【題目】有一種化合物結(jié)構(gòu)如圖所示，其中W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Y是同周期元素，Z的含氧酸均具有氧化性，該化合物相對分子質(zhì)量小于125。下列有關(guān)說法正確的是

A.WZ沸點高于W2Y的沸點

B.X的含氧酸一定為二元弱酸

C.原子半徑大小：Z>Y>X>W

D.X與Z組成的化合物中可能含有非極性鍵

【答案】D

【解析】

根據(jù)該物質(zhì)中各元素的成鍵特點可知W、Z為H、F或Cl中兩種，因W在四種元素中原子序數(shù)最小，則W不可能是Cl，為H或F；X、Y同周期，X應(yīng)為第ⅣA族元素，Y應(yīng)為第ⅥA族元素，若X、Y分別為Si和S，則Z為Cl，此時該物質(zhì)的相對分子量至少為28×3+32×3+35.5>125，故不符合題意，所以X為C，Y為O，則W只能為H，又因為Z的含氧酸均具有酸性，所以Z為Cl。

A．H2O分子間存在氫鍵，導(dǎo)致其沸點較高，即沸點：HCl＜H2O，故A錯誤；
B．C可以形成無機酸碳酸，也可以形成有機一元酸，如甲酸、乙酸等，所以X的含氧酸不一定為二元弱酸，故B錯誤；
C．同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑大�。�Z＞X＞Y＞W，故C錯誤；
D．C與Cl形成的化合物中含有多個C原子時，其中含有的C-C鍵為非極性鍵，故D正確；
故選：D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化學(xué)用語表示不正確的是

A.葡萄糖的最簡式：CH2O

B.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl

C.可以表示32S2- ，也可以表示34S2-

D.可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在2L容器中發(fā)生反應(yīng)，A、B、C物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列敘述中正確的是

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2AB+3C

B.反應(yīng)開始至2s時，A的平均反應(yīng)速率為0.4 mol(/L·s)

C.t1時刻，該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)

D.反應(yīng)開始至1s時，生成C的物質(zhì)的量大于0.2 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為落實“五水共治”，某工廠擬綜合處理含廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分)，設(shè)計了如下流程：

已知：1 mol CO和1 mol CH3OH分別完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，放出的熱量為283.0kJ和726.5kJ。下列說法錯誤的是

A.固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3

B.氣體X在流程中體現(xiàn)還原性

C.相同質(zhì)量的CO和CH3OH完全燃燒，后者放出的熱量多

D.處理含廢水時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：+＝N2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程。

(1)寫出N2和H2通過紅熱的鐵紗網(wǎng)生成氨氣的反應(yīng)方程式：_____。

(2)在一定溫度和壓強下，將H2和N2按3：1(體積比)在密閉容器中混合，當該反應(yīng)達到平衡時，測得平衡混合氣中NH3的氣體體積分數(shù)為，此時H2的轉(zhuǎn)化率為_____。

(3)設(shè)備B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

(4)利用以上流程，若N2與H2合成氨時，H2的轉(zhuǎn)化率如上題所求，氨氣催化氧化制硝酸時損失20%，其他環(huán)節(jié)損失忽略不計，則9噸H2最多可制取_____噸硝酸銨。

(5)某課外小組運用原電池原理合成氨，其裝置結(jié)構(gòu)如圖所示：

該裝置的負極為_____(填a或b)，試寫出a極的電極反應(yīng)式_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組為研究SO2的化學(xué)性質(zhì)并探究與可溶性鋇的強酸鹽能否反應(yīng)生成白色BaSO3沉淀，用下圖所示裝置進行實驗(夾持，加熱裝置已略，氣密性已檢驗)

實驗操作和現(xiàn)象如下：

(1)關(guān)閉活塞K2，K3，打開活塞K1，向A中滴加一定量的濃硫酸并加熱，A中有白霧生成，銅片表面產(chǎn)生氣泡。

(2)當C出現(xiàn)明顯現(xiàn)象后，關(guān)閉K1，并停止加熱。

①寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式______；

②B裝置的作用是_____；

③C中的現(xiàn)象為__；

(3)打開活塞K2，再向A中滴加一定量的濃硫酸并加熱，D中有氣泡冒出，產(chǎn)生少量白色沉淀，E中產(chǎn)生白色沉淀，液面上方略顯淺棕色并逐漸消失；

(4)從D、E中分別取少量白色沉淀，加稀鹽酸，白色沉淀不溶解。

①分析D中產(chǎn)生不溶于稀鹽酸的沉淀的原因____；

②為了證實上述分析是否正確，在原實驗基礎(chǔ)上，在打開活塞K2之后增加一步操作，該操作是___；

(5)增加以上操作后，重復(fù)實驗步驟(3)，D中無沉淀生成，而E中仍產(chǎn)生白色沉淀，用離子方程式解釋E中仍有白色沉淀的原因__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于烴的說法錯誤的是( )

A.該烴分子中共面的碳原子最多為 14 個

B.該烴分子中共直線的碳原子最多為 6 個

C.該烴存在順反異構(gòu)

D.該物質(zhì)可以發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組利用軟錳礦漿(主要成分是MnO2)吸收工業(yè)廢氣中的SO2，并制備硫酸錳的生產(chǎn)流程如下(浸出液的pH<2，其中除含Mn2+外，還含有少量Fe2+、Al3+、Ca2+等金屬離子)：

“操作1”的濾液通過陽離子吸附劑除去Ca2+。金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH見下表：

離子

開始沉淀時的pH

完全沉淀時的pH

Fe2+

7.6

9.7

Fe3+

2.7

3.7

Al3+

3.8

4.7

Mn2+

8.3

9.8

(1)浸出過程中被氧化的物質(zhì)的化學(xué)式為____________。

(2)氧化過程中主要反應(yīng)的離子方程式為_____________

(3)在氧化后的液體中加入石灰漿調(diào)節(jié)pH， pH 的范圍是__________。

(4)操作2包括蒸發(fā)濃縮、__________、 過濾、 洗滌、干燥等操作。

(5)為測定所得MnSO4·H2O的純度，準確稱取上述樣品1.720 g加入適量H2SO4和NH4NO3溶液，加熱使Mn2+全部氧化成Mn3+后，配成200 mL溶液。取20.00 mL該溶液，向其中逐滴加入0.0500 mol·L-1的FeSO4溶液，發(fā)生如下反應(yīng)： Fe2+ +Mn3+=== Fe3+ + Mn2+當反應(yīng)恰好完全進行時，共消耗FeSO4溶液19.50 mL。計算MnSO4·H2O的純度(寫出計算過程，結(jié)果保留四位有效數(shù)字)__

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由硫鐵礦“燒渣”(主要成分Fe3O4，Fe2O3，FeO和部分難溶于酸的雜質(zhì))制備綠礬(FeSO47H2O)的流程如下：

已知：FeS2(S的化合價為-1)難溶于水。

(1)①中加入的酸為____________(填名稱)。

(2)①中生成Fe3+的離子方程式為Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O、____________。

(3)檢驗②中Fe3+已經(jīng)完全轉(zhuǎn)化為Fe2+實驗方法：取適量溶液2，____________。

(4)通過③得到綠礬晶體的實驗操作：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、____________、洗滌、干燥。

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