3．如圖是周期表中短周期的一部分，W、X、Y三種元素原子核外電子數(shù)之和等于X的質(zhì)量數(shù)，X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．下列敘述中正確的是（　�。�
A．三種元素的原子半徑的大小順序是W＜Y＜X
B．W最高價氧化物對應(yīng)水化物是強酸，氣態(tài)氫化物是弱堿
C．X元素的氧化物水溶液呈強酸性
D．Y元素的單質(zhì)是非金屬單質(zhì)中唯一能跟水發(fā)生劇烈反應(yīng)的單質(zhì)

分析 圖是周期表中短周期的一部分，可知W、Y處于第二周期，X處于第三周期，設(shè)X元素的質(zhì)子數(shù)為a，則W的質(zhì)子數(shù)為a-9，Y的質(zhì)子數(shù)為a-7，X元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，則X的質(zhì)量數(shù)為2a，W、X、Y三種元素的原子核外電子數(shù)等于X的質(zhì)量數(shù)，則a-9+a+a-7=2a，解之得a=16，則X為S、W為N、Y為F，據(jù)此解答．

解答 解：圖是周期表中短周期的一部分，可知W、Y處于第二周期，X處于第三周期，設(shè)X元素的質(zhì)子數(shù)為a，則W的質(zhì)子數(shù)為a-9，Y的質(zhì)子數(shù)為a-7，X元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，則X的質(zhì)量數(shù)為2a，W、X、Y三種元素的原子核外電子數(shù)等于X的質(zhì)量數(shù)，則a-9+a+a-7=2a，解之得a=16，則X為S、W為N、Y為F，
A．同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑：Y＜W＜X，故A錯誤；
B．W為N元素，最高價氧化物對應(yīng)水化物為硝酸，具有強酸性，其氫化物為氨氣，溶于水得到一水合氨為弱堿，但氨氣不是弱堿，故B錯誤；
C．X為S元素，Y常見氧化物為二氧化硫、三氧化硫，溶于水得到亞硫酸、硫酸，硫酸為強酸，但亞硫酸為弱酸，故C錯誤；
D．非金屬單質(zhì)中只有氟氣與水劇烈反應(yīng)生成HF與氧氣，故D正確，
故選D．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，根據(jù)位置關(guān)系確定原子序數(shù)關(guān)系是關(guān)鍵，注意掌握元素周期表結(jié)構(gòu)，注意對元素化合物知識的掌握，B選項為易錯點，學(xué)生容易認(rèn)為氨氣水溶液為堿性而導(dǎo)致錯誤，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．含CN-的廢水有劇毒，可用液氯在堿性條件下將其氧化成OCN-，OCN-再進一步被氧化為無毒物質(zhì)．有關(guān)反應(yīng)如下：
（1）KCN+2KOH+Cl2→KOCN+2KCl+H2O被氧化的元素是C．
（2）寫出KOCN在KOH溶液中與氯氣反應(yīng)生成無毒物質(zhì)的化學(xué)方程式：2KOCN+4KOH+3Cl2═2CO2+N2+6KCl+2H2O．
（3）某廠廢水中含KCN，其濃度為650mg/L，該廢水的密度為1g/mL．現(xiàn)用氯氧化法處理，該廠每日處理上述廢水20t，使KCN完全轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，每天至少需液氯35.5 kg（保留到小數(shù)點后1位）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

14．下表為各物質(zhì)中所含的雜質(zhì)以及除去這些雜質(zhì)選用的試劑或操作方法，正確的是（　�。�
 物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑或操作方法
A．FeSO4CuSO4加入過量鐵粉，過濾
B．NaNO3CaCO3溶解、過濾、蒸發(fā)
C．NaCl溶液I2加酒精，萃取分液
D．KNO3溶液AgNO3加入NaCl溶液，過濾
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．探究式學(xué)習(xí)是學(xué)生獲取知識的一種重要方法，對學(xué)生的自主創(chuàng)新能力的培養(yǎng)有很大幫助．某研究性學(xué)習(xí)小組在探究塑料降解制備乙烯和汽油時做了如下實驗．裝置如圖：
（1）寫出你所知道的生成乙烯的化學(xué)方程式（至少寫出三個）：?CH≡CH+H2→CH2═CH2、?CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2═CH2↑+H2O、?C4H10$\stackrel{△}{→}$CH2═CH2+CH3-CH3（或CH3CH2Cl+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2═CH2↑+NaCl+H2O等）
（2）Ⅲ中的現(xiàn)象是高錳酸鉀溶液褪色，Ⅳ的反應(yīng)方程式是CH2═CH2+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2+2H2O．
（3）據(jù)此現(xiàn)象提出你在治理白色污染方面的設(shè)想：選擇更為理想的催化劑，使得塑料的降解可以在工業(yè)生產(chǎn)方面大規(guī)模進行，這樣既治理了白色污染，又生產(chǎn)了汽油，還提高了汽油的產(chǎn)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．現(xiàn)用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制濃度為0.5mol/L的稀硫酸500ml．
（1）選用的主要儀器有：
①量筒②燒杯③玻璃棒④500mL容量瓶⑤膠頭滴管
（2）請將下列操作按正確的順序把序號填在橫線上
A．用量筒量取濃硫酸             B．反復(fù)顛倒搖勻
C．用膠頭滴管加水至刻度         D．洗滌所用儀器
E．稀釋濃硫酸                   F．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶
其操作的正確順序為AEFDCB．
（3）簡要回答下列問題：
①所需濃H2SO4的體積為13.6mL．
②如果實驗室有15mL，20mL，25mL的量筒，選用15mL的量筒最好．量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗滌后直接量取將使實驗最終結(jié)果偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
③將濃H2SO4沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛水的燒杯中，不斷攪拌的目的是使稀釋濃硫酸放出的熱量迅速散去．若攪拌過程中有液體飛濺，會使最終結(jié)果偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
④在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體應(yīng)冷卻至室溫，否則會使?jié)舛绕撸ㄌ睢捌摺�、“偏低”或“無影響”，下同）；洗滌燒杯2-3次，洗液也要轉(zhuǎn)入容量瓶，否則會使?jié)舛绕停欢ㄈ輹r俯視會使結(jié)果偏高，仰視會使結(jié)果偏低．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．如圖是依據(jù)各種元素（原子）的性質(zhì)與原子序數(shù)（1～20）的關(guān)系而作出的，各圖的縱軸可能代表下列某一性質(zhì)：核電荷數(shù)、中子數(shù)、最高正化合價、原子半徑、得電子能力，A、B、C分別代表三種元素．（注意：圖3中原子序數(shù)為8、9的元素和圖4中原子序數(shù)為2、10、18的元素在縱軸上沒有對應(yīng)的數(shù)值）

