (g)+H2O(g)+CO2(g)　ΔH=+185.57 kJ·mol-1能自發(fā)進(jìn)行,原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向

C.  因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān),因此焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)

D.  在其他外界條件不變的情況下,使用催化劑,可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的速率

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案