6．若將12.8g銅跟一定量的濃硝酸反應(yīng)，銅耗完時(shí)，共產(chǎn)生5.6L （己換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）NO和NO2的混合氣體，則所消耗硝酸的物質(zhì)的量是（　�。�
A．0.25molB．0.2molC．0.45molD．0.65mol

分析 銅和硝酸反應(yīng)生成硝酸銅與氮的氧化物（NO或NO2或NO、NO2的混合物），反應(yīng)中硝酸其氧化劑、酸性作用，起氧化劑作用的硝酸生成氮的氧化物，起酸性作用的硝酸生成Cu（NO3）2，根據(jù)氮原子守恒：2n[Cu（NO3）2]+n（NO、NO2），據(jù)此計(jì)算消耗硝酸的物質(zhì)的量．

解答 解：12.8gCu的物質(zhì)的量=$\frac{12.8g}{64g/mol}$=0.2mol，氣體的物質(zhì)的量=$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，根據(jù)氮原子守恒，n（HNO3）=2n[Cu（NO3）2]+n（NO、NO2）=2×0.2mol+0.25mol=0.65mol，故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了硝酸的性質(zhì)及氧化還原反應(yīng)計(jì)算，難度中等，注意利用氮原子個(gè)數(shù)守恒和得失電子數(shù)守恒思想計(jì)算．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　�。�
A．福爾馬林B．聚乙烯C．纖維素D．硬脂酸甘油酯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)條件不同，反應(yīng)速率不同．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．
①加入硫酸銅溶液后可以加快氫氣生成速率的原因是CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn形成Cu-Zn原電池，加快了氫氣生成的速率．
②實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相似作用的是Ag2SO4．
③為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列的實(shí)驗(yàn)：將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的容器中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間．

實(shí)驗(yàn)
混合溶液		ABCDEF
4mol/L H2SO4（mL）30V1V2V3V4V5
飽和CuSO4溶液（mL）00.52.55V620
H2O（mL）V7V8V9V10100
請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1=30，V6=10．
該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高，但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過(guò)一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降．請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因當(dāng)加入一定量的硫酸銅后，生成的單質(zhì)銅會(huì)沉積在鋅的表面，降低了鋅與溶液的接觸面積．
（2）該同學(xué)為探究其它因素對(duì)鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的影響，又做了以下實(shí)驗(yàn)，記錄數(shù)據(jù)如下，回答下列問(wèn)題：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)金屬質(zhì)量/g金屬狀態(tài)C（H2SO4）/mol．-LV（H2SO4）/mL溶液溫度金屬消失的時(shí)間/s
反應(yīng)前反應(yīng)后
10.1絲0.5502034500
20.1粉末0.550203550
30.1絲0.7502036250
40.1絲0.8502035200
50.1粉末0.850203625
60.1絲1.0502035125
70.1絲1.050355050
①由實(shí)驗(yàn)可推知，反應(yīng)物的總能量＞產(chǎn)物的總能量（填“＜”“＞”“=”）．
②實(shí)驗(yàn)2和5表明，濃度 對(duì)反應(yīng)速率有影響．
③實(shí)驗(yàn)4和5表明，固體表面積對(duì)反應(yīng)速率有影響，固體表面積越大反應(yīng)速率越快，能表明同一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)還有1和2（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）．
④本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其他因素還有溫度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．1 mol葡萄糖能水解生成2 mol CH3CH2OH和2 mol CO2
B．醫(yī)藥中常用酒精來(lái)消毒，是因?yàn)榫凭軌蚴共《镜牡鞍踪|(zhì)發(fā)生變性
C．醋酸和硬脂酸互為同系物，C2H6和C9H20也一定互為同系物
D．丙氨酸和苯丙氨酸脫水縮合，最多可生成4種二肽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

1．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．分子晶體中一定存在分子間作用力和共價(jià)鍵
B．HF比HCl沸點(diǎn)高是因?yàn)镠F分子間存在氫鍵
C．全部由非金屬元素形成的化合物中可能含有離子鍵
D．溶于水能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．己知1L 0.1mol/L的NaRO3溶液中含RO3-的質(zhì)量為8.5g．在RO3-中，氧原子中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，R的中子數(shù)為20，則RO3-的核外電子總數(shù)為（　�。�
A．41B．42C．44D．46

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．氯的原子序數(shù)為3517Cl是氯的一種同位素，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．35Cl原子所含質(zhì)子數(shù)為18
B．$\frac{1}{18}$mol的1H35Cl分子所含中子數(shù)約為6.02×1023
C．3.5g35Cl2氣體的體積約為1.12L
D．35Cl2氣體的摩爾質(zhì)量為70

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D 同族，C+和B3-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物．A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的原子個(gè)數(shù)為1：1的化合物，是人們生活的必需品．回答下列問(wèn)題：
（1）五種元素中非金屬性最強(qiáng)的是Cl（填元素符號(hào)）．
（2 ）由A和D、E所形成的共價(jià)型化合物中，熱穩(wěn)定性差的是PH3（用化學(xué)式表示）．
（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為NH4Cl其中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型為離子鍵和共價(jià)鍵．
（4）D最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為H3PO4．
（5）E的單質(zhì)的顏色是黃綠色，將其通入氯化亞鐵溶液時(shí)，溶液的顏色由淺綠色變?yōu)辄S色．其反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．用0.1mol•L-1 NaOH溶液分別滴定體積均為20mL濃度均為0.1mol•L-1 HCl溶液和HX溶液，溶液的pH隨加入NaOH溶液體積變化曲線(xiàn)如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．HX為弱酸，且電離平衡常數(shù)Ka≈1×10-10
B．水的電離程度：M點(diǎn)大于N點(diǎn)
C．P點(diǎn)c（Cl-）=0.05mol•L-1．
D．M點(diǎn)c（HX）-c（X-）＞c（OH-）-c（H+）

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