請回答下列問題：
（1）圖2縱軸代表的性質(zhì)是中子數(shù)圖4縱軸代表的性質(zhì)是得電子能力
（2）A元素的其最低負(fù)化合價為-4．
（3）B、C兩種元素形成的化合物中，C顯最高正化合價而B顯最低負(fù)化合價，該化合物的化學(xué)式為SiCl4．
（4）1～20號元素中，原子半徑最大的是（稀有氣體除外）K．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族．
（1）B在周期表中的位置第二周期ⅤA族；
（2）E元素形成的氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2SO3、H2SO4；
（3）元素C、D、E形成的離子半徑大小關(guān)系是S2-＞O2-＞Na+（用離子符號表示）．
（4）用電子式表示化合物D2C的形成過程．C、D還可形成化合物D2C2，D2C2含有的化學(xué)鍵是離子鍵、非極性共價鍵（或離子鍵、共價鍵）．
（5）由A、C兩種元素形成的既有極性鍵又有非極性鍵的共價化合物的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．四種常見的短周期非金屬元素在周期表中的相對位置如下所示，其中乙元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三倍．請用化學(xué)用語回答：
 甲 乙 
  丙 丁
（1）丙在元素周期表中的位置第三周期第VIA族
（2）乙的兩種常見單質(zhì)分別是O2、O3
（3）甲乙丙丁的氣態(tài)氫化物水溶液顯酸性的是（寫化學(xué)式）H2S，HCl
（4）氫元素和乙組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是（寫化學(xué)式）H2O2．此化合物可將堿性工業(yè)廢水中CN-氧化為可溶性碳酸鹽和氨，相應(yīng)的離子方程式H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3
（5）實驗室制備丁單質(zhì)的離子方程式4H+（濃）+2Cl-+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2H2O+Cl2↑
（6）若甲的元素符號為X．
已知：①X2（g）+2O2（g）═X2O4（l）△H=-19.5KJ/mol
②X2H4（l）+O2（g）═X2（g）+2H2O（g）△H=-534.2KJ/mol
則液態(tài)X2H4和液態(tài)的X2O4反應(yīng)生成氣態(tài)X2和氣態(tài)H2O的熱化學(xué)方程式2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1048.9kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶內(nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應(yīng)混合物的蒸氣冷凝為液體流回?zé)績?nèi)）（如圖1），加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置（如圖2）進行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，請回答下列問題：

（1）在圖1燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應(yīng)放入碎瓷片，目的是防止暴沸．
（2）圖2中冷凝水應(yīng)從b口進，a口出．
（3）現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，如圖3是分離操作步驟流程圖，請在圖中圓括號內(nèi)填入適當(dāng)?shù)脑噭诜嚼ㄌ杻?nèi)填入適當(dāng)?shù)姆蛛x方法．
試劑a是飽和的碳酸鈉溶液，試劑b是硫酸；分離方法①是分液，分離方法②是蒸餾，分離方法③是蒸餾．
（4）某化學(xué)課外小組設(shè)計了如圖4所示的制取乙酸乙酯的裝置（圖中的鐵架臺、鐵夾、加熱裝置已略去），與圖2裝置相比，此圖裝置的主要優(yōu)點有：①增加了溫度計，便于控制發(fā)生裝置中反應(yīng)液的溫度，減少副產(chǎn)物的發(fā)生；②增加了分液漏斗，有利于及時補充反應(yīng)混合液，以提高乙酸乙酯的產(chǎn)量；③增加了冷凝裝置，有利于收集產(chǎn)物乙酸乙酯．

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同步練習(xí)冊答案